હાઇડ્રોજન

, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ, એમોનિયા સંશ્લેષણ માં (એમોનિયા વધુ નાઈટ્રોજન ખાતરો ઉત્પાદન માટે વપરાય છે) કોલટારની બનાવટ ઉત્પાદન બિન-ફેરસ મેટલ અયસ્ક રિકવરીમાં હાઇડ્રોજન વ્યાપક ઉદ્યોગ વિવિધ શાખાઓમાં વપરાય છે. ખોરાક ઉદ્યોગમાં તે પ્રાણીની ચરબી (માર્જરિન) માટે અવેજી પેદા કરવા માટે વપરાય છે. ઉપર સંબંધિત મુદ્દા સાથે જોડાણ એક ઔદ્યોગિક પર્યાવરણમાં હાઇડ્રોજન ઉત્પાદન છે.

કારણ કે તે એક નવીનીકરણીય સ્રાવ બહાર કાઢે છે નથી "ગ્રીનહાઉસ ગેસ" દહન દરમિયાન CO₂ છે, કમ્બશન પ્રક્રિયા એકમ વજન દીઠ ઊર્જા મોટી રકમ પેદા કરે છે અને સરળતાથી ઇલેક્ટ્રીક પાવર રૂપાંતરિત થઈ જાય છે આ ગેસ ભવિષ્યમાં ઊર્જા વાહક તરીકે ગણવામાં આવે છે બળતણ કોષ છે.

હેઠળ વારંવાર ધાતુઓ કે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં રાખવામાં આવે છે, પાણી અને એસિડ થી ઘટાડીને મેળવી પ્રયોગશાળા શરતો હાઇડ્રોજન:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH <0.

ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોજન રસીદ કુદરતી પ્રક્રિયા અને સંકળાયેલ ગેસ દ્વારા મુખ્યત્વે જોવા મળે છે.

1. મિથેન રૂપાંતરણ. પ્રક્રિયા 800 પાણીનું બાષ્પીભવન સાથે મિથેન પ્રતિક્રિયા સમાવેશ થાય છે - 900 ° સી: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑; ΔH> 0. 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO +7 H₄: આ પ્રક્રિયા જળ બાષ્પ હાજરીમાં ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોકાર્બન આંશિક ઓક્સિડેશન મદદથી સાથે. આ પદ્ધતિઓ છેવટે તેમની અગત્યતા ગુમાવી કારણ કે હાઈડ્રોકાર્બન અનામતને લગભગ ખાલી કરી રહ્યાં છે.

2. Biohydrogen જૈવપ્રતિક્રિયાને શેવાળનો મેળવી શકાય છે. 1990 ના દાયકાના અંત માં તે જાણવા મળ્યું હતું કે જો સલ્ફર શેવાળ વંચિત, તેઓ ઓક્સિજન ઉત્પાદન, એટલે કે. ઇ સામાન્ય પ્રકાશસંશ્લેષણ પ્રમાણે, પર સ્વિચ કરશે હાઇડ્રોજન ઉત્પાદન. Biohydrogen પણ જૈવપ્રતિક્રિયાકારકો ઉત્પન્ન કરી શકાય છે, મદદથી શેવાળ, મ્યુનિસિપલ કચરો સિવાય. પ્રક્રિયા બેક્ટેરિયા જે હાઈડ્રોકાર્બન શોષણ કરે છે અને હાઇડ્રોજન અને CO2 પેદા દ્વારા થાય છે.

3. ડીપ ઠંડક કોક પકાવવાની નાની ભઠ્ઠી ગેસ. કોક, પ્રવાહી - - કોલસો ટાર - અને એક ગેસ સમાવતી, હાઇડ્રોકાર્બન ઉપરાંત, પરમાણુ હાઇડ્રોજન (અંદાજે 60%) ઘન: કોકિંગ કોલ પ્રક્રિયા ત્રણ અપૂર્ણાંક તૈયાર થઈ હતી. આ અપૂર્ણાંક ખાસ સામગ્રી છે, જે તેને અશુદ્ધિઓ હાઇડ્રોજન અલગ શક્ય બનાવે સાથે સારવાર બાદ અતિ ઊંડા ઠંડક આધીન છે.

4. પાણીમાંથી હાઇડ્રોજનનું ઉત્પાદન વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ મદદથી - એક પદ્ધતિ છે કે જે સ્પષ્ટ હાઇડ્રોજન આપે છે 2H₂O → વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ → 2H₂ + O.

5. કાર્બન રૂપાંતરણ. શરૂઆતમાં, પાણી ગેસમાં 1000 ° C કોક લાલ ગરમ મારફતે પાણી બાષ્પ પસાર કરીને મેળવવામાં આવે છે: C + H₂O = CO ↑ + H₂ ↑; 500 ° સે ઉત્પ્રેરક Fe₂O₃ - ΔH> 0, જે પછી વરાળ સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે 400 ગરમ પર પસાર કરવામાં આવે છે. ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કાર્બન મોનોક્સાઇડ ઓફ (II) અને વરાળ: CO + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑; ΔH> 0.

રૂપાંતર દ્વારા હાઇડ્રોજન 6. ઉત્પાદન કાર્બન મોનોક્સાઇડ ઓફ (CO), જાંબલી પ્રકાશસંશ્લેષણ બેક્ટેરિયા (કોષીય સુક્ષ્મસજીવો મૂળ લાલ અથવા ગુલાબી રંગ, જે પ્રકાશસંશ્લેષણ કણના હાજરી સાથે સંકળાયેલ છે) દ્વારા એક અનન્ય પ્રતિક્રિયા પર આધારિત છે. આ બેક્ટેરિયા શિફ્ટ પ્રતિક્રિયા દ્વારા હાઇડ્રોજનનું ઉત્પાદન: CO + H₂O → CO₂ + H₂.

હાઇડ્રોજન રચના, પાણી પ્રતિક્રિયા ઊંચા તાપમાને અને પ્રકાશ જરૂર નથી. પ્રક્રિયા અંધારામાં ઓરડાના તાપમાને ઉજવાય છે.

ઔદ્યોગિક મહત્ત્વમાં આજકાલ પેટ્રોલિયમ રિફાઇનિંગ દરમિયાન પેદા વાયુઓ હાઇડ્રોજન ઉત્ક્રાંતિ પ્રાપ્ત કરે છે.

જોકે, ઘણા ખબર નથી કે તે ઘરે હાઇડ્રોજન મેળવવા માટે શક્ય છે. આ હેતુ માટે અમે ક્ષાર અને એલ્યુમિનિયમની પ્રતિક્રિયા ઉકેલ વાપરી શકો છો. એક stopper છિદ્ર સાથે અડધા લિટર કાચ બોટલ, વરાળ ટ્યુબ, તાંબુ સલ્ફેટ 10 ગ્રામ, 20 ગ્રામ મીઠું, એલ્યુમિના 10 ગ્રામ, પાણી બલૂન 200 ગ્રામ લો.

કોપર સલ્ફેટ ઉકેલ તૈયાર: પાણી 100 ગ્રામ કોપર સલ્ફેટ 10 ગ્રામ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું.

મીઠાના દ્રાવણમાં પાકકળા: પાણી 100 ગ્રામ મીઠું 20 ગ્રામ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું.

ઉકેલ મિશ્ર રહ્યો છે. એલ્યુમિનિયમ પરિણામી મિશ્રણ ઉમેરો. એકવાર બોટલ દેખાયા સફેદ સ્લરી ટ્યુબ સાથે જોડે છે અને બલૂન ઉત્ક્રાન્ત હાઇડ્રોજન સાથે ભરો.

ધ્યાન પે! આ અનુભવ માત્ર બહાર પસાર કરવાની જરૂર છે. તાપમાન નિયંત્રણ જરૂરી છે, કારણ કે પ્રતિક્રિયા ગરમી ઉત્ક્રાંતિ સાથે ઉજવાય અને આઉટ ઓફ કંટ્રોલ મેળવી શકો છો.

તે પણ જો તે હવા સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે, જે હાઇડ્રોજનના યાદ રાખવું જોઈએ, વિસ્ફોટક મિશ્રણ દ્વારા, જે ગેસ detonating કહેવામાં આવે છે (બે ભાગ હાઇડ્રોજન અને એક ભાગ ઓક્સિજન) રચાય છે. આ મિશ્રણ સળગાવવાનો, તો તે ફૂટશે.