CaCl2, H2SO4 પ્રતિક્રિયા

રાસાયણિક કાયદાઓ અને ફાઉન્ડેશનો અભ્યાસ પ્રથમ પગલાંઓમાં પહોંચવાની બ્લોક એક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ લખી છે. તેથી, CaCl2, H2SO4 આદાનપ્રદાન વિશે પ્રશ્નો સમયાંતરે અને વ્યવસ્થિત મળ્યું નથી. અમને મુખ્ય "સમસ્યા" ક્ષણો પરીક્ષણ કરીએ.

રેકોર્ડ પરમાણુ સમીકરણ

કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ (મીઠું) અને sulfuric એસિડ વચ્ચેના આંતરસંબંધ એક્સ્ચેંજ તંત્ર મારફતે વહે છે.

આ પ્રતિક્રિયા હોલમાર્કની છે:

• ઇનલેટ (કાચો માલ) ખાતે બે જોડાણો;
• આઉટપુટ (પ્રોડક્ટ) ખાતે બે જોડાણો;
• સરળ પદાર્થો સંપૂર્ણ અભાવ.

એકબીજા પ્રતિક્રિયાશીલ જૂથો સાથે આપલે, રિએક્ટન્ટ્સને મોડીફાય કરાય છે, અને સમીકરણ સ્વરૂપ લે:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

જોઇ શકાય છે કારણ કે, બે જટિલ પદાર્થ, બદલાતી આયનો ખૂબ જ અલગ સંયોજનો રચવા: નવા મીઠું (CaSO4) અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (HCl).

અંત પ્રવાહ

આ પ્રશ્નનો પ્રતિસાદ CaCl2, મોલેક્યૂલર સ્વરૂપમાં H2SO4 પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખીને ફક્ત હોઈ શકે છે. ઉત્પાદનો પ્રકાર અને બધા રહેશે. સુધી પ્રક્રિયાના અંતે શિક્ષણ કિસ્સામાં છે:

• દ્રાવ્ય પદાર્થ (કાદવ);
• અસ્થિર સંયોજન (ગેસ);
• malodissotsiiruschego રીએજન્ટ (પાણી, નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ).

કેલ્શિયમ સલ્ફેટ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો વચ્ચે CaCl2, H2SO4 કેસ ત્યાં ધ્યાનમાં રાખી - નબળી દ્રાવ્ય સંયોજન ટેબલ મુજબ અવક્ષેપન.

પરિણામે, વિનિમય પ્રક્રિયા અંત સુધી રાખવામાં આવશે.

રેકોર્ડિંગ CaCl2, H2SO4 વચ્ચે સારાંશ આયનીય ફોર્મ

આયનો બધા દ્રાવ્ય હોય તેવા સંયોજનોની બહાર લેખન અને પ્રતિક્રિયાશીલ જૂથો રિકરિંગ ઘટાડવા, અમે બે સમીકરણો અજ્ઞાત મેળવવા:

• CaCl2, H2SO4 વચ્ચે સંપૂર્ણ આયનિક ફોર્મ રેકોર્ડિંગ

^{CA 2+ + 2cl - + 2 ક +} + જેથી ₄ ^2- = કાસો ₄ ⁺ 2 ક + + 2cl ^-

• સમીકરણ એક ટૂંકું સ્વરૂપ

CA ²⁺ + SO ₄ ^2- = કાસો _4.

તે યાદ રાખવું જોઈએ કે માત્ર આયનો દ્રાવ્ય ક્ષાર, એસિડ, પાયા દોરવામાં (આ સરળતાથી ખાસ કોષ્ટકો પરથી નક્કી થાય છે). નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ પ્રકાર કાર્બોનિક અથવા એસિટિક એસિડ હંમેશા પરમાણુ ફોર્મ માં લખાયેલ છે.

કેવી રીતે કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ (મીઠું), અને sulfuric એસિડ વચ્ચેના આંતરસંબંધ હવે તમે જાણો છો.