લીડ નાઈટ્રેટ. રાસાયણિક ગુણધર્મો ઉપયોગ

PB (NO3) 2: - લીડ નાઈટ્રેટ અકાર્બનિક સંયોજન નીચેના સૂત્ર ધરાવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં એક સફેદ પાવડર અથવા રંગહીન સ્ફટિકો છે. આ પદાર્થ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

એસિટોનની માં, તેમજ મિથાઈલ અને ઇથલ દારૂ - 1. તે H2O (પાણી) માં ગરમી શોષણ, ખરાબ સાથે દ્રાવ્ય છે.
2. તે રંગહીન સ્ફટિકો રચે diamagnetic, ઘનતા 4,530 ગ્રામ / santimetr³. દરેક અણુ PB (લીડ) ઓ (ઓક્સિજન) બાર અણુઓ દ્વારા ઘેરાયેલા છે. 0.127 એનએમ - 0,281 એનએમ, અને કોઈ ના PB-ઓ બોન્ડ લંબાઈ. ઘન સિસ્ટમ છે. Pa3 જગ્યા જૂથ માટે અનુસરે છે. પણ monoclinic ફોર્મ ક્યુબિક પ્રજાતિઓ પણ જ્યારે H2O (પાણી) માં નબળી દ્રાવ્ય ગરમ સિવાય મેળવી હતી.
3. લીડ ગલન તાપમાન 600,65 કે ના

લીડ નાઈટ્રેટ કેવી રીતે મેળવવી

આ પદાર્થ પ્રકૃતિ મળ્યું નથી. તેથી, લોકો અમુક પદ્ધતિઓ વિકસાવી છે (ઔદ્યોગિક અને લેબોરેટરી), જે સીસું વિસર્જન (PB), તેની હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા મંદ માં ઓક્સાઇડ ઘટાડો થાય છે નાઈટ્રિક એસિડ. પ્રતિક્રિયાઓ:
3Pb (લીડ) + 8HNO3 (નાઈટ્રિક એસિડ) = 3Pb (NO3) 2 (લીડ નાઈટ્રેટ) + 2NO (નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ ગેસ તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે) + 4H2O (પાણી);
PBO (લીડ ઓક્સાઇડ) + 2HNO3 (નાઈટ્રિક એસિડ) = PB (NO3) 2 (લીડ નાઈટ્રેટ) + H2O (પાણી);
PB (OH) 2 (લીડ હાઇડ્રોક્સાઇડ) + 2HNO3 (નાઈટ્રિક એસિડ) = PB (NO3) 2 (લીડ dinitrate) + 3H2O (પાણી).

ક્રમમાં જલવિચ્છેદનના દબાવવા અને લીડ dinitrate ના દ્રાવ્યતા ઘટાડવા માટે નાઈટ્રિક એસિડ અધિક લેવી જોઇએ.

પણ, સીસું dinitrate કચરો એસિડ, નાઈટ્રિક એસિડ, ઉ.દા. શુદ્ધિકરણ એક આડપેદાશ છે, જ્યારે પ્રક્રિયા કચરો મુખ્ય બિસ્મથ ફેક્ટરીઓ તરીકે મેળવી. ત્યાર બાદ, સંયોજન સોનાના સાઇનાઇડ ધોઇ નાખે માટે વપરાય છે.

શું રાસાયણિક ગુણધર્મો લીડ નાઈટ્રેટ હોય

1. લીડ નાઇટ્રેટને દ્રાવણ કણો ઋણ આયન નાઈટ્રેટ અને લીડ ધન કે છૂટું. અહીં આ પ્રતિક્રિયા છે:

PB (NO3) 2 (લીડ dinitrate) = PB2 + (લીડ ધન) + 2NO3- (નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ ઋણ આયન)

ઉકેલ જલીકરણ લીડ dinitrate છે. જ્યારે વધારાનું રકમ nitratokompleksy NO3- ઉત્પન્ન થાય છે: [PB (NO3) 6] 3- [PB (NO3) 4] 2- અને [PB (NO3) 3] -. ઉકેલ વધારો પીએચ, પરિણામ બનાવવામાં આવે છે gidronitraty PB (OH) એક્સ (NO3) વાય ચલ રચના કરે છે. ઘન સ્થિતિમાં અલગ જ સમયે તેમને કેટલાક.

2. ત્યારથી dinitrate લીડ દ્રાવ્ય સંયોજન છે, તે નીચેના વિનિમય પ્રતિક્રિયા મેળવવા માટે શક્ય છે:

2HCl (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ) + PB (NO3) 2 = PbCl2 (લીડ ક્લોરાઇડ નિષ્પન્ન) + 2HNO3 (નાઈટ્રિક એસિડ);
H2SO4 (sulfuric એસિડ) + PB (NO3) 2 = PbSO4 (લીડ સલ્ફેટ નિષ્પન્ન) + 2HNO3 (નાઈટ્રિક એસિડ);
PB (NO3) 2 (લીડ નાઈટ્રેટ) + 2NaOH (સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ) = PB (OH) 2 (લીડ હાઇડ્રોક્સાઇડ નિષ્પન્ન) + 2NaNO3 (સોડિયમ નાઇટ્રેટ);
PB (NO3) 2 + 2NaN3 (સોડિયમ azide) = PB (જે N3) 2 (લીડ azide, નિષ્પન્ન) + 2NaNO3 (સોડિયમ નાઇટ્રેટ).

લીડ ધન (PB + 2) ધરાવતી કોઇ પણ રાસાયણિક સંયોજન ઉકેલ જેમાં ઋણ આયન આયોડિડ છે સાથે પ્રતિક્રિયા થશે. આ પ્રકારનો પીળો-નારંગી રંગ (Pbl2, સીસું આયોડિડ) ની અવક્ષેપ રચાય છે. તે આ પ્રતિક્રિયા જેમ દેખાય છે:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (પેલેટ)

ઘન તબક્કા જ વિનિમય પ્રતિક્રિયા. ઉદાહરણ તરીકે:

PB (NO3) 2 + 2Kl (પોટેશ્યમ) = Pbl2 (નિષ્પન્ન) + 2KNO3 (પોટેશ્યમ નાઈટ્રેટ)

લીડ નાઈટ્રેટ ઉપયોગ

- PB (લીડ) અન્ય સંયોજનો મોટા ભાગના ઉત્પાદન માટે શરૂ માલ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે;
- નાયલોનની પોલીમર્સ અને અન્ય પોલિએસ્ટરો એક બાધક, એક Rodenticide, કાગળ fototermograficheskoy ના થર જેટલા;
- મુખ્ય નાઈટ્રેટ કારણ કે - ઔદ્યોગિક ક્ષેત્રમાં dovolno જોખમી સંયોજનો હવે અન્ય સંયોજનોનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પેઇન્ટ બનાવટમાં, મેચ અને ફટાકડા સંપૂર્ણપણે લીડ સંયોજનો ત્યાગ કર્યો હતો.
- મુખ્ય નાઇટ્રેટને પ્રયોગશાળામાં ડિનાઇટ્રોજન tetroxide એક સારો અને અનુકૂળ સ્ત્રોત તરીકે ઉપયોગ થાય છે;
- પ્રમાણમાં રાસાયણિક સોનું cyanidation ઉપયોગમાં સંયોજન ખૂબ મર્યાદિત જથ્થામાં તાજેતરમાં જ.
- સેન્દ્રીય રસાયણશાસ્ત્ર માં, PB (NO3) 2 ઓક્સિડન્ટ તરીકે, isothiocyanates એક dithiocarbamate મેળવવા માટે વપરાય છે. તે તેના ઉચ્ચ ઝેરી કારણે ઓછું અને ઓછું વપરાય છે.

સલામતી

લીડ નાઈટ્રેટ કારણ કે શ્રેણી 2A (કદાચ મનુષ્ય સંયોજન માટે કાર્સિનજેનિક) વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ઝેરી ધૂમાડો અથવા તેના લેવાથી અને ત્વચા અથવા શ્વૈષ્મકળામાં સાથે સંપર્ક અસ્વીકાર્ય શ્વાસ. લીડ dinitrate નિયંત્રણ હેઠળ રાખવામાં હોવી જોઈએ. આ સંયોજન સાથે રાસાયણિક ઝેર ઝેર, gliomas અને રેનલ કેન્સર, મગજ અને ફેફસામાં જાય છે.