નાઈટ્રિક એસિડ

સ્ટ્રોંગ monobasic એસિડ, જે પ્રમાણભૂત સ્થિતિમાં રંગહીન પ્રવાહી જે સંગ્રહ દરમિયાન પીળા વળે એક ઘન સ્થિતિમાં હોઇ શકે છે, ઓછા 41.6 ° સી નીચે તાપમાને બે સ્ફટિકીય ફેરફારો (monoclinic અથવા orthorhombic જાળી) દ્વારા લાક્ષણિકતા છે HNO3 - - રાસાયણિક સૂત્ર ધરાવતો આ પદાર્થ નાઈટ્રિક એસિડ કહેવાય છે. જ્યારે તેની ઘનતા 1.51 ગ્રામ / cm³ અનુલક્ષે તે એક દાઢ સમૂહ 63.0 g / બંધની છે. એસિડ ઓટ તાપમાન 82.6 ° સે હતી, (આંશિક) વિઘટન સાથે જોડાયેલું છે: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% મૂળભૂત તત્ત્વ એક સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે એસિડ ઉકેલ 121 ° સે એક તાપમાન ઉકળે ની પ્રત્યાવર્તનક્ષમ ઇન્ડેક્સ શુદ્ધ પદાર્થ 1,397 અનુલક્ષે છે. એસિડ કોઈપણ ગુણોત્તર પાણી સાથે મિશ્ર કરી શકાય છે અને, એક મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, લગભગ સંપૂર્ણપણે આયનો H + અને NO3- કે વિઘટન. ઘન સ્વરૂપ - trihydrate અને monohydrate સૂત્ર કર્યા: HNO3 • 3H2O અને HNO3 • H2O અનુક્રમે.

નાઈટ્રિક એસિડ - કાટ સક્રિય, ઝેરી પદાર્થ, અને મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ. મધ્ય યુગમાં કારણ કે "મજબૂત પાણી» (એક્વા ફોર્ટિસ) કે નામ, ઓળખાય છે. રસાયણ જે 13 મી સદીમાં એસિડ શોધ્યું, (ગોલ્ડ સિવાયના તમામ ધાતુઓ ખવાઇ) ખાતરી કરો કે તે અસાધારણ ગુણધર્મો બનાવવા માટે નામ આપ્યું એક મિલિયન વખત એસિટિક એસિડ, જે તે દિવસોમાં સૌથી વધુ સક્રિય વિચારણા કરવામાં આવી હતી શક્તિ વિક્રમને તોડ્યો હતો. પરંતુ ત્રણ સદીઓ પછી પણ જણાયું છે કે કટાઈ જવું, પણ સોનું જેમ 1 ના જથ્થાના પ્રમાણ પર નાઈટ્રિક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ મિશ્રણ હોઇ શકે છે: 3, જે આ કારણોસર "એક્વા રેગિઆ" કહેવાય છે. સંગ્રહ દરમિયાન પીળા રંગ દેખાવ તે નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ સંચય કારણે છે. એકાગ્રતા વધુ વખત 68%, અને જ્યારે 89% તે કહે છે "ધુમાડો કાઢતી" પર આધાર સામગ્રી સામગ્રી સાથે ઉપલબ્ધ એસિડ.

નાઈટ્રિક એસિડની રાસાયણિક ગુણધર્મો, મંદ sulfuric અથવા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કે મજબૂત ઓક્સિડન્ટ તેથી ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન પ્રકાશિત ક્યારેય HNO3 તેને અલગ. ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો કારણે, તે પણ અનેક બિન-ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. અને બંને કિસ્સાઓમાં હંમેશા રચાયેલી છે નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ NO2. HNO3, NO2, N2O3, ના, N2O, N2, NH3, જે એસિડના એકાગ્રતા અને ધાતુના પ્રવૃત્તિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છેઃ રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં, એક નાઇટ્રોજન વસૂલાત વિવિધ ડિગ્રી થાય છે. સંયોજનો રચના પરમાણુઓ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5, +4 +3, +2 +1, 0, +3, અનુક્રમે નાઇટ્રોજન સમાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, તાંબુ કોપર નાઈટ્રેટ (II) એકત્રિત એસિડ સાથે ઓક્સિડેશન થાય છે: કા + 4HNO3 → 2NO2 + કા (NO3) 2 + 2H2O, અને ફોસ્ફરસ - metaphosphoric એસિડને: પી + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

નહિંતર મંદ નાઈટ્રિક એસિડ nonmetals સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ફોસ્ફરસ સાથે પ્રતિક્રિયા ઉદાહરણથી: 3 પી + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO જોવા મળી હતી કે નાઇટ્રોજન દ્વિસંયોજક સ્થિતિમાં આવી જાય છે. પરિણામ નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ છે અને ફોસ્ફરસ ઓક્સિડેશન થાય છે એસિડ ફોસ્ફેટ. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે સંમિશ્રણ કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ ઓગળે સોનું: Au + 4HCl + HNO3 → પાસે + ક [AuCl4] 2H2O અને પ્લેટિનમ: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] 8H2O. આ પ્રક્રિયામાં, શરૂઆતમાં, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ નાઈટ્રિક કલોરિન પડતાની સાથે જ ઓક્સિડેશન થાય છે, અને પછી એક જટિલ મેટલ ક્લોરાઇડ રચે છે.

નાઈટ્રિક એસિડ વ્યાપારી રીતે ત્રણ મુખ્ય રીતે મેળવી પેદા થાય છે:

1. મૂળ - sulfuric એસિડ સાથે ક્ષાર પ્રતિક્રિયા: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. પહેલાં, તે માત્ર માર્ગ હતો, પરંતુ અન્ય તકનીકોનો આગમન સાથે, તે હાલમાં એસિડ ધુમાડો કાઢતી પેદા કરવા પ્રયોગશાળામાં કરવામાં આવે છે.
2. બીજું - તે ચાપ એક માર્ગ છે. ઉપર હવા જ્યારે ઇલેક્ટ્રિક ચાપ 3500 ° સે હવામાં નાઇટ્રોજન એક ભાગ 3000 તાપમાન સાથે, ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે રચના નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ: N2 + O2 → 2NO, જે ઠંડક નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ માં ઓક્સિડેશન થાય છે પછી (ઓક્સિજન સાથે ઊંચા તાપમાન મોનોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા નથી) : O2 + 2NO → 2NO2. પછી, વ્યવહારીક, સમગ્ર નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ, ઓક્સિજન વધારે પડતુ ખાતે પાણીમાં ઓગળેલા: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. થર્ડ - આ એક એમોનિયા પદ્ધતિ છે. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 એમોનિયા નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ માટે પ્લેટિનમ ઉત્પ્રેરક પર ઓક્સિડેશન થાય છે. પરિણામી નાઇટ્રસ વાયુઓ ઠંડુ થાય છે, અને રચના નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ, જે પાણી દ્વારા શોષણ થાય છે. આ પદ્ધતિ દ્વારા એસિડ 60 થી 62% ની એકાગ્રતા હોય છે.

નાઈટ્રિક એસિડ વ્યાપક ઉદ્યોગ ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે દવાઓ, ડાયઝનો, પેદા કરવા વિસ્ફોટકો નાઈટ્રિક ખાતરો અને નાઈટ્રિક એસિડ ક્ષાર. વધુમાં, તે ધાતુઓ (દા.ત., તાંબું, સીસું, ચાંદી) ના વિસર્જન કે અન્ય એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે માટે વપરાય છે. દાગીના એલોય સોનું નક્કી કરવા માટે વપરાય છે (આ મુખ્ય પદ્ધતિ છે).