નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ

અણુ નંબર 7 સ્થિત 5 મેન્ડેલીવના સામયિક સિસ્ટમ જૂથ સાથે નાઇટ્રોજન રાસાયણિક તત્વ હોય. પૂરતી નિષ્ક્રિય સામાન્ય શરતો હેઠળ આ દ્વિ-પરમાણુ ગેસ. પૃથ્વીના વાતાવરણમાં, તે ત્રણ ચતુર્થાંશ હિસ્સો ધરાવે છે. તત્વ નીચેની ઓક્સિડેશન રાજ્યો દ્વારા લાક્ષણિકતા: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. તે ઘણા સંયોજનો એક ભાગ છે. એક લાલ રંગના ઝેરી ગેસની (શ્વસન માર્ગ ખીજવવું કરવાની ક્ષમતા, ઉંચા મિશ્રણના ખાતે પલ્મોનરી શોથ બગડી જાય છે લાક્ષણિકતા) એક લાક્ષણિકતા તીક્ષ્ણ, તીખો ગંધ આવી રહી છે - નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ છે. ફોર્મ્યૂલા NO2 છે. દાઢ સમૂહ 46,01 ગ્રામ / mol. ગીચતા 2.62 g / dm³. ઉત્કલન બિંદુ 21 ° સી જ્યારે પાણીમાં ઓગળેલા તેની સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. ની પ્રત્યાવર્તનક્ષમ ઇન્ડેક્સ 1.449 (20 ° સે).

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ એટમોસ્ફેરિક કેમિસ્ટ્રી એક મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા અધોમંડળીય ઓઝોન રચના સહિત ભજવે છે. સાથે સાથે, તે એક મુખ્ય પ્રદુષક અને નાઈટ્રિક એસિડ, જે દર વર્ષે લાખો ટન ઉત્પાદન કરવામાં આવે છે ઔદ્યોગિક સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી છે. આ અનેક પૈકી એક છે નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (દ્વિસંગી અકાર્બનિક સંયોજનો ઓક્સિડેશન સાથે નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજન):

• I - N2O નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ;

• II - કોઈ નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ;

• III - ડિનાઇટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઇડ N2O3;

• IV - NO2 નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ અને ડિનાઇટ્રોજન tetraoxide N2O4;

• વી - ડિનાઇટ્રોજન પેન્ટોકસાઈડ, N2O5;

• trinitramide એન (NO2) 3.

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ સરળતાથી લિક્વિફાઇડ છે. તેમણે હવા કરતાં ભારે છે. રંગહીન પદાર્થ (તેના ડીમર) N2O4: સામાન્ય શરતો હેઠળ NO2 (1 આશરે 1) મિશ્ર. NO2 રસાયણશાસ્ત્ર તેમજ સમજવામાં આવે છે.

દ્વારા પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી જલીકરણ પામે છે, પરિણામી બે રચના એસિડ (નાઇટ્રસ અને નાઈટ્રિક): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: ક્ષાર ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આ બે એસિડ જેવા રચના હોય છે.

તેમણે મજબૂત SO3 માટે SO2 ઓક્સિડાઇઝિંગ સક્ષમ ઓક્સિડન્ટ છે. આ પદ્ધતિ તે મિલકત નાઇટ્રસ આધારિત છે sulfuric એસિડ. મધ્યમ NO2 ઘણા પદાર્થો, કાર્બનિક સંયોજનો, સલ્ફર, કાર્બન અને ફોસ્ફરસ સહિત, બર્ન.

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ સામાન્ય નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ વાતાવરણમાં ઓક્સિજન ઓક્સિડેશન દ્વારા ઉત્પાદિત થયેલ છે: O2 + 2NO → 2NO2

પ્રયોગશાળામાં માં, NO2 બે પગલાંમાં તૈયાર: ડિનાઇટ્રોજન પેન્ટોકસાઈડ, જે પછી ઉષ્ણતાથી વિઘટિત છે નાઈટ્રિક એસિડની નિર્જલીકરણ:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

કેટલાક ધાતુના નાઈટ્રેટ થર્મલ વિઘટન પરિણામ સ્વરૂપે પણ તૈયાર NO2 હોઈ શકે છે:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ઓક્સાઇડ ધાતુઓ (દા.ત., તાંબુ) થી નાઈટ્રિક એસિડ (ધ્યાન કેન્દ્રિત) પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાયેલી કરી શકાય છે:

4HNO3 + કા → 2NO2 + કા (NO3) 2 + 2H2O.

નાઈટ્રિક એસિડ (ધ્યાન કેન્દ્રિત) નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ ટીન વધુમાં પ્રભાવ હેઠળ, ટિન એસિડ આડપેદાશ તરીકે થઇ હતી:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

કેટલાક સૂત્રો ઓક્સાઇડ N2O4 (IV) નાઇટ્રોજન tetroxide તરીકે ઓળખવામાં આવી હતી. પરંતુ આ એક ખોટું નામ તરીકે પદાર્થ ડિનાઇટ્રોજન tetroxide છે. NO2 રંગહીન વાયુ N2O4 સાથે સંતુલનમાં અસ્તિત્વમાં છે: 2NO2↔N2O4.

N2O4 તરફ - આ સંતુલન ઉષ્માક્ષેપક છે, તે ઊંચા તાપમાને NO2 એક બાજુની અને નીચા ખસેડી છે. Deamer ઓછા 11.2 ° સે એક તાપમાન પર ઘન સ્થિતિમાં પસાર 150 ડિગ્રી તાપમાન પર વિઘટિત: N2O4 → 2NO2 હોય, તો પછી 2NO2 → 2NO + O2.

નાઈટ્રિક એસિડ ધીમે ધીમે બહાર ફેંકે છે NO2, જે આ એસિડ નમૂનાઓ મોટા ભાગના લાક્ષણિકતા પીળો રંગ આપે છે

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ સરળતાથી પણ ઓછી સાંદ્રતા પર ગંધ દ્વારા શોધાયેલ છે, વરાળ શ્વાસ ટાળવી જોઇએ. NO2 એક સંભવિત સ્ત્રોત નાઈટ્રિક એસિડ છે જેનો ઉપયોગ 0 ડિગ્રી ઉપર તાપમાને NO2 ફાળવે fuming છે. ઝેર લક્ષણો (પલ્મોનરી શોથ) સામાન્ય રીતે થોડા કલાકો ઘાતક ડોઝ શ્વાસ પછી દેખાય છે. એવા કેટલાક પુરાવા છે કે જે ઉપરોક્ત 40-100 mg / m³ સાંદ્ર NO2 લાંબા ગાળાના સંપર્કમાં ફેફસાના કાર્ય ઘટાડો અને શ્વસનતંત્રને લગતાં જોખમ વધારી શકે છે. કેટલાક વૈજ્ઞાનિકો અભ્યાસમાં NO2 એકાગ્રતા અને અચાનક શિશુ મૃત્યુ સિન્ડ્રોમ વચ્ચે લિંક સ્થાપના કરી હતી.

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ સૌથી દહન પ્રક્રિયામાંથી જ્યાં હવા ઓક્સિડન્ટ તરીકે વપરાય છે રચના કરી હતી.

એલિવેટેડ તાપમાને, નાઇટ્રોજન ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલું નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ રચે: O2 + N2 → 2NO હોય, તો પછી કોઈ ડાયોક્સાઇડ O2 + 2NO → 2NO2 રચે હવામાં ઓક્સિડેશન થાય છે:

1. સામાન્ય વાતાવરણીય એકાગ્રતા હેઠળ ખૂબ ધીમી પ્રક્રિયા છે.

2. NO2 સૌથી શક્યતા સ્રોત ઇન્ટર્નલ કમ્બ્શન એન્જિન્સનો ઉપયોગ થર્મલ પાવર પ્લાન્ટ અને ઓછા કે વધતા અંશે, પલ્પ મિલ્સ છે.

3. ગેસ હીટર અને ભઠ્ઠીઓ પણ આ ઑકસાઈડ સ્રોત છે. જરૂરી નાઇટ્રોજન વધારાની દહન હવા, જે ઊંચા તાપમાને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે પરિચય થાય છે.

4. ઘરોમાં કેરોસીન હીટર અને ગેસ હીટર પણ NO2 સ્ત્રોત છે.

5. નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ વાતાવરણમાં પરમાણુ પરીક્ષણ (લાલ રંગ મશરૂમ વાદળું) ખાતે ઉભો કર્યો હતો.

6. તેની સપાટી સાંદ્રતા કેટલાક કૃષિ વિસ્તારોમાં 30 ગ્રામ / m³ પહોંચી શકે છે.

7. NO2 પણ કુદરતી ગર્જના, વરસાદ દ્વારા પેદા થાય છે.