રચના, વિજ્ઞાન
Alkynes રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. માળખું, તૈયારી, એપ્લિકેશન
આલ્કેનના, alkenes, alkynes - કાર્બનિક રસાયણો છે. તેમને બધા કાર્બન અને હાઇડ્રોજન જેવા રાસાયણિક તત્વો બાંધવામાં આવે છે. આલ્કેનના, alkenes, alkynes - રાસાયણિક સંયોજનો, જે હાઈડ્રોકાર્બન જૂથ સાથે સંબંધ ધરાવે છે.
આ લેખમાં આપણે alkynes ખાતે દેખાશે.
તે શું છે?
આ તત્ત્વો પણ વર્ણહીન રંગહીન વાયુ હાઇડ્રોકાર્બન કહેવામાં આવે છે. alkyne માળખું માટે હાઇડ્રોજન તથા કાર્બનને અણુઓ તેમના પરમાણુઓ હાજરી પૂરી પાડે છે. જનરલ સૂત્ર acetylenic હાઇડ્રોકાર્બન જેમ કે: સી એન એચ 2n -2. સરળ alkyne સરળ - ethyne (વર્ણહીન રંગહીન વાયુ). સી 2 એચ 2 - અહીં રાસાયણિક સૂત્ર છે. પણ સૂત્ર C 3 એન 4 alkynes propyne ઉલ્લેખ કરે છે. વધુમાં, acetylenic માટે હાઇડ્રોકાર્બન butyne (સી 4 એચ 6), pentin (સી 5 એચ 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (સી 7 એચ 12), octyne (સી 8 એચ 14), nonyne (સમાવેશ કરી શકે છે સી 9 એચ 16) decyne (સી 10 એચ 18), અને તેથી પર. ડી. alkynes તમામ પ્રકારની સમાન લાક્ષણિકતાઓ દર્શાવે છે. માતાનો તેમને વિગતવાર પરીક્ષણ કરીએ.
alkynes ભૌતિક ગુણધર્મો
વર્ણહીન રંગહીન વાયુ હાઇડ્રોકાર્બન ભૌતિક લક્ષણો alkenes યાદ.
સામાન્ય સંજોગોમાં alkynes, જે પરમાણુઓ બે થી ચાર કાર્બન પરમાણુ થી સમાવી હેઠળ, વાયુ એકંદર રાજ્ય છે. જે તે પરમાણુઓ પાંચ 16 કાર્બન પરમાણુ, પ્રવાહી સામાન્ય શરતો હેઠળ છે. કણોના રૂપમાં જે રાસાયણિક તત્વ 17 અથવા વધુ પરમાણુ ની - ઘન.
Alkynes ઓગળે અને આલ્કેનના અને alkenes કરતાં ઊંચા તાપમાને ઉકળવા.
પાણીમાં દ્રાવ્યતા મામૂલી છે, પરંતુ alkenes અને આલ્કેનના કરતાં સહેજ વધારે છે.
કાર્બનિક દ્રાવક માં દ્રાવ્યતા ઊંચી છે.
સૌથી વધુ વ્યાપક રીતે ઉપયોગમાં alkyne - વર્ણહીન રંગહીન વાયુ - જેમ ભૌતિક ગુણધર્મો ધરાવે છે:
- તે કોઈ રંગ હોય છે;
- ગંધહીન;
- સામાન્ય શરતો હેઠળ, તે એકત્રિત એક વાયુ રાજ્ય છે;
- તે હવા કરતાં ઓછું ઘનતા ધરાવે છે;
- ઉત્કલન બિંદુ - માઇનસ 83.6 ડિગ્રી સેલ્સિયસ;
alkynes રાસાયણિક ગુણધર્મો
આ પદાર્થો માં, પરમાણુ ટ્રિપલ બોન્ડ, જે તેમના મૂળભૂત ગુણધર્મો સમજાવે બોન્ડેડ આવે છે. Alkynes આ પ્રકારના પ્રતિક્રિયા:
- હાઇડ્રોજન;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- હાઇડ્રેશન;
- બર્નિંગ.
માતાનો તેમને લઇ દો.
હાઇડ્રોજન
alkynes રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમને પ્રતિક્રિયા આ પ્રકારના સંલગ્ન પરવાનગી આપે છે. રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા આ પ્રકારના છે, જેમાં પદાર્થના પરમાણુ પોતે વધારાના હાઇડ્રોજન પરમાણુ કરવા પડી જાય છે. અહીં propyne કિસ્સામાં આવા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ છે:
2H 2 + C 3 એચ 4 = સી 3 એચ 8
આ પ્રક્રિયાના બે તબક્કામાં થાય છે. જ રકમ - પ્રથમ propyne પરમાણુ હાઇડ્રોજન બે અણુઓ, અને બીજા પડી જાય છે.
halogenation
આ બીજા પ્રતિક્રિયા છે, જે alkynes રાસાયણિક ગુણધર્મો ભાગ છે. તેના પરિણામે, acetylenic હાઈડ્રોકાર્બન પરમાણુ હેલોજન અણુઓનો પડી જાય છે. બાદમાં આવા કલોરો, બ્રોમો પર્વત, iodo, વગેરે જેવા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે
અહીં ethinyl કિસ્સામાં આવા પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ છે:
સી 2 એચ 2 + 2SІ 2 = સી 2 એચ 2 s² 4
એ જ પ્રક્રિયા અન્ય acetylenic હાઈડ્રોકાર્બન્સ સાથે પણ શક્ય છે.
Gidrogalogenirovanie
તે પણ મુખ્ય પ્રતિક્રિયાઓ, જે alkynes રાસાયણિક ગુણધર્મો ભાગ છે એક છે. તે હકીકત એ છે કે પદાર્થ જેમ NSІ, નિ, HBR, અને અન્ય સંયોજનો સાથે પ્રતિક્રિયા આપી છે આવેલું છે. આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા બે તબક્કામાં થાય છે. માતાનો ethinyl ઉદાહરણ પર આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયા જોવા દો:
સી 2 એચ 2 + NSІ = સી 2 એચ 3 s²
સી 2 એચ 2 + s² NSІ = સી 2 એચ 4 s² 2
હાઇડ્રેશન
આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પાણી સાથે સંપર્કમાં છે. તે પણ બે તબક્કામાં થાય છે. માતાનો ethinyl ઉદાહરણ પર જોવા દો:
H 2 O + C 2 H 2 = સી 2 એચ 3 OH
એક પદાર્થ છે જે પ્રથમ તબક્કામાં પ્રતિક્રિયા પછી રચાયેલી છે વિનાઇલ દારૂ તરીકે ઓળખાય છે.
હકીકત એ છે કે નિયમ મુજબ Eltekova OH કાર્યાત્મક સમૂહની ડબલ બોન્ડ, પરમાણુ ગોઠવણી અડીને ન હોઈ શકે પરિણામે જે વિનાઇલ દારૂ પહેલા એસીટૈલ્ડિહાઈડ રચાયેલી છે કારણ કે કારણે,.
હાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા પણ alkyne Kucherova કહેવાય છે.
સળગતો
ઊંચા તાપમાને ઓક્સિજન સાથે alkynes આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા. ઉદાહરણ માટે વર્ણહીન રંગહીન વાયુ સાથે બર્નિંગ આ જૂથના પદાર્થો વિચારો:
2C 2 એચ 2 + 2o 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
ઓક્સિજન, વર્ણહીન રંગહીન વાયુ એક વધારાનું, અને અન્ય alkynes કાર્બન રચના વગર બર્ન થાય છે. આમ માત્ર કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને પાણી ફાળવવામાં. અહીં ઉદાહરણ propyne સાથે આ પ્રતિક્રિયા સમીકરણ આ મુજબ છેઃ
4O 2 + C 3 એચ 4 = 2H 2 O + 2 3 તેથી
અન્ય acetylenic હાઇડ્રોકાર્બન બર્નિંગ પણ આવી જ રીતે જોવા મળે છે. પરિણામે, પાણી રિલિઝ થયું હતું અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છે.
અન્ય પ્રતિક્રિયાઓ
પણ acetylenes જેમ ચાંદી, તાંબું અને કેલ્શિયમ તરીકે ધાતુઓ ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા માટે સક્ષમ હોય છે. આમ હાઇડ્રોજન મેટલ અણુઓ એક અવેજી છે. વર્ણહીન રંગહીન વાયુ અને ચાંદીના નાઈટ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા જોતાં આ ઉદાહરણમાં વિચારો:
સી 2 એચ 2 + 2AgNO3 = એજી 2 C 2 + 2NH 4 ના 3 + 2H 2 હે
અન્ય રસપ્રદ પ્રક્રિયા alkynes સંડોવતા - Zelinsky પ્રતિક્રિયા. વર્ણહીન રંગહીન વાયુ થી બેન્ઝીન આ રચના જ્યારે તે સક્રિય કાર્બનના હાજરીમાં 600 ડિગ્રી સેલ્સિયસ ગરમ છે. આ પ્રક્રિયાનું સમીકરણ આ મુજબ વ્યક્ત કરી શકાય:
3C 2 એચ 2 = C 6 H 6
શક્ય alkynes ના પોલિમરાઇઝેશન - પોલિમર પદાર્થ અનેક પરમાણુઓના એસોસિયેશન પ્રક્રિયા.
સ્વાગત
Alkyne પ્રતિક્રિયા કે આપણે ઉપર ચર્ચા કરી તેમ ઘણી રીતે પ્રયોગશાળામાં તૈયાર કરાય છે.
પ્રથમ - એક dehydrohalogenation. તે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ આમ દેખાય છે:
સી 2 એચ 4 બીઆર 2 + 2KOH = સી 2 એચ 2 + 2H 2 O + 2KBr
આ પ્રક્રિયા હાથ ધરવા માટે રિએક્ટન્ટ્સને ગરમી, અને ઉદ્દીપક તરીકે ઇથેનોલ ઉમેરવા છે.
પણ ત્યાં અકાર્બનિક સંયોજનોમાંથી alkynes શક્યતા છે. અહીં એક ઉદાહરણ છે:
સીએસી 2 + H 2 O = સી 2 એચ 2 + 2CA (OH) 2
alkyne ઉત્પાદન આગામી પદ્ધતિ - dehydrogenation. અહીં આવા પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ છે:
= 3 એચ 2 સીએચ 4 + 2 C 2 H 2
પ્રતિક્રિયા આ પ્રકારના માત્ર ethyne, પરંતુ અન્ય acetylenic હાઇડ્રોકાર્બન મેળવી શકાય છે.
alkyne ઉપયોગ
ethyne - સૌથી વ્યાપક ઉદ્યોગ ઉપયોગમાં સરળ alkyne હતી. તે વ્યાપક રાસાયણિક ઉદ્યોગ વપરાય છે.
- એક અન્ય ઉત્પન્ન કરવા માટે વર્ણહીન રંગહીન વાયુ અથવા અન્ય alkynes જરૂરી કાર્બનિક સંયોજનો જેમ ketones, એલ્ડિહાઇડ્સ અને અન્ય દ્રાવકો તરીકે.
- પણ alkynes થી પદાર્થો જે રબર, પોલિવિનાઇલ ક્લોરાઇડ અને અન્ય ઉત્પાદન વપરાય છે મેળવી શકાય છે.
- propyne પરિણામ એસિટોનની RAKTs Kucherova કારણ કે મેળવી શકાય છે.
- વધુમાં, વર્ણહીન રંગહીન વાયુ જેમ એસિટિક એસિડ, કારણ કે રસાયણો તૈયારી માટે વપરાય છે એરોમેટિક હાઇડ્રોકાર્બન, ETHYL દારૂ.
- વધુ વર્ણહીન રંગહીન વાયુ દહન એક ખૂબ જ ઊંચી ગરમી સાથે બળતણ તરીકે વપરાય છે.
- પણ ethynyl દહન પ્રતિક્રિયા વેલ્ડિંગ ધાતુઓ માટે વપરાય છે.
- વધુમાં, એક વર્ણહીન રંગહીન વાયુ મદદથી ટેકનિકલ કાર્બન તૈયાર કરી શકાય છે.
- પણ આ પદાર્થ સ્ટેન્ડ-અલોન ફિક્સર ઉપયોગમાં લેવાય છે.
- વર્ણહીન રંગહીન વાયુ અને અન્ય હાઇડ્રોકાર્બન આ જૂથના નંબર તરીકે ઉપયોગ થાય છે ધકેલનાર દહન તેની ઊંચી ગરમી કારણે છે.
આ એપ્લિકેશન alkynes થાય છે.
નિષ્કર્ષ
ટેબલ અંતિમ ભાગ તરીકે વર્ણહીન રંગહીન વાયુ હાઇડ્રોકાર્બન અને તેમના તૈયારી ગુણધર્મો સાર છે.
| નામ પ્રતિક્રિયાઓ | સ્પષ્ટતા | ઉદાહરણ સમીકરણ |
| halogenation | વધુમાં પ્રતિક્રિયા acetylenic હાઈડ્રોકાર્બન હેલોજન અણુઓનો (બ્રોમિન, આયોડીન, ક્લોરિન, વગેરે) એક પરમાણુ. | સી 4 એચ 6 + 2 મને 2 = સી 4 હું 2 એચ 6 |
| હાઇડ્રોજન | એક alkyne પરમાણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઉમેરો પ્રતિક્રિયા. તે બે તબક્કામાં થાય છે. | સી 3 એચ 4 + H 2 = સી 3 એચ 6 સી 3 એચ 6 + H 2 = સી 3 એચ 8 |
| Gidrogalogenirovanie | વર્ણહીન રંગહીન વાયુ પરમાણુ હાઈડ્રોકાર્બન gidrogalogenov ઉમેરો પ્રતિક્રિયા (નિ, NSІ, HBR). તે બે તબક્કામાં થાય છે. | સી 2 એચ 2 + ની = સી 2 હું એચ 3 સી 2 એચ 3 + હું નિ = સી 2 એચ 4 મેં 2 |
| હાઇડ્રેશન | પ્રતિક્રિયાઓ, જે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર આધારિત છે. તે બે તબક્કામાં થાય છે. | સી 2 એચ 2 + H 2 O = સી 2 એચ 3 OH સી 2 એચ 3 OH = સીએચ 3 -CHO |
| પૂર્ણ ઓક્સિડાઇઝેશન (કમ્બશન) | એલિવેટેડ તાપમાને ઓક્સિજન સાથે હાઈડ્રોકાર્બન પ્રતિક્રિયા Atsetilenovgo. આ કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને પાણી પેદા કરે છે. | 2C 2 એચ 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 એચ 2 + 2o 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| મેટલ સોલ્ટ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ | તે હકીકત એ છે કે મેટલ અણુઓ હાઇડ્રોજન acetylenic હાઇડ્રોકાર્બન ના કણોના રૂપમાં અણુઓ સાથે અવેજી છે સમાવેશ થાય છે. | સી 2 એચ 2 + AgNO3 = સી 2 એજી 2 + 2NH 4 ના 3 + 2H 2 હે |
મેળવો alkynes પ્રયોગશાળા ત્રણ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ હોઈ શકે છે:
- અકાર્બનિક સંયોજનો;
- કાર્બનિક સંયોજનો dehydrogenation દ્વારા;
- કાર્બનિક પદાર્થો dehydrohalogenation પદ્ધતિ.
તેથી અમે alkyne તમામ ભૌતિક અને રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ, તૈયારી તેમની ગાણિતીક પદ્ધતિઓમાં ઉદ્યોગમાં એપ્લીકેશન ખાતે ડોકિયું કરે છે.
Similar articles
Trending Now