અણુઓ અને પરમાણુઓ નિર્ધારણમાં. 1932 સુધી અણુ વ્યાખ્યા

18 મી સદીના મધ્યમાં પ્રાચીન સમય થી શરૂ, વિજ્ઞાન કલ્પના દ્વારા પ્રભુત્વ હતું કે અણુ - દ્રવ્ય પાર્ટીકલ કે વિભાજિત કરી શકાતી નથી. ઇંગલિશ વૈજ્ઞાનિક અને પ્રકૃતિવાદી, અને ડી ડાલ્ટન રાસાયણિક તત્વ નાના ભાગ તરીકે અણુ વ્યાખ્યા આપી હતી. તેના અણુ અને પરમાણુ સિદ્ધાંત માં એમવી Lomonosov અણુ અને પરમાણુ વ્યાખ્યા આપવા સક્ષમ હતા. તેમણે ખાતરી થઈ ગઈ હતી કે પરમાણુ, જે તેણે "કોર્પસેલ્સ" કહેવાય છે, "તત્વો" બનેલા - અણુઓ - અને સતત ગતિ હોય છે.

ડી આઇ મેન્ડેલીવના માનવામાં આવે છે કે આ સબયુનિટ પદાર્થો કે ભૌતિક વિશ્વમાં અપ કરો, તેના બધા ગુણધર્મો માત્ર જો તે ડિવિઝન અધીન નથી જાળવી રાખ્યો છે. આ લેખમાં, અમે અણુ એક સૂક્ષ્મતા તરીકે પદાર્થ વ્યાખ્યાયિત, અને તેના ગુણધર્મો અભ્યાસ કરે છે.

અણુ માળખું સિદ્ધાંત પૃષ્ઠભૂમિ

19 મી સદીમાં, તે બહોળી રીતે અણુ અવિભાજ્યતા પર નિવેદન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. મોટા ભાગના વૈજ્ઞાનિકો માને છે કે કોઈપણ સંજોગોમાં એક રાસાયણિક તત્વ કણો અન્ય તત્વો અણુઓ કે માત્ર રૂપાંતરિત કરી શકાય છે. આ વિચારો આધાર જેના પર અણુ વ્યાખ્યા આધારિત હતી 1932 સુધી રહ્યા હતા. 19 મી સદીના અંતમાં વિજ્ઞાન મૂળભૂત ડિસ્કવરીઝ કે આ દૃશ્ય બદલાયું કરવામાં આવી છે. સૌ પ્રથમ, 1897 માં બ્રિટિશ ભૌતિકવિજ્ઞાની જે જે થોમસન ઇલેક્ટ્રોન શોધ કરી હતી. આ હકીકત મૂળભૂત રાસાયણિક તત્વ ના અવિભાજ્ય ભાગ વિશે વૈજ્ઞાનિકો 'વિચારો બદલાઈ છે.

સાબિત કરવા માટે કેવી રીતે અણુ જટિલ માળખું

તે પહેલાં પણ ઇલેક્ટ્રોન શોધ , વૈજ્ઞાનિકો સર્વસંમતિથી સંમત છે કે પરમાણુ પર કોઈ ચાર્જ છે. પછી, તે જાણવા મળ્યું હતું કે ઇલેક્ટ્રોન સરળતાથી કોઈ પણ ઇચ્છિત રાસાયણિક તત્વ અલગ પડે છે. તેઓ એક જ્યોત માં શોધી શકાય છે, તેઓ વીજપ્રવાહ વાહકો છે, તેઓ એક્સ-રે કિરણોત્સર્ગ દરમિયાન પદાર્થો પ્રકાશિત.

પરંતુ જો ઇલેક્ટ્રોન અપવાદ વિના બધી ભાગ છે, અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા અણુઓ હોય છે, આમ, એક અણુ ત્યાં કેટલાક કણો એક ધન વીજભાર ધરાવે છે ખાતરી છે કે છે, અન્યથા અણુઓ વીજળીની સહાયથી તટસ્થ નહીં હોય. અણુ માળખું ગૂંચ ઉકેલવી મદદ કરવા કિરણોત્સર્ગ તરીકે ભૌતિક ઘટના મદદ કરી. તે ફિઝિક્સમાં અણુ યોગ્ય વ્યાખ્યા, અને પછી રસાયણશાસ્ત્ર આપ્યો.

અદ્રશ્ય કિરણો

ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી એ Becquerel પહેલા કેટલાક રાસાયણિક તત્વો, દૃષ્ટિની અદ્રશ્ય રે પરમાણુ સ્ત્રાવ ઘટના વર્ણન કરવા માટે કરવામાં આવી હતી. તેઓ સામગ્રી મારફતે હવા પાસ ionize, ફોટોગ્રાફિક પ્લેટ ઓફ blackening પરિણમે છે. બાદમાં, Curies અને રૂથરફોર્ડ જાણવા મળ્યું હતું કે કિરણોત્સર્ગી પદાર્થો અન્ય રાસાયણિક ઘટકો (જેમ કે યુરેનિયમ તરીકે - Neptunium) ના અણુઓ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે.

આલ્ફા કણો, બીટા કણો, ગામા રે રેડિયોએક્ટીવ કિરણોત્સર્ગ રચનાના nonuniform છે. આમ, કિરણોત્સર્ગ ની ઘટના સાબિત કર્યું કે તત્વો કણોની સામયિક ટેબલ એક જટિલ માળખું છે. આ હકીકત અણુ વ્યાખ્યા કરેલા ફેરફારો થાય છે. શું કણોને એક અણુ, રૂથરફોર્ડ દ્વારા આપવામાં નવી વૈજ્ઞાનિક તથ્યો મેળવી છે? આ પ્રશ્નનો જવાબ જે અનુસાર આસપાસ ધન વીજભાર બીજક ઇલેક્ટ્રોન ખસેડવા અણુ સૂચિત વિદ્વાન પરમાણુ મોડલ હતું.

વિરોધાભાસ રૂથરફોર્ડ મોડલ

વૈજ્ઞાનિક સિદ્ધાંત, તેના બાકી પાત્ર હોવા છતાં, નિરપેક્ષપણે અણુ વ્યાખ્યાયિત ન કરી શકે છે. તેમના તારણોની, વિજ્ઞાન મૂળભૂત કાયદાઓની વિરુદ્ધમાં પણ હતા જે ઇલેક્ટ્રોન મધ્યવર્તી કેન્દ્ર આસપાસ પરિભ્રમણ તમામ તેમના ઊર્જા ગુમાવી અનુસાર, અને કારણ કે તે વહેલા અથવા પાછળથી તેમના પર પડી પડી શકે છે. આ કિસ્સામાં એટમ નાશ કર્યો. આ ખરેખર આ કેસ નથી, કારણ કે રસાયણો અને કણો જેમાંથી તેઓ કરવામાં આવે છે, એક લાંબા સમય માટે પ્રકૃતિ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. વર્ણવી ન શકાય તેવા અણુ રૂથરફોર્ડ થિયરી, તેમજ ઘટના જ્યારે વિવર્તન જાળીના સળિયા મારફતે ગરમ સરળ પદાર્થો પસાર થાય છે પર આધારિત છે, જેમ કે નિર્ણય. તે જ સમયે રચના અણુ સ્પેક્ટ્રા પછી રેખીય આકારમાં હોય છે. આ અણુ રૂથરફોર્ડ મોડલ સાથે વિરોધાભાસી છે, જે અનુસાર સ્પેક્ટ્રમની હશે સતત છે. ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સ ખ્યાલ મુજબ, બીજક હાજર ઇલેક્ટ્રોન ઇલેક્ટ્રોન વાદળ સ્વરૂપ ધરાવતા તેમજ બિંદુ પદાર્થો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

બીજક આસપાસ જગ્યા ચોક્કસ સ્થળ તેના ઘનતા મોટા ભાગના, અને સમયે પાર્ટીકલ સ્થાન ગણવામાં આવે છે. ઉપરાંત, તે જાણવા મળ્યું હતું કે અણુ, ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો ગોઠવાયેલા હોય છે. સ્તરો સંખ્યા સમયગાળાની સંખ્યા જાણીને દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે કે જેમાં સામયિક ડી આઇ Mendeleeva સિસ્ટમ ઘટક. ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફરસ અણુ 15 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે અને ત્રણ ઉર્જા સ્તરો છે. સૂચક છે, કે જે ઉર્જા સ્તરો સંખ્યા નક્કી કરે આચાર્ય પરિમાણ નંબર કહેવામાં આવે છે.

તે પ્રાયોગિક સ્થાપના કરવામાં આવી હતી કે ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જા સ્તર, કોર નજીક સ્થિત છે, સૌથી નીચો ઊર્જા હોય છે. દરેક ઊર્જા શેલ orbitals પર વળાંક પેટા સ્તરો વિભાજિત કરવામાં આવે છે, અને તેઓ,. ઇલેક્ટ્રોન્સ અલગ orbitals સ્થિત છે તે જ ફોર્મ વાદળો હોય (એસ, પી, ડી, એફ).

આગળની પર આધાર રાખીને, તે અનુસરે છે કે ઇલેક્ટ્રોન વાદળ આકાર મનસ્વી ન હોઈ શકે. તે કડક ભ્રમણ અનુસાર નક્કી કરવામાં આવે છે પરિમાણ નંબર. અમે પણ ઉમેરો રજકણીય માટે ઇલેક્ટ્રોનની રાજ્ય પણ બે મૂલ્યો દ્વારા નક્કી થાય છે - ચુંબકીય અને પરિમાણ સંખ્યાઓ રજૂઆત કરે છે. પ્રથમ સ્કોર્ડિંગરે સમીકરણ પર આધારિત છે અને અમારા વિશ્વના ત્રણ dimensionality આધારે ઇલેક્ટ્રોન વાદળ અવકાશી અભિગમ નિરુપણ છે. બીજા સૂચક - તેના પર સ્પિન સંખ્યા તેની ધરી અથવા વામાવર્ત ફરતે ઇલેક્ટ્રોન પરિભ્રમણ નક્કી કરે છે.

ન્યુટ્રોન શોધ

ડી કેડવિક કામ દ્વારા, તેમને 1932 માં યોજાયેલી તે રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્ર અણુ એક નવી વ્યાખ્યા આપવામાં આવી હતી. તેમના વૈજ્ઞાનિક પ્રયોગો તેમણે સાબિત કર્યું સ્તનનો કોઈ ચાર્જ, સમૂહ 1.008665 કર્યા કણો કારણે polonium કિરણોત્સર્ગ થાય છે. નવી પ્રાથમિક પાર્ટિકલ ન્યુટ્રોન આપવામાં આવ્યું હતું. હર શોધ અને તેના ગુણધર્મો અભ્યાસ સોવિયેત વૈજ્ઞાનિકો વી Gapon અને Ivanenko અણુ બીજક માળખાની નવી થીયરી બનાવી પરવાનગી આપે છે, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન સમાવેશ થાય છે.

નવી થીયરી અનુસાર, પદાર્થ નક્કી નીચેના અણુ રાસાયણિક તત્વ એક માળખાકીય એકમ રચવા, એક કોર પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન તેની આસપાસ ખસેડવાની સમાવતી બનેલી હતી. બીજક સકારાત્મક કણોની સંખ્યા હંમેશા સામયિક સિસ્ટમમાં રાસાયણિક તત્વ ના ક્રમવાચક સંખ્યા બરાબર છે.

બાદમાં તેમના પ્રયોગોમાં પ્રોફેસર Zhdanov પુષ્ટિ આપી હતી કે હાર્ડ માં કરેલું કોસ્મિક રેડિયેશન પ્રભાવ હેઠળ આણ્વિક મધ્યવર્તી કેન્દ્ર પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન વિભાજિત થાય છે. વધુમાં, તે સાબિત કરી કરવામાં આવે છે કે દળો બીજક આ પ્રાથમિક કણો હોલ્ડિંગ, તે અત્યંત ઊર્જા સઘન છે. તેઓ (10 ^-23 સે.મી. ઓફ ધ ઓર્ડર ઓફ) ખૂબ ટૂંકા અંતર કહેવાય અણુ પર કામ કરે છે. અગાઉ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, એમવી દ્વારા Lomonosov અણુ એક વ્યાખ્યા અને વૈજ્ઞાનિક તેને માટે જાણીતા હકીકતો આધારે પરમાણુ આપવા સક્ષમ હતા.

હાલમાં માન્ય ધ્યાનમાં નીચેના મોડેલ: અણુ એક બીજક અને ઇલેક્ટ્રોન એક કડક રીતે વ્યાખ્યાયિત પાથ તે આસપાસ ખસેડવા સમાવે - orbitals. તે જ સમયે ઇલેક્ટ્રોન એમ બંને કણો અને તરંગો ગુણધર્મો પ્રદર્શન છે, એટલે કે એક બેવડી પ્રકૃતિ છે. એક અણુ ન્યુક્લિયસ લગભગ તમામ તેના દળ કેન્દ્રિત છે. તે પ્રોટોન અને પરમાણુ દળો સાથે સંકળાયેલ ન્યુટ્રોન સમાવે છે.

પછી ભલે તે અણુ વજન આપવા શક્ય છે

તે બહાર વળે દરેક અણુ સમૂહ છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે કેવી રીતે નાના આ મૂલ્ય કલ્પના પણ મુશ્કેલ હાઇડ્રોજન 1,67h10 ^-24 છે કરવામાં આવી હતી. પદાર્થ વજન શોધવા માટે, ભીંગડા અને ઓક્સિલેટર, જે છે ઉપયોગ નથી કરતા કાર્બન નેનોટ્યૂબ. અણુ અને પરમાણુ વધુ અનુકૂળ જથ્થો વજન ગણતરી માટે સંબંધિત વજન છે. તે કેવી રીતે ઘણી વખત એક પરમાણુ અથવા કરતાં વધુ કાર્બન પરમાણુ, જે 1,66h10 ^-27 કિલો છે 1/12 એક અણુ વજન બતાવે છે. સંબંધિત અણુ પ્રવાહોની રાસાયણિક તત્વો સામયિક કોષ્ટક આપવામાં આવે છે, અને તેઓ કોઈ પરિમાણ છે.

આઇસોટોપ સરેરાશ સમૂહ નંબર છે - વૈજ્ઞાનિકો સારી રીતે જાણે છે કે એક રાસાયણિક તત્વ અણુ વજન છે. તે રાસાયણિક તત્વ એક એકમ પ્રકૃતિ દેખાય છે, વિવિધ પ્રવાહોની હોઈ શકે છે. આમ આવા માળખાકીય સૂક્ષ્મ કેન્દ્ર સમાન ખર્ચ.

વિજ્ઞાનીઓ મળી છે કે આઇસોટોપ ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોન સંખ્યા અલગ અને મધ્યવર્તી કેન્દ્ર તેમને સમાન વસૂલ કરે છે. 20 પ્રોટોન અને 17 ન્યુટ્રોન - ઉદાહરણ તરીકે, એક કલોરિનનો અણુ, એક માસ 35 કર્યા 18 ન્યુટ્રોન અને 17 પ્રોટોન અને 37 માસ સાથે શામેલ છે. ઘણા રાસાયણિક ઘટકો આઇસોટોપ મિશ્રણ છે. ઉદાહરણ માટે, આવી પોટેશિયમ, આર્ગોન, ઓક્સિજન 3 અલગ આઇસોટોપ રજૂ તેની બનાવટ પરમાણુ સમાયેલ સરળ પદાર્થો.

પરમાણુતાઈ નિર્ધારણમાં

તે અનેક અર્થઘટનો છે. ધ્યાનમાં શું રસાયણશાસ્ત્ર આ શબ્દ દ્વારા જ છે. રાસાયણિક તત્વ ના અણુઓ ઓછામાં ઓછા ક્ષણભરમાં એકલતા પણ અસ્તિત્વ ધરાવી શકે તો વધુ જટિલ કણો રચે વલણ ધરાવે નથી - પરમાણુઓ હોય, તો પછી આપણે કહીએ કે આવા પદાર્થો એક અણુ માળખું હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, મિથેન બહુસ્તરીય ક્લોરિનેશન પ્રતિક્રિયા. DICHLOROMETHANE, કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ: તે વ્યાપક મુખ્ય હેલોજન ડેરિવેટિવ્ઝ માટે સજીવ સિન્થેટીક રસાયણ વપરાય છે. તે ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયા કર્યા એટમ કલોરિન અણુઓ વિભાજિત છે. તેઓ એક સાંકળ અવેજી પ્રતિક્રિયા પૂરી પાડે મિથેન પરમાણુમાં સિગ્મા બોન્ડ નાશ.

જંતુનાશક અને વિરંજન એજન્ટ તરીકે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઉપયોગ - એક રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં મહાન મહત્વ કર્યા પ્રક્રિયા અન્ય ઉદાહરણ છે. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ એક સ્તનનો પ્રોડક્ટ તરીકે આણ્વિક ઑકિસજન નિર્ધારણમાં (એન્ઝાઇમ catalase દ્વારા) બંને જીવંત કોષો થાય છે, અને પ્રયોગશાળામાં. એ વખતે આણ્વિક ઑકિસજન બેક્ટેરિયા, ફૂગ અને તેમના બીજ: ગુણાત્મક તેની ઊંચી એન્ટીઑકિસડન્ટ ગુણધર્મો અને તેમના રોગકારક એજન્ટો નાશ કરવાની ક્ષમતા દ્વારા નક્કી થાય છે.

કેવી રીતે અણુ પરબિડીયું

અમે અગાઉ તેમણે શોધ્યું રાસાયણિક તત્વ માળખાકીય એકમ એક જટિલ માળખું ધરાવે છે છે. ધન વીજભાર બીજક કણો આસપાસ નકારાત્મક ઇલેક્ટ્રોન ઘૂમે છે. નોબેલ પારિતોષિક નિલ્સ બોહર, પ્રકાશ ક્વોન્ટમ થિયરી પર આધારિત, શિક્ષણ બનાવવામાં જેમાં પાત્રાલેખન અને પરમાણુ ઓળખ નીચે પ્રમાણે છે: ઇલેક્ટ્રોન માત્ર આ કિસ્સામાં ચોક્કસ નિયત પાથ પર બીજક આસપાસ ખસેડવા ઊર્જા ફેલાવવું નથી. બોહર, વૈજ્ઞાનિકો દર્શાવ્યું છે કે MicroWorld કણો છે, કે જે અણુઓ અને પરમાણુઓ કાયદા મોટી સંસ્થાઓ માટે માન્ય પાલન નથી સમાવેશ થાય છે છે - વ્યાપકતા ઓબ્જેક્ટો.

રજકણો ઇલેક્ટ્રોન શેલો માળખું આવા કૂતરો, પાઉલી Klechkovskii કારણ કે પરિમાણ ફિઝિક્સ વૈજ્ઞાનિકો પર કાગળો અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે. તે જાણીતું બન્યું કે ઇલેક્ટ્રોન બનાવવા બીજક આસપાસ પરિભ્રમણ ગતિ અસ્તવ્યસ્ત નથી, પરંતુ ચોક્કસ નિયત પાથ પર. પાઉલી જાણવા મળ્યું હતું કે તેના orbitals એસ, પી, ડી દરેક ઇલેક્ટ્રોનિક કોશિકાઓ એફ ખાતે આવેલી એક ઊર્જા સ્તર અંદર કોઈ બે કરતા વધારે વિપરીત સ્પિન કિંમત + ½ અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કણો હોઈ શકે છે - ½.

કૂતરો શાસન કેવી રીતે તે જ ઊર્જા સ્તર સાથે ઇલેક્ટ્રોન orbitals ભરો.

Aufbau સિદ્ધાંત, પણ નિયમ n + L કહેવાય છે, સમજાવવું કેવી રીતે ભરવામાં orbitals multielectron અણુઓ (તત્વો 5, 6, 7 ચક્ર). ઉપર ક્રમબદ્ધતા બધા Dmitriem Mendeleevym દ્વારા બનાવવામાં આવેલ રાસાયણિક ઘટકો આનુમાનિક આધાર તરીકે સેવા આપી હતી.

ઓક્સિડેશન ડિગ્રી

તે રસાયણશાસ્ત્ર એક મૂળભૂત ખ્યાલ છે અને પરમાણુ એક પરમાણુ રાજ્યના વર્ણવે છે. પરમાણુ ઓક્સિડેશન ડિગ્રીની આધુનિક વ્યાખ્યામાં બંધ નીચે પ્રમાણે છે: ચાર્જ કન્ડિશન્ડ છે પરમાણુ, જે ખ્યાલો કે પરમાણુ માત્ર આયનીય રચના છે પર આધારિત ગણતરી કરવામાં આવે છે પરમાણુ.

ઓક્સિડેશન પૂર્ણાંક અથવા આંશિક નંબર, હકારાત્મક નકારાત્મક અથવા શૂન્ય કિંમતો દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે. રાસાયણિક ઘટકો સૌથી અણુઓ માં વિવિધ ઓક્સિડેશન રાજ્યો છે. દાખલા તરીકે, નાઇટ્રોજન -3, -2, 0, +1, +2 +3, +4 +5 છે. પરંતુ આવા ફ્લોરિન જેમ એક તત્વ છે, તેના સંયોજનો તમામ, માત્ર એક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -1 બરાબર છે. તે એક સરળ પદાર્થ, શૂન્ય તેના ઓક્સિડેશન સ્થિતિ રજૂ કરવામાં આવે છે તો. આ રાસાયણિક જથ્થામાં અનુકૂળ પદાર્થો વર્ગીકરણ માટે ઉપયોગ કરવા અને તેમની મિલકતો વર્ણન કરવા. મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, રસાયણશાસ્ત્ર ઓક્સિડાઇઝેશન ડિગ્રી સમીકરણો રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં સુયોજિત વપરાય છે.

પરમાણુ ગુણધર્મો

કવોન્ટમ ફિઝિક્સ, અણુ, જે સિદ્ધાંત Ivanenko અને Gapon ઇ, નીચેની વૈજ્ઞાનિક તથ્યો પૂરક પર આધારિત છે આધુનિક વ્યાખ્યા ડિસ્કવરીઝ આભાર. એક અણુ બીજક માળખાની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન બદલાઈ નથી. ફેરફાર માત્ર સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન orbitals અસર કરે છે. તેમની માળખું પદાર્થો ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ઘણો આભારી શકાય છે. ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર ભ્રમણકક્ષામાં પાંદડા અને ઉચ્ચ ઊર્જા જેમ અણુ સાથે ઓર્બિટલ આગળ તો ઉત્તેજિત કહેવામાં આવે છે.

તે નોંધવું જોઇએ કે ઇલેક્ટ્રોન આ બિન-કોર orbitals પર લાંબા સમય ન હોઈ શકે. તેના સ્થિર ભ્રમણકક્ષામાં પરત ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જા કવોન્ટમ બહાર કાઢે છે. ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણ, વિદ્યુતઋણતા, આયનીકરણ એનર્જી તરીકે રાસાયણિક ઘટકો માળખાકીય એકમો જેવા લાક્ષણિકતાઓને લગતા અભ્યાસ અનુસાર, વૈજ્ઞાનિકો માત્ર એક આવશ્યક સૂક્ષ્મ સૂક્ષ્મતા તરીકે અણુ વ્યાખ્યાયિત કરવા માટે મંજૂરી આપી છે, પણ તેમને આમ દ્રવ્યનો એક સ્થિર અને ખંતપૂર્વક વધુ અનુકૂળ પરમાણુ રાજ્યની રચના પરમાણુ ક્ષમતા, શક્ય પરિણામ સમજાવવા માટે મંજૂરી આયનીય, સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીય અને apolar, દાતા-સ્વીકારનાર (સહસંયોજક બંધની બંધન પ્રજાતિ તરીકે) અને મીટર: સ્થિર રાસાયણિક બોન્ડ કોઈપણ પ્રકારની બનાવવામાં etallicheskoy. બાદમાં ધાતુઓ સૌથી મહત્વપૂર્ણ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

તે પ્રાયોગિક સ્થાપના કરવામાં આવી હતી કે જે અણુ માપ હોઈ શકે છે. બધા પરમાણુ જેમાં તે સમાવવામાં આવેલ છે પર આધાર રાખે છે કરશે. એક્સ-રે દ્વારા વિવર્તન વિશ્લેષણ રાસાયણિક સંયોજન માં અણુઓ વચ્ચેનું અંતર ગણતરી કરી શકે છે, તેમજ ત્રિજ્યા માળખાકીય તત્વ એકમ જાણી શકો છો. સમયગાળો અથવા રાસાયણિક તત્વો જૂથ સમાયેલ પરમાણુ ત્રિજ્યા ફેરફાર પેટર્ન ધરાવતા, તે તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો આગાહી શક્ય છે. ઉદાહરણ તરીકે, વધારો ગાળાઓમાં અણુ બીજક તેમના ત્રિજ્યા ઘટાડો ( "સંકોચન અણુ") વસૂલ કરે છે, અને તેથી સંયોજનો ધાતુ ગુણધર્મો નબળા અને અધાતુ વિસ્તરિત.

આમ, અણુ માળખું જ્ઞાન ચોક્કસ તત્વો સામયિક સિસ્ટમમાં સમાવેશ બધા તત્વો ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.