એમોનિયમ મીઠું - તૈયારી પદ્ધતિઓ, રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્ર ઉપયોગ

NH4 + રાસાયણિક સંયોજનો એકલા ચાર્જ હકારાત્મક ક્ષારયુક્ત ધાતુ ધન કારણ કે મેનીફેસ્ટ. જ્યારે તેજાબી પદાર્થો ઋણાયનો સાથે વાતચીત રચાય છે સ્ફટિકીય માળખું C - સોલ્ટ એમોનિયમ નાઇટ્રેટને NH4N03, NH4C1 ક્લોરાઇડ, સલ્ફેટ (NH4) 2S04 છે, જે એસિડના ઋણ આયન અને એમોનિયમ જૂથ સમાવેશ થાય છે.

એમોનિયમ ક્ષાર દરમિયાન મેળવી તટસ્થ પ્રતિક્રિયા, જે એસિડ સાથે એમોનિયા પ્રતિક્રિયા દરમિયાન જોવા મળે છે.

જેમ કે, સિદ્ધાંત માં, ક્ષારયુક્ત ધાતુ સૌથી વિભાજન શકે આયનો પર જલીય દ્વાવણ (ધન આયનો અને ઋણાયનો વિભાજિત) એમોનિયમ ક્ષાર: એમોનિયમ ક્ષાર, કારણ કે ક્ષારયુક્ત ધાતુ ક્ષાર આયનો કે વિભાજન:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

ગરમી દરમિયાન, શુષ્ક એમોનિયમ ક્ષાર એમોનિયા અને એસિડ વિઘટિત થાય છે; આ પ્રક્રિયા થર્મલ વિયોજન કહેવામાં આવે છે.

રચના એસિડ (દા.ત., હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ) સાથે મળીને NH3 બાષ્પીભવન અને ઠંડક પર એમોનિયા સાથે જોડાઈ જાય અને મીઠું મેળવવામાં આવે છે. એવું કહેવાય હોવું જ જોઈએ કે તે શક્ય છે અને આ પ્રક્રિયા ઉલટાવી શકાય વિઘટન છે:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

આમ, એમોનિયમ ક્લોરાઇડ sublimes ગરમ થાય ત્યારે, પરંતુ ટ્યુબ ટોચ પર કેટલાક સમય પછી ફરીથી એમોનિયમ ક્લોરાઇડ સફેદ કોટિંગ દેખાય છે. પરિણામે, નોન વોલેટાઇલ એસિડ ક્ષાર, દા.ત., (NH4) 2S04 રચના માત્ર NH3 ગરમ દરમિયાન volatilizes અને એસિડ રહે છે. આ પ્રક્રિયા અફર વિઘટન કહેવામાં આવે છે.

બધા એમોનિયમ ક્ષાર સહેલાઈથી (ગરમી સાથે) એમોનિયા રિલીઝ આલ્કલી દ્વારા વિઘટિત થાય છે:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

આ પ્રતિક્રિયા નાઇટ્રોજન એક એમોનિયમ ફોર્મ સાથે ખાતરો શોધ માટે વપરાય છે.

ખનિજ અને એમોનિયમ કાર્બોનેટ પ્રતિક્રિયા માં ઓર્ગેનિક એસિડનો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ રજૂ કર્યું હતું. એમોનિયમ સલ્ફેટ અથવા AgNO3 અથવા BaCl સાથે ક્લોરાઇડ પ્રતિક્રિયા સ્થાપવામાં નિષ્પન્ન લાક્ષણિકતા સફેદ રંગ.

એમોનિયમ ક્ષાર: ઉદાહરણોમાં

એમોનિયમ ક્ષાર વ્યાપક કૃષિ વપરાય છે. (- (NH4) 2S04 દા.ત., એમોનિયમ સલ્ફેટ) આ ખનિજ ખોરાક છોડ માટે એક ઉત્તમ માલ છે. એવું માનવામાં આવે છે કારણ કે નાઇટ્રોજન છોડ એક બાઉન્ડ ફોર્મ (NO3, NH4) માત્ર શોષી શકે છે. તેથી, નાઇટ્રોજન સંયોજનોને ખૂબ જ અસરકારક હોય છે. મહાન મહત્વ એમોનિયમ નાઇટ્રેટને જે એમોનિયમ નાઇટ્રેટને NH4 NO3- નાઇટ્રોજન ઉપયોગ થાય છે.

નાઇટ્રોજન અને ફોસ્ફરસ - અને એમોનિયમ ડાઇહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટનો, એમએપી NH4H2P04 અને diammonium ફોસ્ફેટ (NH4) નામો હેઠળ ઓળખાય 2NR04 પ્લાન્ટ પોષણ બે રાસાયણિક ઘટકો ધરાવે છે. એમોનિયમ ક્ષાર મિશ્ર ખાતર માં સમાવેશ થાય છે.

એમોનિયા કાર્બન ઓક્સાઇડ (IV) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે યુરિયા અથવા યુરિયા NH2-CO-NH2 સેન્દ્રિય કરવામાં આવી હતી.

એમોનિયમ ક્લોરાઇડ (NH4C1) અથવા એમોનિયમ ક્લોરાઇડ, ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષોમાં ઉપયોગ કરવામાં આવે છે રંગકામ અને sittsepechatanii, tinning અને સોલ્ડરિંગ છે. ગરમ મેટલ સંપર્ક, એમોનિયા અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને એમોનિયા વિઘટિત થાય છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મેટલ સપાટી છે, જેમાં અસ્થિર મીઠું રચાયેલી છે દૂષિત.

તે નોંધવું જોઇએ કે સાફ સપાટી સારી રીતે કલાઈ જાણીતી મિશ્રધાતુ પાલન કરે છે. ભારે વિસ્ફોટક પદાર્થ - NH4NO3 (એમોનિયમ નાઇટ્રેટને) સાથે મળીને કાર્બન અને એલ્યુમિનિયમ ક્ષાર સાથે વિસ્ફોટક ભાગ છે. આ સંયોજનો ખડકો વિકાસ થાય છે. એમોનિયમ hydrogencarbonate (NH4NSO3) ઘણીવાર ખોરાક અને મીઠાઇની ઉદ્યોગમાં ઉપયોગ થાય છે. આ સંયોજન પણ ફીડ વિવિધ પ્રકારના સાચવણીના તરીકે વપરાય છે. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ગુણધર્મો ripening વેગ કરે છે ધરાવે છે.

એમોનિયમ મીઠું સાથે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા. ગરમ થાય ત્યારે, એમોનિયમ ક્ષાર ક્ષાર ઉકેલ રચવામાં એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ના જે એમોનિયા ના પ્રકાશન સાથે આત્મસાત થવું છે.

એમોનિયા હાજરી ચોક્કસ ગંધ અને રંગ કાગળ સંકેતો સાથે માપી શકાય છે. આ પ્રતિક્રિયા બહાર વહન માટે તે 1.0 સે.મી .3 એમોનિયમ મીઠું ઉકેલ લેવા માટે જરૂરી છે 0.5 સે.મી .3 ઉકેલ ઉમેરી સોડિયમ હાઇડ્રોકસાઇડના અને ગરમી. ગરમી પ્રક્રિયા દરમિયાન, એમોનિયા પ્રકાશિત કરવામાં આવે છે, લાક્ષણિકતા ગંધ બને છે, લાલ વાદળી લિટમસના ફળનો રસ છે.