Sulfuric એસિડ પાતળું

રંગ વગરના ચીકણું પ્રવાહી, ઉત્કલન તાપમાન 1.83 g / મિલી આસપાસના તાપમાન (20º) ખાતે - - આ sulfuric એસિડ છે જે 269,2 ° સે અને ચોક્કસ ગુરુત્વાકર્ષણ છે. આ પદાર્થને ગલન બિંદુ માત્ર 10,3ºS છે.

એકાગ્રતા સ્તર sulfuric એસિડ મોટે ભાગે રસાયણશાસ્ત્ર અને ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન તેના ઉપયોગ માટે નિર્ણાયક પરિબળ છે. એક નિયમ તરીકે, બે મૂળભૂત પરંપરાગત ડિવિઝન એકાગ્રતા સ્તર, પણ સખત વૈજ્ઞાનિક અર્થમાં સંખ્યાત્મક ભેદ કરવા માટે તેમની વચ્ચે અશક્ય છે. આ વર્ગીકરણ ફાળવવામાં મંદ sulfuric એસિડ અને સંકેન્દ્રિત sulfuric એસિડ અનુસાર.

આવા લોખંડ, જસત, મેગ્નેશિયમ જેવા ધાતુઓ સંખ્યાબંધ લોકો સાથે વાતચીત આ પદાર્થને પ્રતિક્રિયા દરમિયાન હાઇડ્રોજન જોવા મળી હતી. ફે + H2SO4 = FeSO4 + H2: ઉદાહરણ તરીકે, લોહ પ્રતિક્રિયા સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા સ્થળ, જેના સૂત્ર તરીકે લખવામાં આવે નીચે લઈ જાય છે. તે યાદ રાખવું જોઈએ કે મંદ sulfuric એસિડ, જે એક મજબૂત ઓકિ્સડાઇઝર તરીકે તેના ગુણધર્મો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, વ્યવહારીક નીચા પ્રવૃત્તિ સાથે ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા નથી - તાંબુ, ચાંદી, સોનું.

એ તીવ્ર ઓક્સિડન્ટ છે, સંયોજન ધાતુઓ ખૂબ લાંબા યાદી ઓક્સિડાઇઝિંગ સક્ષમ છે, તો આ ગુણધર્મ છે જે તે વ્યાપક ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં ઉપયોગ થાય છે.

ખાસ કરીને, જેમ મેગ્નેશિયમ અથવા સોડિયમ કારણ કે રાસાયણિક સક્રિય પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ દ્વારા મેળવી પ્રતિક્રિયા પરિણામે દ્વારા સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) છે, અને જો આ સક્રિય પદાર્થો ધાતુઓ છે, પરિણામી પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H 2 S) અને સલ્ફર પેદા (એસ ). આ સક્રિય ધાતુ કેલ્શિયમ, પોટેશિયમ, મેગ્નેશિયમ પહેલેથી ઉલ્લેખ અને અન્ય લોકો છે.

નિર્જળ, અથવા અન્ય તે કહેવામાં આવે છે અત્યંત સંકેન્દ્રિત sulfuric એસિડ, નબળા અથવા નોંધપાત્ર લોખંડ જેવી તરીકે ધાતુઓ, સાથે વાર્તાલાપ નથી, કારણ કે લોહ ખૂબ જ ઓછી રાસાયણિક પ્રવૃતિ કરે છે. તેમની ક્રિયા-પ્રતિક્રિયાઓ પરિણામ એલોય સમાવતી લોખંડ માત્ર રચના સપાટી ઘન ફિલ્મ છે, જેમાં રાસાયણિક રચનામાં ઓક્સાઇડ સમાવેશ સિદ્ધ કરે છે. ટાઇટેનિયમ, એલ્યુમિનિયમ નિકલ: આ હકીકત એ છે કે sulfuric એસિડ ભળે છે, અને વધારે એકાગ્રતાવાળી, સંગ્રહિત અને કન્ટેનર પ્રાધાન્ય ધાતુઓ બને વહન કારણે છે.

આ પદાર્થ બિન-ધાતુઓ ઓક્સિડાઇઝ, અને તે પણ જટિલ પદાર્થો પ્રતિક્રિયાઓ, રિડ્યુસિંગ એજન્ટની છે શું તેમના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો બતાવવા માટે સક્ષમ છે. આવા પ્રતિક્રિયાઓ પાત્ર એકાગ્રતા ડિગ્રી છે, જે દરેક સંજોગોમાં મંદ sulfuric એસિડ ધરાવે દ્વારા નક્કી થાય છે. બીજી બાજુ, એક પદાર્થ, એકાગ્રતા સ્તર અનુલક્ષીને લાક્ષણિક ગુણધર્મો અન્ય એસિડ દ્વારા કબજામાં ઘણા છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે ઓક્સાઇડ સાથે વાતચીત સક્ષમ છે, ક્ષાર અલગતા પરિણમે છે. આ જ વસ્તુ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માં થાય છે. વધુમાં, પાતળું sulfuric એસિડ, ફોર્મ્યુલાના જે H2SO4 એક dibasic સંયોજન, કે જે પણ માત્ર અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા તેના ગુણધર્મો માટે ચોક્કસ લાક્ષણિકતા રચે છે. મુખ્ય કૃત્યો કે આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ ક્ષાર પરિણમી બે (ઘટ્ટ એસિડ) મધ્યમ પ્રકારો, ક્ષાર રચના કરવામાં આવે છે - સલ્ફેટસ અને ભળે - એસિડ ક્ષાર hydrosulfates.

પહેલાંથી જ નોંધ્યું છે તેમ, પાતળું sulfuric એસિડ - રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં ઉત્પાદન એક મહત્વપૂર્ણ અને વ્યાપક ઉપયોગ. અન્ય ઔદ્યોગિક ક્ષેત્રોમાં અરજી પણ બહુમુખી. આમ, કૃત્રિમ રેસા, અને પ્લાસ્ટિક, ખાતર, ડાયઝનો વિવિધ પ્રકારના ઉત્પાદન માટે વપરાય છે. એસિડ ગુણધર્મો ઉત્પાદનમાં માગણી વિસ્ફોટકો. ધાતુ ઉદ્યોગ માં તે અનિવાર્ય છે ધાતુઓ ઉત્પાદન, પણ બહોળા પ્રમાણમાં ગેસ સુકાં તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

સલ્ફેટ - - sulfuric એસિડ ડેરિવેટિવ્ઝ સક્રિય ખેતીમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે ઉદ્યોગ - પેઇન્ટ, કાગળ, રબર, પ્લાસ્ટર, અને વધુ ઉત્પાદન છે.