ગંધક એસિડ. રાસાયણિક ગુણધર્મો, ઉત્પાદન

Sulphurous એસિડ - મધ્યમ તાકાત અસ્થિર અકાર્બનિક dibasic એસિડ છે. નાજુક સંયોજન કરતાં વધુ છ ટકા એકાગ્રતા જ જલીય દ્રાવણમાંથી ઓળખાય છે. શુદ્ધ ગંધક એસિડ અલગ પ્રયાસો, તે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ (SO2) અને પાણી (H2O) વિઘટિત. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સોડિયમ sulfite (Na2SO3) બદલે ગંધક એસિડ પ્રકાશિત સલ્ફર ઓક્સાઇડ (SO2) માં સંકેન્દ્રિત ફોર્મ sulfuric એસિડ (H2SO4) ખુલ્લા. અહીં આ પ્રતિક્રિયા છે:

Na2SO3 (સોડિયમ sulfite) + H2SO4 (sulfuric એસિડ) = Na2SO4 (સોડિયમ સલ્ફેટ) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + H2O (પાણી)

ગંધક એસિડની એક ઉકેલ

સંગ્રહ દરમિયાન હવા બાકાત જરૂરી છે. નહિંતર, ગંધક એસિડ, ધીમે ધીમે શોષણ ઓક્સિજન (O2) sulfuric પરિવર્તિત થાય છે.

2H2SO3 (ગંધક એસિડ) + O2 (ઓક્સિજન) = 2H2SO4 (sulfuric એસિડ)

ગંધક એસિડ ઉકેલો તદ્દન વિલક્ષણ ગંધ (ગંધ સંસ્મરણાત્મક બર્નિંગ મેચ બાદ બાકીના), જે હાજરી સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ (SO2) ની હાજરીમાં દ્વારા સમજાવી શકાય છે, રાસાયણિક બાઉન્ડ પાણી નથી.

ગંધક એસિડ રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. ગંધક એસિડ (ફોર્મ્યુલા H2SO3) રિડ્યુસિંગ એજન્ટ અથવા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ કરી શકે છે.

H2SO3 એક સારા રિડ્યુસિંગ એજન્ટ છે. તે મફત ઉપયોગ કરી શકાય halogens halides મેળવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

H2SO3 (ગંધક એસિડ) + CL2 (ક્લોરિન ગેસ) + H2O (પાણી) = H2SO4 (sulfuric એસિડ) + 2HCl (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ)

પરંતુ મજબૂત આ એસિડ ઘટાડાનો ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઓક્સિડન્ટ તરીકે કાર્ય કરશે. એક ઉદાહરણ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે sulfuric એસિડ પ્રતિક્રિયા છે:

H2SO3 (ગંધક એસિડ) + 2H2S (સલ્ફાઇડ) = 3S (સલ્ફર) + 3H2O (પાણી)

2. ગણાતા સંપર્ક રાસાયણિક સંયોજન બે સ્વરૂપો ક્ષાર પ્રકારના sulfites (મધ્ય) અને hydrosulfites (તેજાબી) -. આ ક્ષાર (H2SO3) ગંધક એસિડ તરીકે એજન્ટો ઘટતી જાય છે, તેમજ. sulfuric એસિડ તેમના ઓક્સિડેશન ફોર્મ ક્ષાર છે. Calcining sulfites સક્રિય ધાતુ સલ્ફાઇડનું અને સલ્ફેટસ રચના કરવામાં આવે છે. આ ઓટો ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા, સ્વ-હીલિંગ. ઉદાહરણ તરીકે:

4Na2SO3 (સોડિયમ sulfite) = Na2S (સોડિયમ સલ્ફાઇડ) + 3Na2SO4 (સોડિયમ સલ્ફેટ)

સોડિયમ અને પોટેશિયમ sulfite (Na2SO3 અને K2SO3) વિરંજન તેમજ ફોટોગ્રાફ કાપડ કાપડ, ધાતુ રંગાઈ વપરાય છે. કેલ્શિયમ હાઇડ્રોજન sulfite (CA (HSO3) 2), જે માત્ર ઉકેલ અસ્તિત્વમાં, ખાસ sulfite પલ્પ કે લાકડું સામગ્રી પ્રક્રિયા માટે ઉપયોગ થાય છે. પ્રતિ તે કાગળ બનાવે છે.

ગંધક એસિડ ઉપયોગ

ગંધક એસિડ વપરાય છે:

- વિરંજન ઊન, રેશમ, લાકડું પલ્પ, પેપર અને અન્ય સમાન પદાર્થો માટે એક મજબૂત ઓક્સિડન્ટ્સ (દા.ત., ક્લોરિન) નો ઉપયોગ કરીને વિરંજન ટકી નથી;

- સાચવણીના અને એન્ટિસેપ્ટિક, દા.ત., સ્ટાર્ચ તૈયાર અનાજ આથો રોકવા માટે અથવા વાઇન બેરલ આથો અટકાવવા;

- જેમ કે ડબ્બામાં બંધ શાકભાજી અને ફળો ખોરાક, જાળવણી માટે;

- પ્રક્રિયા માં લાકડાનો લાકડું ચિપ્સ sulfite પલ્પ માં, જેમાંથી પછી કાગળ મેળવે છે. આ કિસ્સામાં, કેલ્શિયમ sulfite એક દ્વાવણ (સીએ (HSO3) 2), જે lignin ભળ્યો - એક ખાસ પદાર્થ છે કે સેલ્યુલોઝ રેસા બંધી રાખે છે.

ગંધક એસિડ ઓફ તૈયારી

આ એસિડ પાણી (H2O) સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ (SO2) ઓગાળી દ્વારા મેળવી શકાય છે. તમે સંકેન્દ્રિત ફોર્મ sulfuric એસિડ (H2SO4), તાંબુ (કા) અને ટ્યુબ કરવાની જરૂર છે. એલ્ગોરિધમ છે:

1. ધ્યાનપૂર્વક સંકેન્દ્રિત sulphurous એસિડ નળી રેડો અને પછી તાંબાની એક ટુકડો મૂકવા માટે. હીટ. નીચેના પ્રતિક્રિયા થાય છેઃ

કા (તાંબુ) + 2H2SO4 (sulfuric એસિડ) = CuSO4 (સલ્ફેટ સલ્ફર) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + H2O (પાણી)

2. sulphurous ગેસ પ્રવાહ પાણી સાથે બાટલીમાં કે, મોકલાવા જોઈએ. જ્યારે તે ઓગળી અંશતઃ થાય રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પાણી છે, કે જે ગંધક એસિડ પરિણામે રચાયેલી છે સાથે:

SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + H2O (પાણી) = H2SO3

આમ, પાણી દ્વારા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પસાર, તે શક્ય ગંધક એસિડ પ્રાપ્ત કરવા માટે છે. તે વિચારણા ગેસ બળતરા કે એરવેઝના અસ્તર તેના બળતરા પેદા કરી શકે છે, અને ભૂખ નુકશાન વર્થ છે. ચેતનાના તેની સંભવિત નુકશાન લાંબા ગાળાની શ્વાસ સાથે. અત્યંત કાળજી અને ધ્યાન સાથે ગેસ જરૂર સંપર્ક કરો.