ફેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ 3

અકાર્બનિક સંયોજન, આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ 3 માં રાસાયણિક સૂત્ર ફે (ઓએચ) 2 છે તે એમોફોટેરિક આયર્ન સંયોજનોની શ્રેણીને અનુસરે છે , જેમાં પાયાના ગુણધર્મની લાક્ષણિકતા પ્રબળ છે. દેખાવમાં, આ પદાર્થ સફેદ રંગનો સ્ફટિક છે, જે ખુલ્લા હવાના લાંબા સમયથી ધીમે ધીમે અંધારું રહે છે. એક લીલાશ પડતી છાંયડોના સ્ફટિકના ચલો છે. રોજિંદા જીવનમાં, આ પદાર્થને મેટલની સપાટી પર લીલા રંગના કોટિંગના રૂપમાં જોવા મળે છે, જે પ્રક્રિયાને શરૂઆતમાં સૂચવે છે - લોહ હાઈડ્રોક્સાઇડ 3 આ પ્રક્રિયાના મધ્યસ્થી તબક્કામાંના એક તરીકે કામ કરે છે.

પ્રકૃતિમાં, સંયોજન અકૅકિનના રૂપમાં છે. આ સ્ફટિકીય ખનિજ, લોહ યોગ્ય ઉપરાંત, મેગ્નેશિયમ અને મેંગેનીઝની અશુદ્ધિઓ ધરાવે છે, આ તમામ પદાર્થો અમૂર્ત વિવિધ રંગોમાં આપે છે - પીળો-લીલાથી નિસ્તેજ-લીલા, આ કે તે તત્વની ટકાવારીને આધારે. ખનિજની કઠિનતા મોહ્સ સ્કેલ પર 3.5-4 એકમો છે, અને ઘનતા અંદાજે 3 જી / સે.મી. છે.

પદાર્થના ભૌતિક ગુણધર્મોમાં તેના અત્યંત નબળા સૉલિબિલિટીનો સમાવેશ કરવો જોઇએ. એવા કિસ્સામાં જ્યાં લોખંડ 3 હાઈડ્રોક્સાઇડ ગરમ થાય છે, તે વિઘટન કરે છે.

આ પદાર્થ ખૂબ સક્રિય છે અને અન્ય ઘણા પદાર્થો અને સંયોજનો સાથે સંપર્ક કરે છે. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, બેઝના ગુણધર્મ ધરાવતા, તે વિવિધ એસિડ્સ સાથે તટસ્થ પ્રક્રિયામાં પ્રવેશે છે. ખાસ કરીને સલ્ફ્યુરિક એસિડ, લોહ હાઇડ્રોક્સાઇડ 3, પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ફેરિક સલ્ફેટના ઉત્પાદન તરફ દોરી જાય છે. આ પ્રતિક્રિયા ખુલ્લી હવામાં પરંપરાગત કેલ્સિનેશનના આધારે થઈ શકે છે, કારણ કે પ્રયોગશાળા અને ઔદ્યોગિક સ્થિતિઓમાં સલ્ફેટ ઉત્પન્ન કરવાની એક સાનુકૂળ પદ્ધતિનો ઉપયોગ થાય છે.

હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડની પ્રતિક્રિયા દરમિયાન , તેનું પરિણામ લોખંડ (II) ક્લોરાઇડનું નિર્માણ છે.

કેટલાક કિસ્સાઓમાં, લોહ હાઈડ્રોક્સાઇડ 3 પણ તેજાબી ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન સોડિયમ ટેટ્રાહાઈડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન (50% થી ઓછું હોવું જોઈએ) સાથે કેન્દ્રિત થતી વખતે સોડિયમ ટિટ્રાહાઇડ્રોક્સોફ્રેટ (II) મેળવી શકાય છે, એક સ્પેસિપેટીટ સાચું છે, આવી પ્રતિક્રિયાના પ્રવાહ માટે તે જટિલ શરતો પ્રદાન કરવા માટે જરૂરી છે: પ્રતિક્રિયા એક નાઈટ્રોજન વાતાવરણીય મધ્યમ માં ઉકેલ ઉત્કલન બિંદુ હેઠળ થવું જ જોઈએ.

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે, પદાર્થ ગરમી પર decomposes આ વિઘટનનું પરિણામ લોખંડ (II) ઓક્સાઇડ છે , અને વધુમાં, ધાતુના આયર્ન અને તેની ડેરિવેટિવ્સ અશુદ્ધિઓ તરીકે મેળવવામાં આવે છે: ડિકલોસ (III) ઓક્સાઇડ, જેની રાસાયણિક સૂત્ર F3O4 છે.

લોહ હાઈડ્રોક્સાઇડ 3 કેવી રીતે ઉત્પન્ન કરવું, તેનું ઉત્પાદન એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની તેની ક્ષમતા સાથે સંકળાયેલું છે? પ્રયોગ શરૂ કરતા પહેલા, આવા પ્રયોગો કરવા માટે સલામતીના નિયમોને યાદ રાખવું જરૂરી છે. આ નિયમો એસિડ-બેઝ સોલ્યુશન્સ સંભાળવાનાં તમામ કેસો માટે લાગુ પડે છે. અહીં મુખ્ય વસ્તુ વિશ્વસનીય રક્ષણ પૂરું પાડવાનું છે અને મ્યુકોસ મેમ્બ્રેન અને ત્વચા પર ઉકેલોના ટીપાં મેળવવામાં ટાળવા છે.

આમ, પ્રતિક્રિયા દરમિયાન હાયડ્રોક્સાઇડ પ્રાપ્ત કરવું શક્ય છે, જેમાં ફેરિક ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ પદ્ધતિ અદ્રાવ્ય પાયાના રચના માટે સૌથી સામાન્ય પદ્ધતિ છે. જ્યારે આ પદાર્થો ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે સામાન્ય વિનિમય પ્રતિક્રિયા થતી હોય છે, જેના પરિણામે ભૂરા વેગ મળે છે. આ પ્રવાહ ઇચ્છિત પદાર્થ છે.

ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં લોહ હાઇડ્રોક્સાઇડનો ઉપયોગ ખૂબ વ્યાપક છે. સૌથી સામાન્ય લોખંડ-નિકલ-પ્રકાર સંચયકોમાં સક્રિય પદાર્થ તરીકે તેનો ઉપયોગ છે. વધુમાં, વિવિધ મેટલ એલોય, તેમજ ગેલ્વેનિક પ્રોડક્શન અને ઓટોમોટિવ એન્જિનિયરીંગના ઉત્પાદન માટે ધાતુવિજ્ઞાનમાં સંયોજનનો ઉપયોગ થાય છે.