આયર્ન સંયોજનો. હાર્ડવેર: ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

લોખંડ પ્રથમ પ્રોડક્ટો અને તેના એલોય ખોદકામ અને 4 સહસ્ત્રાબ્દિની વિશે તારીખ દરમિયાન મળી આવ્યા છે. એટલે કે, દ્વારા પ્રાચીન ઇજિપ્તવાસીઓ અને સુમેર પદાર્થની ઉલ્કા થાપણો વપરાય દાગીના અને ઘરગથ્થુ વસ્તુઓ, તેમજ શસ્ત્રોના ઉત્પાદન માટે.

આજે, લોહ સંયોજનો અને શુદ્ધ ધાતુ વિવિધ પ્રકારના - આ સૌથી સામાન્ય અને તેનો ઉપયોગ સામગ્રી છે. કોઈ અજાયબી XX સદી લોહ માનવામાં આવતું હતું. ખરેખર, આગમન અને વ્યાપક પ્લાસ્ટિક અને સંબંધિત સામગ્રી સુધી, આ સંયોજન મનુષ્યો માટે નિર્ણાયક મહત્વ છે. સક્રિય તત્વ શું છે અને જે પદાર્થ રચે છે, અમે આ પેપરમાં ગણાવે છે.

કેમિકલ તત્વ લોહ

જો આપણે અણુ માળખું ધ્યાનમાં, તે પ્રથમ સામયિક સિસ્ટમમાં તેનું સ્થાન સ્પષ્ટ જોઈએ.

1. સીરીયલ નંબર - 26.
2. પીરિયડ - ચોથા નંબરનું સૌથી મોટું.
3. આઠ, પેટાજૂથ વઘારાનો આડધંધોઃ ઓફ ગ્રુપ.
4. અણુ વજન - 55,847.
5. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક શેલો માળખું સૂત્ર 3d ⁶ 4s ² દ્વારા ^{સૂચિત.}
6. કેમિકલ તત્વ પ્રતીક - ફે.
7. નામ - લોખંડ, સૂત્ર વાંચન - "આયર્ન".
8. કુદરતી રીતે, ત્યાં સામૂહિક નંબરો 54, 56, 57, 58 તત્વ ચાર સ્થિર આઇસોટોપ છે.

કેમિકલ તત્વ લોહ પણ લગભગ 20 જુદા જુદા આઇસોટોપ કે સ્થિર નથી હોય છે. શક્ય ઓક્સિડેશન, જે સક્રિય અણુ પ્રદર્શન કરી શકે છે:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

મહત્વનું માત્ર તત્વ પોતે પણ તેના વિવિધ સંયોજનો અને એલોય છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

એક સરળ પદાર્થ તરીકે, લોહ ભૌતિક ગુણધર્મો ઉચ્ચાર metallism છે. એટલે કે, ચાંદીના સફેદ રાખોડી રંગ મેટલ ઉચ્ચ malleability અને તન્યતા અને ઊંચું ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ ધરાવે છે. જો આપણે વધુ વિગતવાર, પછી લક્ષણો ધ્યાનમાં લોઃ

• ગલન બિંદુ - 1 539 ⁰ સી;
• ઉકાળવું - 2862 ⁰ સી;
• પ્રવૃત્તિ - સરેરાશ;
• જીદ - ઉચ્ચ;
• પ્રદર્શનો ચુંબકીય ગુણધર્મો ઉચ્ચારણ.

શરતો અને તાપમાન પર આધાર રાખીને, ત્યાં અનેક ફેરફારો કે જે લોખંડ સ્વરૂપો છે. તેમને ભૌતિક ગુણધર્મો હકીકત એ છે કે વિવિધ સ્ફટિકીય જાળી માંથી અલગ છે.

1. આલ્ફા ફોર્મ, અથવા એક ferrite ના 769 ⁰ સી એક તાપમાન અસ્તિત્વમાં
2. બીટા સ્વરૂપમાં - 769 917 ⁰ સી થી.
3. 917-1394 ⁰ C - ગેમા-સ્વરૂપ અથવા austenite.
4. 1394 ઉપર ⁰ C - સિગ્મા લોહ.

બધા ફેરફારો વિવિધ સ્ફટિક જાળીમાં માળખું પ્રકારો, તેમજ વિવિધ ચુંબકીય ગુણધર્મો ધરાવે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઉપર દર્શાવ્યા મુજબ, એક સરળ લોહ સંયોજન ઊંચી પ્રતિક્રિયાશીલતાના દર્શાવે છે. જોકે, સૂક્ષ્મતા પૂર્વક વિભાજન રૂપમાં સક્ષમ ના સ્વયંભૂ હવામાં અને શુદ્ધ ઓક્સિજનમાં સળગાવવાનો બળે મેટલ પોતે.

કાટ લાગવાની પ્રક્રિયા ક્ષમતા ઊંચી હોય છે, તેથી એલોય આ પદાર્થને alloying સંયોજનોમાં આવરી લે છે. આયર્ન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે:

• એસિડ;
• (હવા સહિત) ઓક્સિજન;
• સલ્ફર;
• halogens;
• ગરમ થાય ત્યારે - નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, કાર્બન અને સીલીકોન;
• ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુઓને સાથે ક્ષાર સરળ પદાર્થો તેમને પુનર્સ્થાપિત;
• તીવ્ર વરાળ;
• ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +3 આયર્નનો ક્ષાર સાથે.

સ્પષ્ટપણે, જેમ કે પ્રવૃત્તિ પ્રદર્શિત, તે અને વિવિધ મેટલ સંયોજનો રચવા માટે સમર્થ ગુણધર્મો ધ્રુવીય વૈવિધ્યસભર છે. અને તેથી તે બને છે. આયર્ન અને તેના સંયોજનો અત્યંત વૈવિધ્યસભર છે અને ધી સાયન્સ, ટેકનોલોજી વિવિધ ક્ષેત્રોમાં, માનવ ઔદ્યોગિક પ્રવૃત્તિમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે.

પ્રકૃતિ વિતરણ

લોહ કુદરતી સંયોજનો, એકદમ સામાન્ય છે, કારણ કે તે એલ્યુમિનિયમ પછી પૃથ્વી પર બીજા સૌથી વધારે વિપુલ તત્વ છે. શુદ્ધ માં ધાતુના ફોર્મ તે meteorites માં અત્યંત દુર્લભ છે, તેના વિશાળ ક્લસ્ટર્સ સૂચવે છે કે તે જગ્યા છે. રચના ની બલ્ક અયસ્ક, ખડકો અને ખનિજો સમાવેશ થાય છે.

જો આપણે પ્રકૃતિ તત્વ ટકાવારી વિશે વાત, તે નીચેના આંકડા ઝડપવાની શક્ય છે.

1. પાર્થિવ ગ્રહો કેન્દ્ર - 90%.
2. પૃથ્વીના પોપડાની - 5%.
3. 12% - પૃથ્વીના લાવારસ છે.
4. પૃથ્વીના કોર - 86%.
5. નદીના પાણી - 2 મિલીગ્રામ / એલ
6. 0.02 mg / L - સમુદ્ર અને દરિયામાં.

લોહ સૌથી સામાન્ય સ્વરૂપ નીચેના ખનીજ બમણી:

• મેગ્નેટાઇટ;
• લાઇમોનાઇટ અને લાઇમોનાઇટ;
• વીવીનાઇટ;
• pyrrhotite;
• pyrite;
• સાઈડ્રાઇટ;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit અને અન્ય.

તે દૂર છે એક સંપૂર્ણ નથી યાદી, કારણ કે તેઓ ખરેખર છે ખૂબ. વધુમાં, વ્યાપક વિવિધ એલોય કે માણસ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. આ પણ છે, જેમ કે લોખંડ સંયોજનો, જેના વિના તે મુશ્કેલ આધુનિક જીવન લોકો કલ્પના છે. આ બે મુખ્ય પ્રકારો સમાવેશ થાય છે:

• લોહ ભૂમિકા;
• સ્ટીલ.

ઉપરાંત, તે પણ ઘણા નિકલ એલોય ની રચના કરવા માટે આયર્નનો મૂલ્યવાન વધુમાં છે.

લોહ સંયોજનો (II)

આ સમાવેશ થાય છે તે જેમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તત્વ રચના +2 છે. તેઓ પૂરતી અસંખ્ય છે, કારણ કે તેઓ સમાવેશ થાય છે:

• ઓક્સાઇડ;
• હાઇડ્રોક્સાઇડ;
• દ્વિસંગી સંયોજન;
• જટિલ ક્ષાર;
• જટિલ સંયોજનો.

રાસાયણિક સંયોજનો સૂત્રો જે પ્રદર્શન વ્યક્તિગત દરેક વર્ગ માટે કહ્યું લોહ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. સૌથી મહત્વપૂર્ણ અને સામાન્ય રાશિઓ વિચાર કરો.

1. આયર્ન ઓક્સાઇડ (બીજા). બ્લેક પાવડર, પાણી અદ્રાવ્ય. જોડાણ પ્રકૃતિ - પાયાની. ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ શકે છે, જોકે, અને એક સરળ પદાર્થ પણ સરળતાથી ઘટાડો કર્યો હતો. તે એસિડ માં ઓગળી જાય છે અનુરૂપ મીઠું રચના કરે છે. ફોર્મ્યુલા - FeO.
2. આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (બીજા). તે સફેદ આકારહીન અવક્ષેપ છે. પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાયેલી ક્ષાર (ક્ષાર). નબળા મૂળભૂત ગુણધર્મો પ્રદર્શનો ધરાવે છે, ઝડપથી લોહ સંયોજનો માટે હવામાં ઓક્સિડેશન સક્ષમ +3 છે. ફોર્મ્યુલા - ફે (OH) _2.
3. જણાવ્યું હતું કે ઓક્સિડેશન માં ક્ષાર મૂળ તત્વ હોય. તેઓ સામાન્ય રીતે નિસ્તેજ લીલા ઉકેલ સારી પણ હવામાં ઓક્સિડેશન થાય છે, મેળવવામાં આવે છે ઘેરો બદામી રંગ અને લોખંડ મીઠું પાણી ઓગળેલા 3. પસાર. સંયોજનો ઉદાહરણો: FeCL _2, FeSO _4, ફે (NO _{3) 2.}

લેબલ પદાર્થો વચ્ચે વ્યવહારુ મહત્વ વધુ સંયોજનો છે. પ્રથમ, લોહ ક્લોરાઇડ (બીજા). તે માનવ શરીર, દર્દીના એનિમિયા આયનો મુખ્ય સપ્લાયર છે. આ રોગ દર્દી નિદાન થાય છે, ત્યારે તે જટિલ તૈયારીઓ, જે પ્રશ્નમાં સંયોજન પર આધારિત છે સૂચવવામાં. તેથી ત્યાં શરીરમાં લોહ ઉણપ પરિપૂર્ણતા છે.

બીજું, લોહ સલ્ફેટ, એટલે ફેરસ સલ્ફેટ (II), કોપર સાથે પાક પર જંતુઓ મારવા માટે વપરાય છે. પદ્ધતિ અસરકારક હોવાનું પુરવાર પ્રથમ ડઝન વર્ષ નથી, તેથી તે ખૂબ જ માળીઓ દ્વારા પ્રશંસા કરવામાં આવે છે.

મોહર માતાનો મીઠું

આ સંયોજન છે, જે એક હાઇડ્રેટેડ લોહ સલ્ફેટ અને એમોનિયમ છે. ફોર્મ્યુલા તેના FeSO ₄ * (NH _{4) 2} તરીકે રેકોર્ડ SO ₄ * 6H ₂ O. લોહ સંયોજનો (II), કે જે વ્યાપકપણે વ્યવહારમાં ઉપયોગ કરવામાં આવે છે એક. ઉપયોગની મુખ્ય વિસ્તારોમાં માણસ હોવું જોઈએ.

1. ઔષધ-.
2. વૈજ્ઞાનિક અભ્યાસ અને લેબોરેટરી titrimetric વિશ્લેષણ (ક્રોમીયમ, પોટેશિયમ permanganate, વેનેડિયમ સામગ્રી નક્કી કરવા માટે).
3. દવા - દર્દીના શરીરમાં આયર્ન અછત હેઠળ ખોરાક એક ઉમેરણ તરીકે.
4. લાકડાના ઉત્પાદનો તરબોળ માટે, મોહર માતાનો મીઠું સડો પ્રક્રિયાઓ સામે રક્ષણ આપે છે કારણ કે.

ત્યાં અન્ય વિસ્તારોમાં જેમાં પદાર્થ વપરાય છે. તેનું નામ તે જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી નામ આપવામાં આવ્યું છે, પ્રથમ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત શોધી કાઢી હતી.

લોહ ઓક્સિડેશન એક ડિગ્રી સાથે પદાર્થો (III)

લોહ સંયોજનો જેમાં તે +3 ઓક્સિડેશન એક ડિગ્રી દર્શાવે ગુણધર્મો, ઉપર ગણવામાં તે કરતાં કંઈક અલગ છે. આમ, અનુરૂપ ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રકૃતિ મૂળભૂત ન હોય અને તે એમ્ફોટેરિક વ્યક્ત કરી હતી. અમને મૂળભૂત પદાર્થો વર્ણવે દો.

1. આયર્ન ઓક્સાઇડ (III). પાઉડર ફાઇન-ગ્રેઇન્ડ, રાતા બદામી રંગ. પાણી અદ્રાવ્ય, નબળું તેજાબી શો ગુણધર્મો વધુ તટસ્થ. ફોર્મ્યુલા: Fe ₂ O _3.
2. આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (III). એવો પદાર્થ છે કે અનુરૂપ તેવા લોખંડ મીઠા માટે આલ્કલી ક્રિયા દરમિયાન અવક્ષેપિત. તેના ઉચ્ચારણ તટસ્થ રંગ ભુરો-ભુરો પ્રકૃતિ. ફોર્મ્યુલા: ફે (OH) _3.
3. ક્ષાર જે ધન ફે ³⁺ સમાવેશ થાય ^છે. આવા બહુમતી ફાળવવામાં, કાર્બોનેટ, સિવાય જલવિચ્છેદનના થાય છે અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. સૂત્ર કેટલાક ક્ષાર ઉદાહરણો: ફે (NO _{3) 3,} ફે ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, FeBr _3, અને અન્ય.

વ્યાવહારિક ઉદાહરણો પૈકી FeCL _{3 *} 6H ₂ હે તરીકે અગત્યનું જેમ સ્ફટિકીય, અથવા ફેરિક ક્લોરાઇડ hexahydrate છે (III). તે એનિમિયા કિસ્સાઓમાં શરીરમાં રક્તસ્રાવ અને લોખંડ આયનો પરિપૂર્ણતા રોકવા દવા વપરાય છે.

Nonahydrate લોહ સલ્ફેટ (III) એક જમાવવાનો તરીકે વર્તન તરીકે, પીવાના પાણીના શુદ્ધિકરણ માટે વપરાય છે.

લોહ સંયોજનો (VI)

લોખંડ, જ્યાં તે એક ખાસ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +6 મેનીફેસ્ટ ના ફોર્મ્યુલા રાસાયણિક સંયોજનો, નીચે પ્રમાણે લખી શકાય શકે છે:

• કેવલી ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ અને અન્ય.

ferrates - - તેઓ તમામ સામાન્ય નામ છે અને સમાન ગુણધર્મો (મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટની) હોય છે. તેઓ પણ બિનચેપી અને બેક્ટેરિડકલ અસર ધરાવે છે માટે સક્ષમ છે. આ એક ઔદ્યોગિક સ્કેલ પર પીવાનું પાણી સારવાર માટે તેનો ઉપયોગ કરી શકે છે.

જટિલ સંયોજનો

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર ખૂબ મહત્વપૂર્ણ છે, અને માત્ર ખાસ પદાર્થો છે. જલીય મીઠું દ્રાવણમાં જેમ કે સ્વરૂપ છે. લોખંડ આ જટિલ મિશ્રણ છે. સૌથી વધુ લોકપ્રિય અને આ સારી રીતે અભ્યાસ અનુસરી રહ્યાં છો.

1. Hexacyanoferrate (II) પોટેશિયમ K ₄ [ફે (CN) _6]. જોડાણ માટે બીજું નામ - પીળા રક્ત મીઠું. તે ઉકેલ ફે ³⁺ લોખંડ આયનો ગુણાત્મક નક્કી કરવા માટે ઉપયોગ થાય ^છે. ઉકેલ પરિણામે સુંદર બને તેમ તેજસ્વી વાદળી રંગ અન્ય જટિલ દ્વારા સ્થાપના કરવામાં આવી છે - પ્રૂશિયન વાદળી KFe ³⁺ [ફે ²⁺ (CN) _6]. પ્રાચીન કાળથી, તરીકે વપરાય કાપડ માટે રંગ.
2. Hexacyanoferrate (III) પોટેશિયમ K ₃ [ફે (CN) _6]. બીજું નામ - લાલ રક્ત મીઠું. ગુણાત્મક નિર્ણય રીએજન્ટ ફે ²⁺ લોહ આયનો તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. પરિણામ નામ turnbuleva વાદળી કર્યા વાદળી અવક્ષેપ છે. તે પણ ફેબ્રિક માટે રંગ તરીકે થતો હતો.

આયર્ન કાર્બનિક પદાર્થો એક ભાગ છે

આયર્ન અને તેના સંયોજનો છે, કારણ કે આપણે જોયું તેમ, વ્યક્તિની આર્થિક જીવનમાં મહાન વ્યવહારુ મહત્વ છે. જોકે, ઉપરાંત, શરીરમાં તેની જૈવિક ભૂમિકા ઓછી મહાન નથી, તદ્દન વિપરીત છે.

ત્યાં એક ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે કાર્બનિક સંયોજન, પ્રોટીન, કે જે સક્રિય ઘટક શામેલ છે. આ હિમોગ્લોબિન. તે તેને ઓક્સિજન અને કરવામાં ગણવેશ અને વાયુઓ સમયસર વિનિમય પરિવહન પર જવા માટે આભાર છે. તેથી, મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયાઓ લોહ ભૂમિકા - શ્વાસ - વિશાળ છે.

જસ્ટ અંદર માનવ શરીર લોખંડ લગભગ 4 ગ્રામ, જે સતત ખોરાક ખાવામાં મારફતે ભરવા જોઈએ સમાવે છે.