ઇલેક્ટ્રીક વિયોજન: વીજરસાયણ સૈદ્ધાંતિક પાયો

ઇલેક્ટ્રીક વિયોજન, અમારા જીવનમાં એક વિશાળ ભૂમિકા ભજવે છે જોકે અમે સામાન્ય રીતે તે વિશે નથી લાગતું નથી. તે આ ઘટના પ્રવાહી માધ્યમ વાહકતા ક્ષાર, જે એસિડ અને બેઝિક સંબંધિત છે. અમને આસપાસ બધે અદૃશ્ય હાજર ઇલેક્ટ્રિક વિયોજન - પ્રથમ હૃદય એંસી ટકા કે જે પ્રવાહી સમાવે કાર, મોબાઇલ ફોન અને ખેલાડીઓ રિચાર્જ કરી તેની બેટરીનો કે સ્વાભાવિક રીતે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ બેટરી છે, માનવ શરીરમાં વીજળી સાથે "લાઇવ" કારણે ધૂનો, ત્યારથી.

એલ્યુમિનિયમ - વિશાળ exhaling હાનિકારક બાષ્પીભવન vats ઊંચા તાપમાને પીગળેલા, બોક્સાઇટ વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પદ્ધતિ "પાંખવાળા" મેટલ પૂરું પાડે છે. અમને આસપાસ બધા પદાર્થો, ક્રોમ-પ્લેટેડ રેડિયેટર પરથી તમારા કાન ક્યારેય ઉકેલો અથવા પીગળેલા ક્ષાર, અને તેથી ઘટના સામનો માં earrings અપ આવરી લે છે. વીજરસાયણશાસ્ત્રનું - નથી વ્યર્થ વિદ્યુત વિયોજન વિજ્ઞાન સમગ્ર શાખા અભ્યાસ કર્યો હતો.

દ્રાવક પ્રવાહી પરમાણુઓ વિસર્જન પર આવે રાસાયણિક બોન્ડ દ્વાવ્યનું પરમાણુઓ, solvates રચના સાથે. જલીય દ્રાવણમાંથી મીઠું, એસિડ અને બેઝિક પદાર્થોનું વિયોજન સૌથી શંકાસ્પદ છે. આ પ્રક્રિયાના પરિણામે દ્વાવ્યનું પરમાણુ આયનો કે વિભાજન કરી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, Na ⁺ અને CI આયનો પ્રભાવ હેઠળ જલીય દ્રાવક ^- જે આયનીય NaCI સ્ફટિક મળેલી તરીકે solvated નવા પહેલેથી દ્રાવક માધ્યમ છે (હાઇડ્રેટેડ) કણો.

આ ઘટના દ્રાવક સંપર્કમાં પરિણામે આયનો કે ઓગળેલા પદાર્થ સંપૂર્ણ અથવા આંશિક પતન પ્રક્રિયા સાર માં પ્રતિનિધિત્વ કરે છે અને કહેવાય છે "ઇલેક્ટ્રિક વિયોજન." આ પ્રક્રિયા વીજરસાયણશાસ્ત્રનું માટે અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે. મહાન મહત્વ હકીકત એ છે કે જટિલ multicomponent સિસ્ટમની વિયોજન એક પગલું ના બનાવ દ્વારા લાક્ષણિકતા છે. આ ઘટના પણ દ્રાવણમાં આયનો સંખ્યામાં તીવ્ર વધારો છે, કે જે ઇલેક્ટ્રોલેસ ઇલેક્ટ્રોલિટીક પદાર્થ અલગ છે મનાવવામાં આવે છે ત્યારે.

વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દરમિયાન આયનો ગતિ સ્પષ્ટ દિશા છે: હકારાત્મક ચાર્જ સાથે કણ (ધન) - વિરોધી ચાર્જ છે, જ્યાં તેઓ વિસર્જિત કરવામાં આવે છે એનોડ ઇલેક્ટ્રોડ છે - નકારાત્મક રીતે ચાર્જ ઇલેક્ટ્રોડ માટે કેથોડ અને હકારાત્મક આયન (ઋણાયનો) કહેવામાં આવે છે. ધન ઘટાડો અને ઓક્સિડેશન ઋણાયનો આવે છે. તેથી, વિયોજન ઉલટાવી શકાય તેવું છે.

આ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રક્રિયા મૂળભૂત લક્ષણો એક વિદ્યુત વિયોજન, જે ઓગળેલા પદાર્થ પરમાણુ કુલ સંખ્યામાં હાઇડ્રેટેડ કણોની ગુણોત્તર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે માત્રા છે. ઉચ્ચ સ્કોર, વધુ આ એક મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ પદાર્થ છે. આ આધાર પર, તમામ પદાર્થો નબળા, મધ્યમ તાકાત અને મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

વિયોજન ના ડિગ્રી નીચેના પરિબળો પર આધાર રાખે છે: એક) દ્વાવ્યનું પ્રકૃતિ; ખ) દ્રાવક, તેના સ્વભાવ શૂન્યાવકાશ સતત અને વલણ; c) ઉકેલ એકાગ્રતા (નીચેના સ્કોર, વધુ વિયોજન ના ડિગ્રી); ગ્રામ) વિસર્જન માધ્યમની તાપમાન. ઉદાહરણ તરીકે, વિયોજન એસિટિક એસિડ નીચેના સૂત્ર દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

સીએચ ₃ COOH ⁺ H + સીએચ ₃ સીઓઓ ^-

મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ વર્ચ્યુઅલ ઉલટાવી ન શકાય તેવી પડે છે, કારણ કે તેમના જલીય દ્રાવણમાંથી પરમાણુઓ અને આયનો શરૂ unhydrated રહેતું નથી. તે પણ ઉમેરી શકાય જોઈએ કે વિયોજન પ્રક્રિયા રાસાયણિક બોન્ડ આયનિક અને સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીય પ્રકાર કર્યા તમામ પદાર્થો અસર કરે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન વિયોજન થિયરી 1887 માં પ્રસિદ્ધ સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી અને ભૌતિક વિજ્ઞાની સ્વાન્તે એરહેનિયસ ઘડવામાં.