સલ્ફર ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

સલ્ફર - એકદમ કુદરત રાસાયણિક તત્વ સામાન્ય (પૃથ્વીના પોપડા સોળમી સામગ્રી અને છઠ્ઠા - કુદરતી પાણીમાં). બંને મૂળ સલ્ફર (સ્વતંત્ર રાજ્ય તત્વ) અને તેના કનેક્શન્સને છે.

પ્રકૃતિ સલ્ફર

સૌથી મહત્વપૂર્ણ કુદરતી સલ્ફર ખનિજો લોહ pyrite, sphalerite, જેલિનાનો, રસ સિંદૂર, stibnite કહી શકાય. મહાસાગરો સ્વરૂપમાં મુખ્યત્વે સમાયેલ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ મેગ્નેશિયમ અને કુદરતી પાણીમાં સોડિયમ પરિણમે કઠોરતા.

કેવી રીતે સલ્ફર વિચાર?

સલ્ફર ઓર વિવિધ પદ્ધતિઓ દ્વારા ઉત્પાદિત એક્સટ્રેક્શન. સલ્ફર મુખ્ય પદ્ધતિ સીધી જ તેના શુદ્ધિકરણની મૂળ સ્થાને છે.

ઓપન ખાણકામ પદ્ધતિ કચરો રોક સ્તરો sulfuric ઓર આવરી દૂર ઉત્ખનકો ઉપયોગ થાય છે. ઓર સીમ તેમના seroplavilny પ્લાન્ટ નિર્દેશિત ભડકો શરમજનક પછી.

ઉદ્યોગમાં, સલ્ફર, ગલન માટે ભઠ્ઠીઓ પ્રક્રિયાઓ એક આડપેદાશ તરીકે મેળવવામાં આવે છે રિફાઇનિંગ ખાતે. મોટા જથ્થામાં, તે કુદરતી ગેસ, નિષ્કર્ષણ જે સાધન છે જેનો ઉપયોગ દિવાલો પર જમા થાય છે (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ અથવા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સ્વરૂપમાં) હાજર છે. સલ્ફર ના ફસાયેલા ગેસ વિવિધ ઉત્પાદનો ઉત્પાદન માટે કાચા માલના તરીકે દંડ રાસાયણિક ઉદ્યોગ વપરાય છે.

આ સામગ્રી કુદરતી અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ તૈયાર કરી શકાય છે. આ કરવા માટે, પદ્ધતિ ક્લોઝ ઉપયોગ કરે છે. તે "સલ્ફર ખાડામાં" જેમાં સલ્ફર degassing છે ત્યાં એપ્લિકેશન સમાવેશ થાય છે. પરિણામ સુધારેલી સલ્ફર વ્યાપક ડામર ઉત્પાદનમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે.

મૂળભૂત allotropic ફેરફાર સલ્ફર

સલ્ફર સહજ એલોટ્રોપી. allotropic ફેરફારો મોટી સંખ્યામાં. સૌથી પ્રસિદ્ધ orthorhombic (સ્ફટિકીય), monoclinic (સોય) અને પ્લાસ્ટિક સલ્ફર છે. પ્રથમ બે ફેરફારો સ્થિર છે ઘનીકરણ દરમિયાન તૃતીયાંશ સમચતુર્ભુજ રૂપાંતરિત થાય છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો કે સલ્ફર લક્ષણ

orthorhombic (α એસ) અને monoclinic (β-એસ) પરમાણુઓ 8 સલ્ફર પરમાણુ, જે એક સહસંયોજક બંધની બોન્ડ દ્વારા બંધ લૂપમાં જોડાયેલ છે ફેરફારો ધરાવે છે.

સામાન્ય શરતો હેઠળ, સલ્ફર એક સમચતુર્ભુજ ફેરફાર છે. તે પીળા સ્ફટિકીય 2.07 ગ્રામ / સે.મી. ³ ઘનતા સાથે ઘન ^છે. તે 113 ° સી પર પીગળે છે Monoclinic સલ્ફર ઘનતા 1.96 g / સે.મી. ^3, તેની ગલન તાપમાન 119,3 ° સી છે

પર વોલ્યુમ સલ્ફર વધે ઓગાળીને અને પીળા પ્રવાહી જે 160 ° C પર બદામી વળે અને સી વિશે 190 ° સુધી પહોંચતા એક ચીકણું ઘેરો બદામી સમૂહ રૂપાંતરીત બને આ કિંમત સલ્ફર સ્નિગ્ધતા ઘટે ઉપર તાપમાને. આશરે 300 ° C તાપમાને તેને ફરીથી પ્રવાહી flowable રાજ્ય બની જાય છે. આ કારણ ગરમી પ્રક્રિયા વધી તાપમાનમાં થઈ રહેલા વધારાને સાંકળ લંબાઈ સાથે સલ્ફર બહુલકો કરવામાં આવે છે. અને 190 ° સે પર તાપમાન કિંમત બહુલકો એકમો નાશ છે ત્યારે.

મેલ્ટ સલ્ફર કુદરતી નળાકાર crucibles કહેવાતા ગઠ્ઠો સલ્ફર માં રચના ઠંડક પર - મોટી પાસાંની સમચતુર્ભુજ સ્ફટિકો અંશતઃ સાથે octahedrons વિકૃત આકાર કર્યા ધાર અથવા ખૂણાઓ "કાપી".

પીગળેલા સામગ્રી quenching (દા.ત., ઠંડા પાણી નો ઉપયોગ કરીને) ને આધીન છે, તો તે પ્લાસ્ટિક સલ્ફર મેળવવાનું શક્ય છે, એક સ્થિતિસ્થાપક રબર સમૂહ બદામી કે ઘેરા લાલ રંગના રંગ, 2,046 ના g / સે.મી. ³ ઘનતા સાથે ^છે. orthorhombic અને monoclinic વિપરીત આ ફેરફાર, અસ્થિર છે. ધીમે ધીમે (કેટલાક કલાકો ઉપર), તે પીળા રંગ બદલે છે, બરડ બની જાય છે અને સમચતુર્ભુજ કે કરે છે.

જ્યારે સલ્ફર વરાળ ઠંડું (ખૂબ ગરમ) લિક્વીડ નાઇટ્રોજન સ્વરૂપો તેની ફેરફાર છે, જે 80 ° સી નીચે તાપમાન માઇનસ ખાતે સ્થિર છે પુરપૂરિયા

જલીય માધ્યમ વ્યવહારીક અદ્રાવ્ય સલ્ફર છે. જોકે, તેને કાર્બનિક દ્રાવક સારા દ્રાવ્યતા દ્વારા લાક્ષણિકતા છે. વીજળી અને ગરમી ગરીબ વાહક.

સલ્ફર ઉત્કલન બિંદુ 444,6 ° સી છે ઉકાળવું નારંગી-પીળો મુખ્યત્વે એસ ₈ પરમાણુઓ અનુગામી ગરમી પર વિઘટિત થાય છે, સંતુલન રચના પરિણમે બનેલી ધૂમાડો મુક્તિ સાથે પ્રક્રિયા એસ _{6 રચે,} એસ ₄ અને એસ _2. વધુમાં, ગરમ થાય ત્યારે વિશાળ પરમાણુને વિઘટિત અને તાપમાન 900 ડિગ્રી ઉપર જોડીઓ S ના અનિવાર્યપણે સમાવેશ થાય છે ₂ અણુઓ 1500 ° સી ખાતે પરમાણુ કે _{વિભાજન}

શું સલ્ફર રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે?

સલ્ફર એક લાક્ષણિક બિન-મેટલ છે. કેમિકલી સક્રિય છે. ઓક્સીડેશન - સલ્ફર ઘટાડો ગુણધર્મો તત્વો બહુમતી સંબંધમાં બતાવવામાં આવે છે. ગરમ થાય ત્યારે, તે સરળતાથી લગભગ બધા તત્વો છે, જે ધાતુ અયસ્ક તેના ફરજિયાત હાજરી સમજાવે સાથે જોડાયેલ કરી શકાય છે. અપવાદ, પોઇન્ટ, એયુ છે મને _2, એન ₂ અને દુર્લભ વાયુઓ. ઓક્સીડેશન જે સલ્ફર સંયોજનો મેનીફેસ્ટ -2, +4 +6.

ગુણધર્મો સલ્ફર અને ઓક્સિજન તેના દહન હવા કારણ બને છે. આ પ્રક્રિયા પરિણામ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (SO ₂₎ અને સલ્ફર (SO ₃₎ ની રચના ગંધક અને sulfuric એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે વપરાય એનહાઇડ્રાઇડ છે.

ઓરડાના તાપમાને, સલ્ફર ઘટાડો ગુણધર્મો માત્ર પ્રતિક્રિયા જે રચે માં ફ્લોરિન આદર જેની સ્પષ્ટ અભિવ્યક્તિ આવે સલ્ફર હેક્ઝાફ્લોરાઇડ :

• S + 3F ₂ = એસએફ _6.

ગરમી પર (એક ઘટેલા) માં ક્લોરિન, ફોસ્ફરસ, સિલિકોન, કાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા આપી છે. હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા સલ્ફાઇડ હાઇડ્રોજન વધુમાં સ્વરૂપો સામાન્ય સૂત્ર એચ સંયુક્ત sulfane ₂ એસ _એચ

ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા સલ્ફર જણાયું હતું. કેટલાક કિસ્સાઓમાં, એક તદ્દન મજબૂત પ્રતિક્રિયા અવલોકન કરી શકો છો. મેટલ સલ્ફાઇડનું રચના (સલ્ફર સંયોજનો) અને polysulfides (mnogosernistye ધાતુઓ) આદાનપ્રદાન.

લાંબા ગાળા સુધી ગરમી મજબૂત એસિડ, ઓક્સિડન્ટ્સ, જેમાં ઓક્સિડેશન સાથે પ્રતિક્રિયા.

આગળ, મૂળભૂત ગુણધર્મો ધ્યાનમાં સલ્ફર સંયોજનો.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) છે, પણ સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ અને ગંધક ANHYDRIDE તરીકે ઓળખવામાં ગેસ (રંગહીન) તીવ્ર ગભરામણ ગંધ સાથે છે. તે ઓરડાના તાપમાને દબાણ હેઠળ લિક્વિફાઇડ થઈ જાય છે. SO ₂ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. તે એક સારો પાણી દ્રાવ્યતા દ્વારા લાક્ષણિકતા છે. આ એક નબળા, અસ્થિર ગંધક એસિડ, જે ફક્ત જલીય દ્રાવણમાંથી અસ્તિત્વમાં બનાવે છે. ક્ષાર sulfites સાથે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા રચના કરી હતી.

તે જગ્યાએ ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃતિ કરે છે. સૌથી જાણીતો સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) રાસાયણિક ઘટાડો ગુણધર્મો છે. આવા પ્રતિક્રિયાઓ સલ્ફર ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી વધારો દ્વારા સાથે કરવામાં આવે છે.

ઓક્સિડેટીવ રાસાયણિક ગુણધર્મો મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટની (દા.ત., કાર્બન મોનોક્સાઇડ) ની હાજરીમાં સલ્ફર ઓક્સાઇડ પ્રગટ.

સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ

સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) - સૌથી વધુ ઓક્સાઇડ , સલ્ફર (VI) છે. સામાન્ય શરતો હેઠળ, તે એક રંગહીન અસ્થિર પ્રવાહી એક suffocating ગંધ ધરાવે છે. તે 16.9 ડિગ્રી કરતાં ઓછી તાપમાન કિંમતો જામી જાય છે. આ કિસ્સામાં, ઘન સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ વિવિધ સ્ફટિક ફેરફારો મિશ્રણ. સલ્ફરનું ઉચ્ચ પ્રમાણ ધરાવતું ઓક્સાઇડ ભેજનું શોષણ કરનારું ગુણધર્મો તેના "dymlenie" ભેજવાળી હવા પરિસ્થિતિમાં થાય છે. પરિણામે, sulfuric એસિડ ટીપું રચના.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ હાઇડ્રોજન અને સલ્ફરનો એક દ્વિસંગી રાસાયણિક સંયોજન છે. એચ ₂ એસ - એક ઝેરી રંગહીન વાયુ, જે લાક્ષણિક મીઠી સ્વાદ અને નાલાયક ઇંડા સુગંધ હોય છે. તે ઓછા 86 ° સે એક તાપમાન પર પીગળે છે અને -60 ° સી ઉકળે ઉષ્ણતાથી અસ્થિર. તાપમાને કરતાં વધારે 400 ° સે એસ અને એચ ₂ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વિઘટન બને મૂલ્ય સમજે _છે. તે ઇથેનોલ સારા દ્રાવ્યતા દ્વારા લાક્ષણિકતા છે. પાણી નબળી ઓગળી જાય છે. પાણીમાં વિસર્જન પરિણામે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ નબળા એસિડ રચાય છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટ છે.

જ્વલનશીલ. તેના દહન હવામાં વાદળી જ્યોત અવલોકન કરી શકો છો. ઊંચી માત્રામાં તે ઘણા ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે.

sulfuric એસિડ

Sulfuric એસિડ (H ₂ SO ₄₎ વિવિધ સાંદ્રતા અને શુદ્ધતા હોઈ શકે છે. નિર્જળ રાજ્ય રંગહીન તૈલી પ્રવાહી કોઈ ગંધ ધરાવે છે.

તાપમાન જે પદાર્થ ઓગાળવામાં આવે છે, 10 ° સી છે ઉત્કલન બિંદુ 296 ° સી છે પાણી તેમજ ઓગળી જાય છે. જ્યારે sulfuric ઓગળેલા એસિડ હાઇડ્રેટ્સ ગરમી મોટી રકમ રચવામાં આવે છે. 760 mm Hg ની એક દબાણે જલીય ઉકેલો ઉત્કલન બિંદુ. આર્ટ. 100 કરતાં વધારે ° સી ઉત્કલન બિંદુ વધારો એસિડ એકાગ્રતા વધી જોવા મળે છે.

સામગ્રી એસિડ ગુણધર્મો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દેખાય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને પાયા. H ₂ SO ₄ આમ સલ્ફેટસ (મીઠું મધ્યમ) અને hydrosulfates (તેજાબી મીઠું), જેમાંના મોટા ભાગના પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, કારણ કે રચના કરી શકે છે એક diacid છે.

આ સૌથી સ્પષ્ટ ગુણધર્મો રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં sulfuric એસિડ પ્રગટ કરવામાં આવે છે. આ હકીકત કારણે છે કે H ₂ ની રચના SO સલ્ફર ઓક્સિડેશન ઉચ્ચ કક્ષાની ખાતે ₄ (6). ઉદાહરણ તરીકે sulfuric એસિડ ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો લાક્ષણિકતાઓ કોપર સાથે પ્રતિક્રિયા પરિણમી શકે છે:

• કા + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

સલ્ફર: ઉપયોગી ગુણધર્મો

સલ્ફર એક ટ્રેસ તત્વ સજીવો માટે ચરબીનું જરૂરી છે. તે એમિનો એસિડ (methionine અને સિસ્ટીનમાં), પાચક રસો અને વિટામિન્સ એક ભાગ છે. આ તત્વ પ્રોટીનની તૃતીય માળખું રચના સાથે સંકળાયેલા છે. રાસાયણિક બાઉન્ડ પ્રોટીન સમાયેલ સલ્ફર જથ્થો, 0.8 થી 2.4% સુધી વજન છે. માનવ શરીરમાં તત્વ સામગ્રી દીઠ વજન 1 કિલો (એટલે કે, 0.2 વિશે સલ્ફરના%) લગભગ 2 ગ્રામ છે.

ટ્રેસ તત્વ ઉપયોગી ગુણધર્મો આંકી શકાતી નથી. રક્ત જીવદ્રવ્ય રક્ષણ, સલ્ફર હાનિકારક બેક્ટેરિયાનો સામેની લડાઈમાં શરીરને સક્રિય આસિસ્ટન્ટ છે. તે ગંઠન જથ્થો પર આધાર રાખે છે કે જે તત્વ તેના યોગ્ય સ્તર જાળવી મદદ કરે છે. સલ્ફર પણ પિત્ત એકાગ્રતા શરીર દ્વારા ઉત્પાદિત સામાન્ય સ્તર જાળવવા ભૂમિકા ભજવે છે.

"બ્યૂટી ખનિજ" તે ઘણી વખત કહેવાય છે કારણ કે તે ત્વચા, વાળ અને નખ આરોગ્ય સાચવવા એકદમ જરૂરી છે. સલ્ફર સહજ નકારાત્મક પર્યાવરણીય અસર વિવિધ પ્રકારના સામે શરીર રક્ષણ કરવા માટે ક્ષમતા. તે વૃદ્ધત્વ પ્રક્રિયા ધીમી મદદ કરે છે. સલ્ફર ઝેર શરીરમાં સાફ અને કિરણોત્સર્ગ, જે હવે ખાસ કરીને મહત્વનું છે રક્ષણ મળે છે, વર્તમાન પર્યાવરણીય પરિસ્થિતિ આપવામાં આવે છે.

શરીરમાં ટ્રેસ તત્વો અપર્યાપ્ત પ્રમાણમાં ઝેર ગરીબ દૂર, નીચા પ્રતિરક્ષા અને જોમ પરિણમી શકે છે.

સલ્ફર - બેક્ટેરિયલ પ્રકાશસંશ્લેષણની પ્રતિભાગી. હાઇડ્રોજન સ્રોત - તે બેક્ટેરિયોક્લોરોફિલ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એક ઘટક છે.

સેરા: પ્રોપર્ટીઝ એન્ડ ઉદ્યોગ કાર્યક્રમો

સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતી સલ્ફર માટે sulfuric એસિડ પેદા કરે છે. પણ આ સામગ્રી ગુણધર્મો રબરનું વલ્કેનાઈઝેશન માટે તેનો ઉપયોગ, કૃષિ અને તે પણ દવા (રસરૂપ સલ્ફર) માં એક ફૂગનાશક તરીકે પરવાનગી આપે છે. વધુમાં, સલ્ફર મેચ અને દારૂખાનાના રચનાઓ ઉત્પાદન માટે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, તે રચનાઓ serobitumnyh seroasfalta બનાવવા માટે એક ભાગ છે.