મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને તેમની મિલકતો

ઓક્સાઇડ - એક પદાર્થ જેની પરમાણુઓ ઓક્સિડેશન એક ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે - 2 અને બીજું, તત્વ ના અણુઓ.

ઓક્સાઇડ ઓક્સિજન અને અન્ય પદાર્થ અથવા આડકતરી વચ્ચે સીધો પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાયેલી છે - પાયા, ક્ષાર, એસિડ વિઘટન દ્વારા. આવા પ્રકાર સંયોજનો પ્રકૃતિ અત્યંત વ્યાપક છે, અને વાયુ, પ્રવાહી અથવા સ્વરૂપમાં પણ અસ્તિત્વ ધરાવી શકે ઘન. પૃથ્વીના પોપડાની પણ ઓક્સાઇડ છે. ઉદાહરણ તરીકે, રેતી, રસ્ટ માટે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ , અને તે પણ સામાન્ય પાણી - ઓક્સાઇડ તમામ ઉદાહરણો છે.

એક મીઠું બનાવતા અને nesoleobrazuyuschie ઓક્સાઇડ તરીકે આવે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉપજ ક્ષાર પરિણામે સોલ્ટ-રચના કરે છે. મીઠું, સામાન્ય અને તેજાબી - આ ધાતુઓ અને nonmetals ઓક્સાઇડના, જે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા એસિડ રચના કરવા, અને એક આધાર સાથે પ્રતિક્રિયા સમાવેશ થાય છે. મીઠું બનાવતા સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, માટે કોપર ઓક્સાઇડ.

તદનુસાર, એક મીઠું nesoleobrazuyuschih અશક્ય છે. એક ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, ડિનાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ.

સોલ્ટ બનાવતા ઓક્સાઇડ બદલામાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે, મૂળભૂત, એસિડ અને તટસ્થ છે. અમે મુખ્ય વિશે વિગતવાર વધુ વાત કરીશું.

આમ, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ - ચોક્કસ ધાતુઓ ઓક્સાઇડ, અનુરૂપ હાઇડ્રોક્સાઇડ જે પાયા ના વર્ગ માટે અનુસરે છે. તે એક એસિડ આવા પદાર્થોનું પાણી અને મીઠું રચના સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે K2O, CaO, MgO, અને તેથી પર. સામાન્ય સ્થિતિમાં, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ ઘન સ્ફટિકીય નિર્માણ થાય છે. આવા સમયે સંયોજનોમાં ડિગ્રી oksileniya મેટલ સામાન્ય રીતે બે અથવા ત્રણ દુર્લભ કરતાં વધુ નથી.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા

તે એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા તેના મૂળભૂત ગુણધર્મો બતાવે છે, તેમ છતાં આ પ્રયોગો ચોક્કસ પ્રકારના ઓક્સાઇડ સાબિત કરી શકે છે. તેથી, એક મૂળભૂત ઓક્સાઇડ - મીઠું અને પાણી રચના કરે છે. આવા ફોર્મ એસિડ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માં તેજાબી ઓક્સાઇડ. એક તટસ્થ અથવા એસિડિક, અથવા મૂળભૂત ગુણધર્મ ધરાવે શકે છે - તે શરતો પર આધાર રાખે છે. આ nesoleobrazuyuschih ઓક્સાઇડ વચ્ચે મુખ્ય તફાવત છે.

2. પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી

પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માં ધાતુઓ જે વિદ્યુત વોલ્ટેજ સંખ્યાબંધ મેગ્નેશિયમ સામનો રચના કરવામાં આવે છે તે ઓક્સાઇડ દાખલ કરો. પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી પર, તેઓ દ્રાવ્ય પાયા રચે છે. આલ્કલાઇન અર્થ ઓક્સાઇડ અને આ જૂથ અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની (બેરીયમ ઓક્સાઇડ, લિથિયમ ઓક્સાઇડ, વગેરે). પાણીમાં તેજાબી ઓક્સાઇડ એસિડ રચના કરવા, અને તટસ્થ પાણી પર પ્રતિક્રિયા નથી.

3. તેજાબી અને તટસ્થ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા

વિરુદ્ધ તેના રાસાયણિક સ્વભાવનો ઓક્સાઇડ, એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા જેનાથી મીઠું રચના કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે, પરંતુ તેમના જૂથના અન્ય સભ્યો માટે પ્રતિસાદ આપશો નહીં. સૌથી વધુ સક્રિય રાશિઓ અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની, આલ્કલાઇન-પૃથ્વી અને મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડના છે. પણ સામાન્ય સંજોગોમાં, તેઓ ઘન તટસ્થ ઓક્સાઇડ, ઘન અને વાયુ એસિડ સાથે ઓગળી જાય છે. તેજાબી ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા પર, તેઓ અનુરૂપ ક્ષાર રચે છે.

પરંતુ ઓછા સક્રિય અને વ્યવહારીક અન્ય ધાતુઓના મૂળભૂત ઓક્સાઇડ વાયુ ઓક્સાઇડ (તેજાબી) સાથે પ્રતિક્રિયા નથી. તેઓ માત્ર ઘન એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે alloying દ્વારા સંઘાન પ્રતિક્રિયા શરૂ કરી શકો છો.

4. રેડોક્સ ગુણધર્મો

સક્રિય ક્ષાર મેટલ ઓક્સાઇડ ઉચ્ચાર ઘટાડવા અથવા ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મ ધરાવે નથી. તેનાથી વિપરીત, ઓક્સાઇડ તરીકે સક્રિય ધાતુઓ કોલસો, હાઈડ્રોજન, એમોનિયા અથવા કાર્બન મોનોક્સાઇડ પુનઃપ્રાપ્ત કરી શકો છો.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના તૈયારી

1. હાઇડ્રોક્સાઇડ વિઘટનમાં: અદ્રાવ્ય આધાર ગરમ થાય ત્યારે સડવા પાણી અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ.

2. ધાતુઓ ઓક્સીડેશન: ઓક્સિજનમાં દહન, જે પછી ઓક્સાઇડ ઘટાડો એક કોરની દરમિયાન ક્ષારયુક્ત ધાતુ પેરોક્સાઇડ રચાય છે.