ઓક્સાઇડ, ક્ષાર, પાયા, એસિડ. ગુણધર્મો ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ, ક્ષાર

આધુનિક રાસાયણિક વિજ્ઞાન ક્ષેત્રોમાં વિશાળ વિવિધતા છે, અને તેમને દરેક સૈદ્ધાંતિક ફ્રેમવર્ક ઉપરાંત, વ્યવહારુ મહાન વ્યવહારુ મહત્વ છે. તમે સ્પર્શ ગમે આસપાસ બધું - રાસાયણિક ઉત્પાદન ઉત્પાદનો. મુખ્ય વિભાગો - એક અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર છે. ધ્યાનમાં શું સંયોજનો મુખ્ય વર્ગો અકાર્બનિક ઓળખવામાં અને શું ગુણધર્મો તેઓ હોય છે.

અકાર્બનિક સંયોજનો મુખ્ય વર્ગોમાં

નીચેના સ્વીકારવામાં તે કરવા માટે:

1. ઓક્સાઇડ.
2. સોલ્ટ.
3. બેઝ.
4. એસિડ.

વર્ગના દરેક અકાર્બનિક સંયોજનો મોટી વિવિધ દ્વારા રજૂ અને માણસ કોઇ માળખું આર્થિક અને ઔદ્યોગિક પ્રવૃત્તિઓમાં વર્ચ્યુઅલ મૂલ્ય ધરાવે છે. તમામ મુખ્ય મિલકત આ સંયોજનો લાક્ષણિકતા પ્રકૃતિમાં હોવા અને શાળા રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસક્રમ અભ્યાસ રહ્યું 8-11 ગ્રેડ ફરજિયાત છે.

ઓક્સાઇડ, ક્ષાર, પાયા, એસિડ, જે પદાર્થો અને એકત્રીકરણ તેમના રાજ્યના દરેક ઉદાહરણો છે, પ્રકૃતિ હોવાની સામાન્ય ટેબલ છે. A પણ રાસાયણિક ગુણધર્મો વર્ણવતા આદાનપ્રદાન બતાવે છે. તેમ છતાં, અમે વર્ગો દરેક અલગ અને વધુ વિગતવાર ધ્યાનમાં લેશે.

સંયોજનો એક જૂથ - ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ - એક નિર્જીવ સંયોજનો વર્ગ બે તત્વો સ્થાન (બાઇનરી), જે હંમેશા ઓ (ઓક્સિજન) નીચલા ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે, પ્રયોગમૂલક સૂત્ર સંયોજન બીજા સ્થાને ઊભેલી સમાવેશ થાય છે. ઉદાહરણ: N ₂ O _{માં 5,} CaO અને તેથી પર.

ઓક્સાઇડ નીચે પ્રમાણે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

આઇ Nesoleobrazuyuschie - ક્ષાર રચના સક્ષમ નથી.

II. સોલ્ટ બનાવતા - ક્ષાર રચના સક્ષમ છે (પાયા સાથે, એકબીજા એસિડ સાથે તટસ્થ સંયોજનો).

1. એસિડ - જ્યારે પાણી માં મૂકવામાં એસિડ રચના કરે છે. Nonmetals ઘણીવાર ઉચ્ચ CO (ઓક્સિડેશન) સાથે ધાતુઓ રચના કે.
2. કી - પાણીથી ફોર્મ આધાર પ્રવેશે છે. રચના મેટલ ઘટક.
3. તટસ્થ - એસિડ-બેઝ ડબલ કે કુદરત, જેના પ્રતિક્રિયા શરતો દ્વારા નક્કી થાય છે દર્શાવે છે. રચના સંક્રાંતિ ધાતુ.
4. મિશ્ર - ઘણી વખત ઓક્સિડેશન રાજ્યો ક્ષાર અને રચાયેલા ઘટકો નો સંદર્ભ લો.

ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ - જેમાં રચના સભ્ય મહત્તમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે, એક ઓક્સાઇડ છે. ઉદાહરણ: તે ^_+6. Tellurium મહત્તમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +6 માટે, તો એનો અર્થ તેઓ ₃ - આ તત્વ માટે ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ. દરેક જૂથ માટે તત્વો સામયિક સિસ્ટમ સામાન્ય પ્રયોગમૂલક સમૂહ તમામ તત્વો માટે ઉપલા ઓક્સાઇડ દર્શાવે સૂત્ર, પરંતુ માત્ર મુખ્ય પેટાજૂથ પર હસ્તાક્ષર કર્યા. ઉદાહરણ તરીકે, તત્વોના પ્રથમ જૂથ (ક્ષારીય ધાતુઓની) ફોર્મ આર ₂ O, જે સૂચવે છે કે આ જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથ તત્વો કરશે જેમ સૂત્ર ઊંચા ઓક્સાઇડ છે એક સૂત્ર છે. ઉદાહરણ: RB ₂ હે, સીએસ ₂ O અને તેથી પર.

અમે ઊંચી ઓક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળેલા (આલ્કલી એસિડ અથવા તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ) માં અનુરૂપ હાઇડ્રોક્સાઇડ મેળવે છે.

લાક્ષણિકતાઓ ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ સામાન્ય શરતો પર એકત્રિત કોઈપણ રાજ્યમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેમાંના મોટા ભાગના ઘન સ્ફટિકીય અથવા પાઉડર ફોર્મ (CaO, સિઓ ₂₎ કેટલાક CO (એસિડ ઓક્સાઇડ) પ્રવાહી સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે (એમએન ₂ હે ₇₎ અને ગેસ છે (ના, કોઈ _2). આ સ્ફટિક જાળીમાં માળખું કારણે છે. તેથી, ઉકળતા પોઈન્ટ અને ગલન બિંદુઓ કે 70-80 ⁰ સે (અને ક્યારેક ઊંચી) થી -272 ⁰ સી વિવિધ પ્રતિનિધિઓ વચ્ચે બદલાય તફાવતનું પ્રમાણ હોય. પાણીમાં દ્રાવ્યતા બદલાય છે.

1. દ્રાવ્ય - પાયાની મેટલ ઓક્સાઇડ, આલ્કલાઇન, ક્ષારયુક્ત પૃથ્વી તરીકે ઓળખાય છે, અને કરતાં તમામ એસિડ અન્ય સિલિકોન ઓક્સાઇડ (IV) છે.
2. અદ્રાવ્ય - તટસ્થ ઓક્સાઇડ, અન્ય તમામ પાયાની અને સિઓ _2.

શું ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા?

ઓક્સાઇડ, ક્ષાર, પાયા, એસિડ સમાન ગુણધર્મ ધરાવે. વિવિધ ક્ષાર રચના કરવા ચોક્કસ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ પરિણામે આ ક્ષમતા - લગભગ તમામ ઓક્સાઇડ (nesoleobrazuyuschih સિવાય) જનરલ ગુણધર્મો ધરાવે છે. જોકે, લાક્ષણિક ઓક્સાઇડ તેમના ચોક્કસ રાસાયણિક લક્ષણો ગુણધર્મો પ્રતિબિંબ દરેક જૂથ છે.

વિવિધ જૂથો ગુણધર્મો ઓક્સાઇડ

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ - ટો	તેજાબી ઓક્સાઇડ - સહ	ડ્યુઅલ (તટસ્થ) ઑકસાઈડ - એઓ	ઓક્સાઇડ ક્ષાર રચના નથી
1. પાણી સાથે પ્રતિક્રિયાઓ: આલ્કલી રચના (આલ્કલી અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ ઓક્સાઇડ) FR 2 O + પાણી = 2FrOH 2. એક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ: ક્ષાર અને પાણી રચના એસિડ + મારા + N O = એચ 2 O + મીઠું 3. CO સાથે પ્રતિક્રિયા, ક્ષાર અને પાણી રચના લિથિયમ ઓક્સાઇડ + નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (વી) = 2LiNO 3 4. પ્રતિક્રિયાઓ તત્વો પરિણામે બદલી CO મારા + N O + સી મી + CO 0 =	1. રીએજન્ટ પાણી: એસિડ રચના (સિઓ 2 અપવાદ) CO + પાણી = એસિડ 2. પાયા સાથે પ્રતિક્રિયાઓ: CO 2 + 2CsOH = સીએસ 2 CO 3 + 2 H ઓ 3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ: મીઠું રચના પી 2 હે 5 + 3MnO = એમ.એન. 3 (પી.ઓ. 3) 2 4. પ્રતિક્રિયાઓ OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	આંક દ્વિ સંપત્તિઓ (એસિડ, આલ્કલી, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે) એસિડ-બેઝ પદ્ધતિ આધારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. પાણી હોવાથી સંપર્કમાં આવે નથી. 1. એસિડ છે: સોલ્ટ અને પાણી રચના એઓ + એસિડ = મીઠું + H 2 O 2. પાયા (ક્ષાર): hydroxo રચના અલ 2 O 3 + LiOH + પાણી = લિ [Al (OH) 4] 3. તેજાબી ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા: ક્ષાર તૈયારી FeO + SO 2 = FeSO 3 4. જીએ સાથે પ્રતિક્રિયા: ક્ષાર મિશ્રણ રચના MNO + આરબી 2 O = આરબી 2 ડબલ મીઠું MNO 2 આલ્કલી અને ક્ષાર આલેખ વ્યૂહરચના તરીકે ક્ષારયુક્ત ધાતુ કાર્બોનેટ સાથે 5. પ્રતિક્રિયાઓ ફ્યુઝન અલ 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	ન એસિડ કે આલ્કલી રચે છે. મુશ્કેલીથી ચોક્કસ ગુણધર્મો પ્રદર્શન કરે છે.

દરેક ઉપલા ઓક્સાઇડ મેટલ અને Nonmetal પાણીમાં દ્રાવ્ય થઈ જાય તરીકે થઇ હતી, એક મજબૂત એસિડ અથવા ક્ષાર આપે છે.

ઓર્ગેનિક એસિડનો અને નિર્જીવ

H ⁺ ધન આયનો અને ઋણાયનો એસિડ એક અવશેષો વિભાજન માટે જલીય માધ્યમમાં આ સંયોજન - ક્લાસિકલ સાઉન્ડ માં (- ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન - સ્વાન્તે એરહેનિયસ એસિડ ED સ્થાનો પર આધારિત) ^-. આજે, જોકે, કાળજીપૂર્વક એસિડ અને નિર્જળ શરતો હેઠળ અભ્યાસ કર્યો છે, તેથી ત્યાં હાઇડ્રોક્સાઇડ તરીકે ઘણા વિવિધ સિદ્ધાંતો છે.

અનુભવ આધારિત સૂત્ર ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ, ક્ષાર માત્ર પ્રતીકો તત્વો અને સૂચકાંકમાં પદાર્થમાં તેમની સંખ્યા સૂચક ઉમેરી. ઉદાહરણ તરીકે, ઇનઓર્ગેનિક એસિડ સૂત્ર H ⁺ એસિડ અવશેષ ^n- દ્વારા વ્યક્ત કરી ^હતી. ઓર્ગેનીક પદાર્થો વિવિધ સૈદ્ધાંતિક મેપિંગ હોય છે. પ્રયોગમૂલક ઉપરાંત, તેમને સંપૂર્ણ અને કન્ડેન્સ્ડ માળખાકીય સૂત્ર છે, જે માત્ર રચના અને પરમાણુઓ જથ્થો છે, પરંતુ પરમાણુ વ્યવસ્થા હુકમ એકબીજા તેમના સંબંધો અને કાર્બિક્સિંલિક એસિડ -COOH માટે મુખ્ય કાર્યકારી જૂથ પ્રતિબિંબિત કરશે લખી શકાય.

બધા અકાર્બનિક માં એસિડ બે જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છેઃ

• ઍનોક્ષિક - HBR, HCN, એચસીએલ અને અન્ય;
• ઓક્સિજન (Oxo એસિડ) - HClO ₃ અને બધા જ્યાં ઓક્સિજન હોય છે.

પણ અકાર્બનિક એસિડ સ્થિરતા (સ્થિર અથવા સ્થિર - બધા કાર્બોનિક અને sulphurous, જે અસ્થિર અથવા અસ્થિર સિવાય - અને sulphurous કોલસો) દ્વારા વર્ગીકૃત કર્યું હતું. દ્વારા મજબૂત એસિડ બળ હોઈ શકે છે: sulfuric, હાઇડ્રોક્લોરિક, નાઈટ્રીક, perchloric, અને અન્ય, તેમજ નબળા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હિપોક્લોરસ અને અન્ય.

તે જૈવિક રસાયણશાસ્ત્ર આપે આવા વિવિધ નથી. એસિડ, જે પ્રકૃતિમાં કાર્બનિક છે, છે કાર્બિક્સિંલિક એસિડ. તેમની સામાન્ય લક્ષણ - કાર્યાત્મક સમૂહની COOH હાજરી. ઉદાહરણ તરીકે, HCOOH (ફોર્મિક), _CH3 COOH (એસિટિક એસિડ), સી ₁₇ એચ ₃₅ COOH (સ્ટીઅરીક એસિડ) અને અન્ય.

એસિડ છે, જે ખાસ કરીને સાવચેત જ્યારે શાળા રસાયણશાસ્ત્ર અલબત્ત આ વિષય પર વિચારણા ધ્યાન કેન્દ્રિત હોય છે.

1. સોલ્ટ.
2. નાઈટ્રિક.
3. ફૉસ્ફરિક.
4. Hydrobromic.
5. કોલસો.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. એસિટિક એસિડ અથવા ઇથેન.
9. બ્યુટેઇન અથવા તેલ.
10. Benzoic.

10 આ એસિડ મૂળભૂત રસાયણશાસ્ત્ર શાળામાં અભ્યાસક્રમ અનુરૂપ વર્ગ પદાર્થો હોય છે, અને સામાન્ય, ઉદ્યોગ અને syntheses છે.

અકાર્બનિક એસિડ ગુણધર્મો

મુખ્ય ભૌતિક ગુણધર્મો પ્રથમ અને અગ્રણી એકત્રીકરણ એક અલગ રાજ્ય આભારી હોવું જ જોઈએ. ખરેખર, ત્યાં સ્ફટિકો અથવા પાઉડર (બોરિક, ફોસફેટ) પરંપરાગત શરતો હેઠળ સ્વરૂપ ધરાવતા એસિડ્સ એક નંબર છે. જાણીતા અકાર્બનિક એસિડ વિશાળ બહુમતી એક અલગ પ્રવાહી છે. ઉકાળવું ઓગળવાના તાપમાન પણ બદલાય છે.

એસિડ ગંભીર બળે કારણ બની શકે છે, કારણ કે તેઓ એક બળ કાર્બનિક પેશી અને ત્વચા નાશ છે. એસિડ શોધ માટે વપરાય સૂચકો:

• મિથાઈલ નારંગી (સામાન્ય પર્યાવરણ - એસિડ નારંગી - લાલ)
• લિટમસના ફળનો રસ (તટસ્થ માં - લાલ - એસિડ માં વાયોલેટ) અથવા અન્ય.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક ગુણધર્મો બંને સરળ અને જટિલ સંયોજનો સાથે વાર્તાલાપ કરવાની ક્ષમતા સમાવેશ થાય છે.

અકાર્બનિક એસિડ રાસાયણિક ગુણધર્મો

શું વાર્તાલાપ	પ્રતિક્રિયા ઉદાહરણ
1. સરળ પદાર્થ ધાતુ સાથે. પૂર્વશરત: મેટલ EHRNM હાઇડ્રોજન, જેથી ધાતુઓ તરીકે, ઉભી કર્યા બાદ ઊભા જ જોઈએ હાઈડ્રોજન, એસિડ તેને સ્થાનભ્રષ્ટ સક્ષમ નથી. પ્રતિક્રિયા હંમેશા હાઇડ્રોજન ગેસ અને મીઠું સ્વરૂપમાં બનાવવામાં આવે છે.	HCL + AL = એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ + H 2
2. પાયા. પ્રતિક્રિયા પરિણામ મીઠું અને પાણી છે. આલ્કલી સાથે મજબૂત એસિડ આવા પ્રતિક્રિયાઓ તટસ્થ પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે.	કોઈપણ એસિડ (મજબૂત) = + દ્રાવ્ય આધાર મીઠું અને પાણી
3. તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ. પેટાસરવાળો: મીઠું અને પાણી.	2 + 2HNO બેરિલિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ = શકાય છે (કોઈ 2) 2 (સરેરાશ મીઠું) + 2H 2 હે
4. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ છે. પેટાસરવાળો: પાણી, મીઠું.	2HCL + FeO = લોહ ક્લોરાઇડ (II) + H 2 O
5. તટસ્થ ઓક્સાઇડ. કુલ અસર: મીઠું અને પાણી.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. ક્ષાર નબળા એસિડ રચના કરી હતી. કુલ અસર: મીઠું અને નબળા એસિડ.	2HBr + MgCO 3 = મેગ્નેશિયમ બ્રોમાઇડ + H 2 O + 2 CO

જ્યારે ધાતુઓ સાથે વાતચીત એવી જ રીતે બધા એસિડ નથી પ્રતિક્રિયા. કેમિકલ્સ (ગ્રેડ 9) શાળા આવા પ્રતિક્રિયાઓ જોકે, ખૂબ છીછરા અભ્યાસ સમાવેશ થાય છે, અને આવા એક સ્તર ધ્યાન કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક અને sulfuric એસિડ, ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા ચોક્કસ ગુણધર્મો ગણવામાં ખાતે.

હાઇડ્રોક્સાઇડ: આલ્કલી અને અદ્રાવ્ય તટસ્થ પાયા

ઓક્સાઇડ, ક્ષાર, પાયા, એસિડ - આ પદાર્થ વર્ગો તમામ સ્ફટિક જાળીમાં માળખું એક સામાન્ય રાસાયણિક સ્વભાવનો સમજાવે છે, અને કણોના રૂપમાં પરમાણુ મ્યુચ્યુઅલ પ્રભાવ હોય છે. જોકે, જો તે ઑકસાઈડ માટે એક ખૂબ ચોક્કસ વ્યાખ્યા, પછી એસિડ અને આધાર તે કઠણ કરવું આપવા શક્ય હતો.

જસ્ટ એસિડ જેવા, ed થિયરી પર પાયા મેટલ ધન સાથે જલીય દ્વાવણ વિઘટન માટે સક્ષમ પદાર્થો મારા ^{n +} અને ઋણાયનો OH gidroksogrupp છે ^-.

નીચે પ્રમાણે આધાર શ્રેણી દ્વારા વિ à:

• દ્રાવ્ય અથવા ક્ષાર (મજબૂત આધાર રંગ બદલીને સંકેતો). રચના મેટલ I, II જૂથો છે. ઉદાહરણ: કોહ, NaOH, LiOH (એટલે કે માત્ર મુખ્ય જૂથ તત્વો રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે);
• નબળી દ્રાવ્ય અથવા અદ્રાવ્ય (મધ્યમ તાકાત, સૂચકો ના રંગ બદલી નથી). ઉદાહરણ: મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, આયર્ન (II), (iii) અને અન્યો.
• મોલેક્યુલર (જલીય માધ્યમમાં નબળા બેઝનો reversibly આયનો પરમાણુ કે વિભાજન). ઉદાહરણ: N ₂ એચ _4, એમાઇન્સ એમોનિયા.
• તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ (દ્વિ પ્રદર્શન આધાર એસિડ ગુણધર્મો). ઉદાહરણ: એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, બેરિલિયમ, જસત અને તેથી પર.

દરેક જૂથ રસાયણશાસ્ત્ર સ્કૂલ ઓફ કોર્સ "મેદાનો" માં અભ્યાસ રજૂ કરી હતી. રસાયણશાસ્ત્ર વર્ગ 8-9 સહેજ દ્રાવ્ય હોય તેવા સંયોજનોની અને આલ્કલીઝ વિગતવાર અભ્યાસ સમાવેશ થાય છે.

મેદાનો મુખ્ય લાક્ષણિકતા લક્ષણો

બધા ક્ષાર અને દ્રાવ્ય હોય તેવા સંયોજનોની ઘન સ્ફટિકીય રાજ્ય કુદરતમાં જોવા મળે છે. તેમના સામાન્ય નીચા અને નબળી દ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ ગલન તાપમાન ગરમ થાય ત્યારે સડવું. વિવિધ મેદાનો રંગ. નબળી દ્રાવ્ય અને પરમાણુ બેઝને ક્ષાર સફેદ સ્ફટિકો ખૂબ જ અલગ રંગો હોઇ શકે છે. આ વર્ગ સૌથી સંયોજનો દ્રાવ્યતા ટેબલ, કે જે સૂત્ર ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ, ક્ષાર રજૂ જોઇ શકાય છે, તેમના દ્રાવ્યતા બતાવવામાં આવે છે.

- કિરમજી, મિથાઈલ નારંગી - પીળા phenolphthalein: નીચે પ્રમાણે આલ્કલી સૂચકો રંગ બદલી શકો છો. આ હાજરી gidroksogrupp ઉકેલ મફત દ્વારા ખાતરી કરવામાં આવે છે. તેથી તે ખરાબ દ્રાવ્ય આધાર આવા પ્રતિક્રિયાઓ આપી નથી.

વિવિધ પાયા દરેક જૂથ રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો
આલ્કલી	સહેજ દ્રાવ્ય પાયા	તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ
આઇ CO (કુલ -hydrochloric અને પાણી) સાથે પ્રતિક્રિયા આપી: 2LiOH + SO 3 = લિ 2 SO 4 + પાણી II. એક એસિડ (મીઠું અને પાણી) સાથે પ્રતિક્રિયા આપી: પરંપરાગત તટસ્થ પ્રતિક્રિયા (એસિડ જુઓ) III. એઓ સાથે વાર્તાલાપ hydroxo મીઠું અને પાણી રચે: 2NaOH + મારા + N O = Na 2 મી + એન ઓ 2 + H 2 O, અથવા Na 2 [મી + એન (OH) 4] IV. તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે વાર્તાલાપ ક્ષાર gidroksokompleksnyh રચે: એક જ જાહેરાત સાથે, પરંતુ આ પાણી વગર વી દ્રાવ્ય ક્ષાર અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ક્ષાર રચના સાથે પ્રતિભાવ આપ્યો: 3CsOH + લોહ ક્લોરાઇડ (III) = ફે (OH) 3 + 3CsCl છઠ્ઠી. ઝીંક અને જલીય દ્રાવણમાંથી ક્ષાર અને હાઇડ્રોજન રચના કરવા માં એલ્યુમિનિયમ સાથે વાર્તાલાપ: 2RbOH + 2Al + પાણી = હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન 2Rb સાથે complexed [Al (OH) 4] 3 એચ 2	આઇ ગરમ થાય ત્યારે degradability: = અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ ઓક્સાઇડ + પાણી II. (મીઠું અને પાણી કુલ) એક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ: ફે (ઓએચ) 2 + 2 એચબીઆર = ફેબ 2 + પાણી III. KO સાથે સંચાર કરો: મી + એન (ઓએચ) એન + કો = મીઠું + એચ 2 ઓ	1. મીઠું અને પાણી બનાવવા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ + 2 એચબીઆર = CuBr 2 + પાણી II. આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા: કુલ - મીઠું અને પાણી (શરત: ફ્યુઝન) Zn (OH) 2 + 2CsOH = મીઠું + 2 એચ 2 O III. મજબૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો: પરિણામ ક્ષાર છે જો પ્રતિક્રિયા જલીય દ્રાવણમાં હોય: સીઆર (ઓએચ) 3 + 3 આરબીઓએચ = આરબી 3 [સીઆર (ઓએચ) 6 ]

આ મોટાભાગની રાસાયણિક ગુણધર્મો છે જે આધાર દર્શાવે છે. પાયાના રસાયણશાસ્ત્ર એકદમ સરળ છે અને તમામ અકાર્બનિક સંયોજનોના સામાન્ય કાયદાઓનું પાલન કરે છે.

અકાર્બનિક મીઠાના વર્ગ. વર્ગીકરણ, ભૌતિક ગુણધર્મો

ઇડીની જોગવાઈઓના આધારે, ક્ષારને અકાર્બનિક સંયોજનો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, જે મેટલ સમન્વયમાં મે ^{+ એન} અને ઍનિડી અવશેષોના આયનમાં વિસર્જન માટે જલીય દ્રાવણમાં એક ^એન- . તેથી તમે મીઠુંની કલ્પના કરી શકો છો. રસાયણશાસ્ત્રની વ્યાખ્યા એક આપતું નથી, પરંતુ આ સૌથી સચોટ છે.

તેના રાસાયણિક પ્રકૃતિમાં તે જ સમયે, બધા ક્ષાર વિભાજિત કરવામાં આવે છે:

• એસિડિક (હાઇડ્રોજન કેશન સમાવતી). ઉદાહરણ: નહેશા _4.
  
• મુખ્ય (હાયડ્રોક્સિ ગ્રુપની રચનામાં) ઉદાહરણ: MgOHNO ₃ , ફેઓએચસીએલ _2.
• મધ્યમ (માત્ર મેટલ સિશન અને એસિડ અવશેષો ધરાવે છે) ઉદાહરણ: NaCl, CaSO ₄
• ડબલ (બે અલગ અલગ મેટલ સમજૂતીઓ શામેલ છે) ઉદાહરણ: નાએલ (SO4) _3.
• જટિલ (હાઇડ્રોકોપ્લેક્સિસ, એક્વાકોમ્પ્લિકેસ અને અન્યો) ઉદાહરણ: K2 [Fe (સીએન) ₄ ]

મીઠું સૂત્રો તેમના રાસાયણિક પ્રકૃતિ પ્રતિબિંબ પાડે છે, અને અણુના ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના વિશે પણ વાત કરે છે.

ઑક્સાઈડ્સ, ક્ષાર, પાયા, એસિડ્સ વિવિધ દ્રાવ્યતા ગુણધર્મો ધરાવે છે, જે અનુરૂપ ટેબલમાં જોઈ શકાય છે.

જો આપણે ક્ષારના એકંદર રાજ્ય વિશે વાત કરીએ, તો આપણે તેમની એકવિધતા નોંધવી જોઈએ. તેઓ માત્ર એક ઘન, સ્ફટિકીય અથવા પાવડરી રાજ્યમાં અસ્તિત્વમાં છે. રંગ યોજના તદ્દન વૈવિધ્યપુર્ણ છે. જટિલ ક્ષારના સોલ્યુશન્સ, એક નિયમ તરીકે, તેજસ્વી સંતૃપ્ત રંગો ધરાવે છે.

મધ્યમ ક્ષારના વર્ગ માટે રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ

તેમની પાસે આધાર, એસિડ, મીઠું જેવા સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો છે. અમે પહેલેથી જ જોયેલી ઓક્સાઈડ્સ, આ પરિબળમાં તેમની પાસેથી કંઈક અલગ છે.

કુલ, મધ્યમ ક્ષાર માટે 4 મુખ્ય પ્રકારના આંતરક્રિયાઓ છે.

I. અન્ય મીઠું અને નબળા એસિડની રચના સાથે એસિડ્સ (માત્ર ઇડીના દૃષ્ટિકોણથી જ મજબૂત) સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

કેસીએનએસ + એચસીએલ = કેસીએલ + એચસીએનએસ

II. ક્ષાર અને અદ્રાવ્ય પાયાના દેખાવ સાથે દ્રાવ્ય હાયડ્રોક્સાઇડ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ:

કુસો ₄ + 2 લિઓહ = 2 લીસો _{4 દ્રાવ્ય મીઠું} + કા (ઓએચ) _{2 અદ્રાવ્ય આધાર}

III. અદ્રાવ્ય મીઠું અને દ્રાવ્ય રચવા માટે અન્ય દ્રાવ્ય મીઠું સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. મીઠું બનાવે છે તે ડાબી બાજુના ECHRN માં સ્થાયી થતી ધાતુઓની પ્રતિક્રિયાઓ આ કિસ્સામાં, સામાન્ય પરિસ્થિતિઓ હેઠળ પ્રતિક્રિયા કરતી મેટલ પાણી સાથે સંપર્ક ન કરવો જોઇએ:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

આ મુખ્ય પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે જે મધ્યમ ક્ષારના લક્ષણ છે. જટિલ, મૂળભૂત, ડબલ અને અમ્લીય રાશિઓના મીઠાના સૂત્રો પોતાને પ્રદર્શિત રાસાયણિક ગુણધર્મોની ચોક્કસતા માટે બોલે છે.

ઓક્સાઇડ્સ, પાયા, એસિડ, ક્ષારના સૂત્રો અકાર્બનિક સંયોજનોના આ વર્ગોના તમામ પ્રતિનિધિઓના રાસાયણિક સારને પ્રતિબિંબિત કરે છે, અને પદાર્થ અને તેના ભૌતિક ગુણધર્મોના નામનો વિચાર પણ આપે છે. તેથી, તેમની લેખે વિશેષ ધ્યાન આપવું જોઈએ. સંયોજનો એક વિશાળ વિવિધતા અમને સામાન્ય રીતે એક સુંદર વિજ્ઞાન તક આપે છે - રસાયણશાસ્ત્ર ઓક્સાઈડ્સ, પાયા, એસિડ, ક્ષાર - આ માત્ર પુષ્કળ વિવિધ ભાગ છે.