ક્લોરિન ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ અથવા ઓક્સિજન સાથે સંયોજન કહેવાય વિવિધ ઘટકો ઓક્સાઇડના. લગભગ બધા તત્વો જેમ સંયોજનો રચવા. કલોરો, તેમજ અન્ય halogens, જેમ સંયોજનો હકારાત્મક ઓક્સિડેશન રાજ્યમાં લાક્ષણિકતા છે. બધા કલોરિન ઓક્સાઇડ અત્યંત અસ્થિર પદાર્થો, જે halogens ઓક્સાઇડના માટે લાક્ષણિકતા છે. ચાર જાણીતા પદાર્થ જેની પરમાણુઓ કલોરિન અને ઓક્સિજન ધરાવતું હોય છે.

1. ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (હું) - પીળા માંથી બહાર કાઢનાર ગેસમાં સંયોજન એક લાક્ષણિકતા ગંધ (ગંધ સંસ્મરણાત્મક CL2 ગેસ) સાથે રંગ લાલાશ છે. રાસાયણિક સૂત્ર Cl2O. માઇનસ 116 ° સે ગલનબિંદુ છે ઉકળતા તાપમાન + 2 ° સી સામાન્ય શરતો હેઠળ, તેના ઘનતા 3.22 કિગ્રા / m³ સમાન છે.
2. એક લાક્ષણિકતા ગંધ સાથે પીળા અથવા નારંગી-પીળો ગેસ - ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (IV) છે. રાસાયણિક સૂત્ર ClO2. ગલન બિંદુ ઓછા 59 ° સી, ઉત્કલન બિંદુ વત્તા 11 ° સી
3. લાલ-ભૂરા પ્રવાહી - ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (VI). રાસાયણિક સૂત્ર Cl2O6. ગલન બિંદુ વત્તા 3,5 ° સે ઉત્કલન બિંદુ વત્તા 203 ° સી
4. રંગ વગરના તૈલી પ્રવાહી - ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (VII). રાસાયણિક સૂત્ર Cl2O7. ગલન બિંદુ ઓછા 91,5 ° સે ઉત્કલન બિંદુ વત્તા 80 ° સી

ઓક્સાઇડ કલોરિન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 ANHYDRIDE નબળા monobasic હિપોક્લોરસ એસિડ (HClO) છે. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 અથવા 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: પ્રતિક્રિયા સમીકરણો એક અનુસાર ક્લોરિન ગેસ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને તેની Peluso mercuric ઑકસાઈડ પદ્ધતિ દ્વારા તૈયાર. પ્રવાહ આ વિવિધ પ્રતિક્રિયાઓ શરતો. ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (હું) કારણ કે ઊંચા તાપમાને ઓછા 60 ° સે એક તાપમાન પર સંક્ષિપ્ત તે વિસ્ફોટક વિઘટિત અને સંકેન્દ્રિત સ્વરૂપમાં વિસ્ફોટક છે. Cl2O જલીય દ્રાવણમાંથી પાણી અથવા ક્ષાર કાર્બોનેટ, આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ માં ક્લોરિનેશન દ્વારા મેળવી. ઓક્સાઇડ તેમજ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, જેમાં હિપોક્લોરસ એસિડ રચના છે: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. વધુમાં, તે પણ કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ ઓગળેલા છે.

ઓક્સાઇડ કલોરિન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 અન્યથા ડાયોક્સાઇડ ઓળખાય છે. આ સામગ્રી પાણી, sulfuric અને એસિટિક એસિડ, ACETONITRILE, કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ, અને વલણ જે તેના દ્રાવ્યતા વધે વધવાની સાથે અન્ય કાર્બનિક દ્રાવક ઓગળેલા કરવામાં આવી હતી. પ્રયોગશાળામાં તે પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે પોટેશિયમ ક્લોરેટ 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oxalic એસિડ સાથે + CO2 + H2O. ત્યારથી કલોરિન ઓક્સાઇડ (IV) છે એક વિસ્ફોટક પદાર્થ છે, તે ઉકેલ સંગ્રહિત કરી શકાતી નથી. આ હેતુ માટે, સિલિકા વપરાય છે, જેમના શોષિત ફોર્મ ClO2 સપાટી લાંબા સમય સુધી સંગ્રહ કરી શકાય છે, જ્યારે અસમર્થ તેની ક્લોરિન અશુદ્ધિઓ દૂષિત છૂટકારો મેળવવા માટે, કારણ કે તે સિલિકા જેલ દ્વારા શોષાઈ નથી. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2 ઔદ્યોગિક શરતો ClO2 sulfuric એસિડ, સોડિયમ ક્લોરેટ હાજરીમાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સાથે ઘટાડો દ્વારા તૈયાર છે. તે જંતુમુક્ત અને વિવિધ સામગ્રી જીવાણુરહિત માટે, બ્લીચ, દા.ત., કાગળ અથવા સેલ્યુલોઝ, વગેરે તરીકે વપરાય તેમજ.

Cl2O6 → 2ClO3: ઓક્સાઇડ કલોરિન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +6, તે ગલન પર પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર થાય છે. તૈયાર કલોરિન ઓક્સાઇડ (VI) ઓઝોન ડાયોક્સાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. આ ઓક્સાઇડ આલ્કલાઇન ઉકેલો અને પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે. આ કિસ્સામાં એક disproportionation પ્રતિક્રિયા થાય છે. દાખલા તરીકે, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, પરિણામ મેળવી ક્લોરેટ અને પોટેશિયમ perchlorate.

ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ કલોરિન પણ dihlorogeptaoksid ક્લોરિન અથવા ANHYDRIDE કહેવાય તીવ્ર ઓક્સિડન્ટ છે. તે પિન સક્ષમ અથવા ગરમ થાય ત્યારે વિસ્ફોટ થાય છે. જો કે, આ પદાર્થ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 અને +4 માં ઓક્સાઇડ કરતાં વધુ સ્થિર છે. ક્લોરિન અને ઓક્સિજન વિઘટન તે 60 થી 70 ° સી નીચા ઓક્સાઇડ અને તાપમાન ભૂમિઓ હાજરી દ્વારા ત્વરિત છે ક્લોરિન ઓક્સાઇડ (VII) ઠંડા પાણીમાં ધીમે ધીમે દ્રાવ્ય સક્ષમ, પરિણામી પ્રતિક્રિયા પેદા chloric એસિડ: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: ધીમેધીમે ફોસફેટ ANHYDRIDE સાથે perchloric એસિડ ગરમ દ્વારા તૈયાર Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 પણ ફોસ્ફરસ પેન્ટોકસાઈડ બદલે તેલ ની મદદથી મેળવી શકાય છે.

વિભાગ ઇનઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી, જે ઓક્સાઇડ, ક્લોરિન સહિત હેલોજન ઓક્સાઇડ, અભ્યાસ, તાજેતરના વર્ષોમાં ઝડપથી વિકાસ કરવાનું છે, કારણ કે આ સંયોજનો ઊર્જા સઘન છે શરૂ કર્યું હતું. તેઓ combustors કરવા માટે સક્ષમ છે જેટ તત્કાલ અને ટ્રાન્સફર ઊર્જા રાસાયણિક વર્તમાન સ્ત્રોતો તેની ગોળી છોડવાના ઝડપ નિયંત્રિત કરી શકે છે. રસ માટે અન્ય કારણ - અકાર્બનિક સંયોજનો નવા જૂથો સેન્દ્રીય શક્યતા છે, દા.ત., કલોરિન ઓક્સાઇડ (VII) perchlorates પૂર્વજ છે.