કેમિસ્ટ્રી: મૂળભૂત વિભાવનાઓ, વ્યાખ્યાઓ, નિયમો અને કાયદાઓ

કેમિસ્ટ્રી, મૂળભૂત અનેક વિભાવનાઓ છે જે અમે ધ્યાનમાં લઈએ છીએ - વિજ્ઞાન કે પદાર્થો અને તેમના પરિવર્તન માળખું અને સંઘટનમાં આવેલા ફેરફારના સાથે બનતું, અને તેથી ગુણધર્મો અભ્યાસ છે. પ્રથમ, તમે વ્યાખ્યાયિત શું આવા "પદાર્થ" તરીકે શબ્દ દ્વારા જ છે જરૂર છે. જો આપણે એક વ્યાપક અર્થમાં તે વિશે વાત કરે છે, તે એક બાકીના સમૂહ છે કે બાબત એક સ્વરૂપ છે. સબસ્ટન્સ કોઈપણ પ્રારંભિક કણો, ઉદાહરણ તરીકે, ન્યુટ્રૉન છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં શબ્દ સાંકડો અર્થમાં વપરાય છે.

મુખ્ય નિયમો અને રસાયણશાસ્ત્ર, પરમાણ્વીય પરમાણુ થીયરી ખ્યાલ સંક્ષિપ્ત વર્ણન સાથે શરૂ કરો. તે પછી, અમે તેમને તેમજ હાજર તરીકે આ વિજ્ઞાન કેટલીક મહત્વપૂર્ણ કાયદાઓ સમજાવે છે.

રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને (દ્રવ્ય, અણુ, અણુ) શાળામાંથી આપણા બધા પરિચિત છે. નીચે તેમને સંક્ષિપ્ત વર્ણન, તેમજ અન્ય, ઓછી સ્પષ્ટ શરતો અને ચમત્કારો કરે છે.

અણુઓ

સૌ પ્રથમ, બધા પદાર્થો કે રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસ કરવામાં આવે છે, નાના કણો બનેલો છે, અણુઓ કહેવાય છે. ન્યુટ્રોન આ વિજ્ઞાન અભ્યાસ જ પદાર્થ છે. એવું પણ કહેવાય છે જોઇએ કે અણુઓ એકબીજા સાથે એક થવું શકે છે અને આમ રાસાયણિક બોન્ડ રચે છે. આ જોડાણ, ઊર્જા જરૂરી ખર્ચ તોડવાના. તેથી, સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં અણુઓ વ્યક્તિગત અસ્તિત્વમાં નથી (સિવાય કે "ઉમદા ગેસ"). તેઓ ઓછામાં ઓછા જોડીમાં એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે.

સતત થર્મલ હિલચાલ

કણો સતત થર્મલ ગતિ કે જે બધી અભ્યાસ રસાયણશાસ્ત્ર લાક્ષણિકતા છે. આ વિજ્ઞાન મૂળભૂત વિભાવનાને કહી ન શકાય, તે વિશે વાત નથી. સતત ચળવળ સાથે સરેરાશ ગતિ ઊર્જા સૂક્ષ્મ તાપમાન પ્રમાણમાં હોય છે (જોકે એ નોંધવું જોઈએ કે વિવિધ અલગ કણો પર ઊર્જા). Ekin = KT / 2, જ્યાં k - બોલ્ત્ઝમેન સ્થિરાંક છે. આ સૂત્ર ચળવળ કોઈપણ પ્રકારની માટે માન્ય છે. Tkin = mV ^{2/2 મોટા} કણો ગતિ વધુ ધીમે ધીમે ત્યારથી. ઉદાહરણ તરીકે, જો તાપમાન 4 વખત કાર્બન પરમાણુઓ કરતાં ધીમી સરેરાશ ચાલ પર જ ઓક્સિજન પરમાણુ છે. આ કારણ કે તેમના સામૂહિક કરતાં વધુ 16 વખત છે. ચળવળ ઓસીલેટીંગકેમિકલ, ટ્રાન્સલેશન અને રોટેશનલ છે. ઓસીલેટીંગકેમિકલ પ્રવાહી અને ઘન, અને વાયુ પદાર્થો માં જણાયું હતું. પરંતુ ટ્રાન્સલેશન અને વારાફરતી વધુ સરળતાથી ગેસ હાથ ધરવામાં. પણ વધુ મુશ્કેલ - પ્રવાહી, તે વધુ મુશ્કેલ છે, અને ઘન છે.

પરમાણુઓ

અમે મૂળભૂત ખ્યાલો અને રસાયણશાસ્ત્ર વ્યાખ્યાઓ વર્ણવે ચાલુ રાખો. અણુઓ એકબીજા સાથે જોડવામાં આવે છે, તો એક નાના જૂથ (પરમાણુઓ કહેવાય છે) રચના, જેમ કે જૂથો, થર્મલ ગતિ સામેલ છે એક એકમ તરીકે કામ કરે છે. લાક્ષણિક પરમાણુઓ હાજર 100 પરમાણુ, અને તેમના નંબર કહેવાતા ઉચ્ચ પરમાણુ સંયોજનો 105 સુધી હોઇ શકે છે.

બિન-આણ્વિક પદાર્થો

જોકે, અણુઓ વારંવાર 107 થી 1027. આ ફોર્મ તેઓ વ્યવહારીક હવેથી થર્મલ ગતિ ભાગ આવે માટે બેન્ડ એક વિશાળ સંખ્યામાં જોડવામાં આવે છે. આ સંગઠનો પરમાણુ સાથે થોડીક સામ્યતા ધરાવે છે. તેઓ વધુ એક ઘન ટુકડાઓ જેવી છે. આ તત્ત્વો બિન-આણ્વિક કહેવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, થર્મલ ગતિ ભાગ અંદર હાથ ધરવામાં આવે છે, અને તેઓ પરમાણુ જેમ ઉડી શકે છે. ત્યાં એક સંક્રમણ પ્રદેશ અને કદમાં, જે 105 થી 107. માટે આ કણો એક રકમ અણુઓ બનેલા એસોસિએશનો સમાવેશ થાય છે ક્યાં ખૂબ વિશાળ પરમાણુને છે અથવા પાઉડર નાના અનાજ છે.

આયનો

તે નોંધવું જોઇએ કે અણુઓ અને જૂથો ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જ ધરાવતા કરી શકો છો. આ કિસ્સામાં તેઓ આ વિજ્ઞાન આયનો કહેવામાં આવે રસાયણશાસ્ત્ર, મૂળભૂત અનેક વિભાવનાઓ છે જે અમે અભ્યાસ કરી રહ્યા છે જેમ. ત્યારથી જેમ ચાર્જને હંમેશા એકબીજા નિવારવા, એક પદાર્થ છે જે એક નોંધપાત્ર વધારાની અથવા ખર્ચ અન્ય હાજર છે સ્થિર ન હોઈ શકે. નકારાત્મક અને હકારાત્મક ખર્ચ હંમેશા અવકાશમાં વૈકલ્પિક છે. પરંતુ સામાન્ય રીતે, પદાર્થ વીજળીની સહાયથી તટસ્થ છે. નોંધ કરો કે ખર્ચ કે electrostatics મોટા ગણવામાં આવે રસાયણશાસ્ત્ર દ્રષ્ટિએ પ્રમાણે, નહિવત્ છે (105-1015 અણુઓ પર - 1E).

રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસ તમામ પદાર્થો

તે સ્પષ્ટ છે કે રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસ તમામ પદાર્થો ઘટના છે, જે જન્મી નથી હિમાયત, અને પરમાણુ તોડી નથી, પરંતુ માત્ર ફરીથી ગોઠવવા, કે એક નવી રીતે જોડાયેલ છે માટે જરૂરી છે. કેટલાક બોન્ડ તૂટી છે, અન્ય પરિણામે રચના કરવામાં આવે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, નવી પદાર્થો શરૂ સામગ્રી ની રચના ભૂતપૂર્વ ના અણુઓ થી દેખાય છે. અણુ, અને તેમની વચ્ચે વર્તમાન લિંક્સ સંગ્રહિત થાય છે (દા.ત., મોલેક્યૂલર સંયોજનો બાષ્પીભવન), આ પ્રક્રિયાઓ લાંબા રસાયણશાસ્ત્ર અને મોલેક્યુલર ફિઝિક્સ અભ્યાસ સાથે રહેલો છે. કેસ જ્યાં પરમાણુ રચાય છે અથવા તૂટી, તે પરમાણુ અથવા આણ્વિક ભૌતિકશાસ્ત્રના વિષય એક અભ્યાસ છે. જોકે, રાસાયણિક અને ભૌતિક ઘટના વચ્ચે સરહદ ઝાંખો. અલગ શરતી કે વિજ્ઞાન વિભાગ, કુદરત અવિભાજ્ય જ્યારે પછી. તેથી, ફિઝિક્સ રસાયણશાસ્ત્રીઓ ખૂબ જ ઉપયોગી જ્ઞાન.

રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને આપણે સંક્ષિપ્તમાં દર્શાવેલ કરવામાં આવી હતી. હવે અમે તમને વધુ આપે છે તેમને ધ્યાનમાં લેવાનો છે.

અણુઓ વિશે વધુ વાંચો

અણુઓ અને પરમાણુઓ - જે ઘણા લોકો એસોસિયેટ રસાયણશાસ્ત્ર સાથે કંઈક છે. મૂળભૂત ખ્યાલો, આ સ્પષ્ટ રીતે વ્યાખ્યાયિત હોવું જ જોઈએ. હકીકત એ છે કે પરમાણુ અસ્તિત્વ ધરાવે છે, બે હજાર વર્ષ પહેલાં, તે પ્રતિભા એક સ્ટ્રોક અનુમાન કરવા માટે કરવામાં આવી હતી. પછી, 19 મી સદીમાં, વૈજ્ઞાનિકો પ્રાયોગિક માહિતી (હજી સુધી પરોક્ષ) હતા. અમે બહુવિધ સંબંધો Avogadro રચના સ્થિરતા કાયદા વિશે વાત કરવામાં આવે છે (નીચે આપણે રસાયણશાસ્ત્ર આ મૂળભૂત ખ્યાલો જોવા). એટમ 20 મી સદીમાં જ્યારે ત્યાં પહેલેથી જ સીધી પ્રાયોગિક પુરાવા ઘણો હતો અન્વેષણ ચાલુ રાખો. તેઓ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી પર આધારિત હતું, એક્સ-રે, આલ્ફા કણો, ન્યુટ્રોન, ઇલેક્ટ્રોન, વગેરે સ્કેટરિંગ માટે આ કણો માપ છે આશરે 1 E = 1 ° ^-10 મીટર વજન - .. આશરે 10 ^-27 - 10 ^-25 કિગ્રા. કણો મધ્યમાં હકારાત્મક કોર જે લગભગ ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક ચાર્જ ખસેડવા વસૂલવામાં આવે છે. કર્નલ કદ લગભગ 10 ¹⁵ મીટર છે. તે તારણ આપે છે કે અણુ ઇલેક્ટ્રોન શેલ કદ નક્કી કરે છે, પરંતુ આ કિસ્સામાં તેનું વજન લગભગ સંપૂર્ણપણે બીજક કેન્દ્રિત છે. અન્ય વ્યાખ્યા પરિચય જોઇએ, રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને વિચારણા. કેમિકલ તત્વ - અણુઓ એક પ્રકાર બીજક ચાર્જ જે સમાન છે.

તે ઘણી વખત જોવા મળે છે નિર્ણય અણુ એક મિનિટ સૂક્ષ્મ પદાર્થ રાસાયણિક અવિભાજ્ય છે. કેવી રીતે "રાસાયણિક" સમજવા માટે? અમે નોંધ્યું છે તેમ, તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક પ્રોબેશન માં અસાધારણ વિભાગ. પરંતુ અલબત્ત પરમાણુ અસ્તિત્વ. તેથી, તેમના મારફતે વધુ સારી રસાયણશાસ્ત્ર નક્કી કરવા માટે, અને ઊલટું નથી, રસાયણશાસ્ત્ર મારફતે અણુઓ.

કેમિકલ બોન્ડ

આ જેથી અણુઓના રાખવામાં આવે છે. તેને થર્મલ ગતિ પ્રભાવ હેઠળ સિવાય ઉડાન પરવાનગી આપતું નથી. અહીં બોન્ડ મુખ્ય લક્ષણો છે - internuclear અંતર અને ઊર્જા છે. આ પણ રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને છે. બોન્ડ લંબાઈ પુરતા ઊંચી સચોટતા સાથે પ્રાયોગિક નક્કી થાય છે. ઊર્જા - હંમેશા પણ છે, પરંતુ નથી. ઉદાહરણ તરીકે, તે નિરપેક્ષપણે નક્કી કરવા તે શું એક જટિલ પરમાણુ અલગ સંચાર સંબંધમાં છે અશક્ય છે. જોકે, પદાર્થ બધા વર્તમાન કડીઓ તોડી જરૂરી atomization ઊર્જા હંમેશા નક્કી થાય છે. જોડાણ લંબાઈ જાણવાનું, તમે કયા પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે તે નક્કી કરી શકો છો (તેઓ ટૂંકા અંતર છે), અને શું - કોઈ (લાંબુ અંતર).

સંકલન સંખ્યા અને સંકલન

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને આ બે શરતો સમાવેશ થાય છે. તેઓ અર્થ શું છે? ચાલો તે સામનો કરવો પડે છે દો.

સંકલન સંખ્યા ચોક્કસ અણુ નજીકના પડોશીઓ નંબર છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તે જેની સાથે તેમણે રાસાયણિક સંબંધિત છે સંખ્યા. કોઓર્ડિનેશન મ્યુચ્યુઅલ સ્થિતિ, પ્રકાર અને પડોશીઓ નંબર છે. અન્ય શબ્દોમાં, આ ખ્યાલ વધુ અર્થપૂર્ણ છે. ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા અને નાઈટ્રિક એસિડ લાક્ષણિકતા નાઇટ્રોજન પરમાણુ સંકલન સંખ્યા છે, તે જ - 3. તેમ છતાં, તેઓ અલગ સંકલન હોય - બિન-યોજક અને સપાટ છે. તે રજૂઆત વચ્ચે જોડાણ પ્રકૃતિ ગમે નક્કી થાય છે જ્યારે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અને સંયોજકતા - શરતી ની કલ્પના છે, જે વ્યવસ્થાને સંકલન અને રચના આગાહી અગાઉથી તૈયારી કરવા બનાવવામાં આવે છે.

પરમાણુ નિર્ધારણ

અમે પહેલાથી જ આ ખ્યાલ પર બંધ રહ્યો હતો છે, મૂળભૂત ખ્યાલો અને રસાયણશાસ્ત્ર સંક્ષિપ્તમાં કાયદા વિચારણા. હવે વધુ વિગતવાર તેની પર વસવાટ કરે છે. નીચલા તટસ્થ પદાર્થ કણો તરીકે અણુની, જે તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે, અને સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે ના પાઠ્યપુસ્તકો વારંવાર નિર્ધારણમાં. એ નોંધવું જોઇએ કે આ વ્યાખ્યા જૂનું હાલમાં પ્રક્રિયામાં છે. પ્રથમ, હકીકત એ છે કે તમામ ભૌતિક અને રસાયણશાસ્ત્રીઓ એક પરમાણુ સંદર્ભ, પદાર્થ ગુણધર્મો સચવાયા નથી. પાણી છૂટું, પરંતુ તે ઓછામાં ઓછા 2 પરમાણુઓ જરૂરી છે. પાણી વિયોજન ના ડિગ્રી - 10 ^{-7 છે.} બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આ પ્રક્રિયા 10 મિલિયન માત્ર એક પરમાણુ વિષય હોઈ શકે છે. તમે એક પરમાણુ હોય, અથવા પણ સો હોય, તો તમે તેના વિયોજન એક વિચાર મેળવવા કરી શકો છો. હકીકત એ છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થર્મલ અસરો સામાન્યપણે પરમાણુઓ વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા એનર્જીનો સમાવેશ થાય છે. તેથી, તેઓ તેમને એક પર શોધી શકાય છે. અને પરમાણુ પદાર્થો રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો માત્ર અણુઓ મોટી જૂથ દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. વધુમાં, ત્યાં એજન્ટો પોતાના પર અસ્તિત્વમાં કરવા માટે સક્ષમ છે જે છે "નાના" સૂક્ષ્મ અનિશ્ચિત મહાન અને પરંપરાગત અણુ ખૂબ જ અલગ છે. પરમાણુ અનિવાર્યપણે અણુઓ એક જૂથ વીજભારવાહી નથી. ખાસ કિસ્સામાં, તે એક અણુ છે, ઉદાહરણ તરીકે, NE હોઈ શકે છે. આ જૂથ થર્મલ ગતિ અન્ય પ્રકારના છે, પ્રસરણ ભાગ તેમજ, એક એકમ તરીકે કામ કરવાનો પ્રયત્ન જ જોઈએ.

તમે જોઈ શકો છો કારણ કે, રસાયણશાસ્ત્ર, જેથી સરળ મૂળભૂત ખ્યાલો નથી. પરમાણુ - કંઈક કે ધ્યાનપૂર્વક વિચારણા કરવી જોઇએ છે. તે તેના પોતાના ગુણધર્મો છે, અને મોલેક્યૂલર વજન ધરાવે છે. બાદમાં વિશે અમે હવે ચર્ચા કરો.

પરમાણુ સમૂહ

કેવી રીતે અનુભવ પરમાણુ વજન નક્કી કરવા માટે? વન વે - Avogadro કાયદો, વરાળ સાપેક્ષ ઘનતા પર આધારિત છે. સૌથી સચોટ પદ્ધતિ સામૂહિક spectrometry છે. ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ બહાર ફેંકી દીધું. પરિણામી આયન પ્રથમ ઇલેક્ટ્રિક ક્ષેત્રમાં વિખેરાઇ અને પછી તેના ચુંબકીય પાથ દ્વારા ફંટાયેલા છે. સમૂહ ગુણોત્તર ચાર્જ વિચલન તીવ્રતા દ્વારા નક્કી થાય છે. ત્યાં પણ મિલકત સોલ્યુશન્સ ધરાવે છે પર આધારિત પદ્ધતિઓ છે. જોકે આ તમામ કિસ્સાઓમાં પરમાણુ જરૂરી ગતિ જ હોવી જોઈએ - એક ગેસમાં vacuo માં ઉકેલ છે. જો તેઓ ખસેડવા નથી, તે નિરપેક્ષપણે તેમના વજનને ગણતરી કરવા અશક્ય છે. અને આ કિસ્સામાં તેમની અસ્તિત્વ શોધી મુશ્કેલ છે.

બિન-આણ્વિક પદાર્થો લક્ષણો

તેમના વિશે વાત કહે છે કે તેઓ પરમાણુ નથી, પરમાણુઓ બનેલા છે. જોકે, આ જ ઉમદા વાયુઓ આદર સાથે સાચી પડે છે. આ અણુઓ, મુક્તપણે ખસેડવા આમ વધુ સારી તેમના monohydric પરમાણુઓ હોવાનું મનાય છે. જો કે, આ મહત્વની નથી. તે બિન પરમાણુ પદાર્થો, ત્યાં પરમાણુ છે, જે સાથે જોડાયેલી હોય છે ઘણો છે કે મહત્વનું છે. તે નોંધવું જોઇએ કે પરમાણુ અને બિન-આણ્વિક અપર્યાપ્ત પર તમામ પદાર્થો વિભાગ. જોડાણ વધુ અર્થપૂર્ણ વિભાગ. ઉદાહરણ માટે ધ્યાનમાં, ગ્રેફાઇટ અને હીરા ગુણધર્મો તફાવતનું પ્રમાણ હોય. નરમ, અને બીજા - - ઘન બંને કાર્બન પ્રથમ છે, પરંતુ. તેઓ એકબીજા માંથી કેવી રીતે અલગ પડે છે નથી? તફાવત માત્ર તેમની કનેક્ટિવિટી છે. જો આપણે ગ્રેફાઇટ માળખું ધ્યાનમાં, અમે જોઈ શકીએ છીએ કે મજબૂત સંબંધો બે પરિમાણમાં જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પરંતુ ત્રીજા ખૂબ નોંધપાત્ર interatomic અંતર, તેથી ત્યાં એક મજબૂત બોન્ડ છે. ગ્રેફાઈટ સરકી માટે સરળ છે અને આ સ્તરો સાથે વિભાજિત.

કનેક્ટિવિટી માળખું

અન્યથા, તે એક અવકાશી પરિમાણ કહેવામાં આવે છે. તે જગ્યા પરિમાણો સંખ્યા પ્રતિનિધિત્વ રીતે લક્ષણોને આધારે વર્ગીકરણ છે કે આ સતત (લગભગ અનંત) હાડપિંજર સિસ્ટમ (મજબૂત કડીઓ). કિંમતો કે તે લઇ શકે છે, - 0, 1, 2 અને 3. તેથી, ત્રણ dimensionally જોડાયેલાં છે, laminates, અને ટાપુ સાંકળ (પરમાણુ) માળખું અલગ પાડવા માટે જરૂરી છે.

ચોક્કસ પ્રમાણ નિયમ

અમે પહેલાથી જ રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને શીખ્યા. સામગ્રી સંક્ષિપ્તમાં અમને દ્વારા માનવામાં આવતું હતું. હવે તે માટે લાગુ પડે છે કે કાયદો વિશે અમને જણાવો. કોઈ એક ઘટક છે (એટલે કે, સ્વચ્છ), જે રીતે તે મેળવી હતી ગમે તે હોય, એક જ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના ધરાવે છે: સામાન્ય રીતે તેને નીચે પ્રમાણે ઘડવામાં આવે છે. પરંતુ શું "શુદ્ધ પદાર્થ" ની વિભાવના કરે છે? ચાલો તે સામનો કરવો પડે છે દો.

બે હજાર વર્ષ પહેલાં, જ્યારે પદાર્થોનું માળખું અભ્યાસ કરવા વધુ સીધા પદ્ધતિઓ જ્યારે ત્યાં પણ મૂળભૂત રાસાયણિક ખ્યાલો અને રસાયણશાસ્ત્ર કાયદા ન હતા, અમને પરિચિત ન હોઈ શકે છે, તે descriptively નક્કી કરવામાં આવી હતી. દાખલા તરીકે, પાણી - એક પ્રવાહી છે કે જે સમુદ્ર અને નદીઓ આધારે રચના છે. તે કોઈ ગંધ, રંગ, સ્વાદ ધરાવે છે. તે વાદળી છે તે આવા ગલન અને ઠંડું બિંદુ છે કોપર સલ્ફેટની. ખારું પાણી છે કારણ કે તે શુદ્ધ નથી. જોકે, ક્ષાર નિસ્યંદન દ્વારા અલગ કરી શકાય છે. આ જેમ, વર્ણનાત્મક પદ્ધતિ, મૂળભૂત રાસાયણિક ખ્યાલો અને રસાયણશાસ્ત્ર કાયદા નક્કી થાય છે.

સમયે વૈજ્ઞાનિકો માટે તે સ્પષ્ટ ન હતી કે પ્રવાહી કે વિવિધ માર્ગો (હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ નિર્જલીકરણ દરિયાના નિસ્યંદન બર્નિંગ દ્વારા) માં પ્રકાશમાં છે, એ જ રચના છે. વિજ્ઞાન ગ્રેટ શોધ આ હકીકત પુરાવા હતી. તે સ્પષ્ટ બન્યું હતું કે ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન ગુણોત્તર સરળતાથી બદલી શકાતી નથી. આનો અર્થ એ કે તત્વો અણુઓ ધરાવે છે - અવિભાજ્ય ભાગ. આમ ફોર્મ્યુલાના સંયોજનો તૈયાર કરવામાં આવી હતી, અને તે પણ અણુ વૈજ્ઞાનિકો પ્રતિનિધિત્વ પ્રમાણભૂત.

આજકાલ તો સ્પષ્ટપણે અથવા સર્વથા મુખ્યત્વે નક્કી કોઈપણ પદાર્થ બદલે ગલન, સ્વાદ કે રંગ કરતાં દાવો કરે છે. પાણી - એચ ₂ ઓ જો ત્યાં અન્ય અણુઓ છે, તે લાંબા સમય સુધી સ્વચ્છ રહેશે. પરિણામે, શુદ્ધ પરમાણુ પદાર્થ જે પરમાણુઓ માત્ર એક પ્રકારની બનેલા હોય છે.

જો કે, આ કિસ્સામાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સાથે હશે? બધા પછી, તેઓ સમાવેશ થાય છે આયનો હાજર હોય માત્ર પરમાણુઓ. અમે વધુ કડક વ્યાખ્યા રહેવાની જરૂર છે. શુદ્ધ પરમાણુ પદાર્થ છે જે એક પ્રકારની પરમાણુઓ બનેલા છે, અને તેમના ઝડપી કન્વર્ઝન કદાચ પણ ઉલટાવી શકાય તેવું ઉત્પાદનો (isomerization યુનિયનો, વિયોજન) છે. શબ્દ "ઝડપી" આ સંદર્ભમાં અર્થ એ થાય કે આ ઉત્પાદનો પર, અમે, તેઓ તરત જ ફરી છૂટકારો મેળવી શકતાં નથી. શબ્દ "ઉલટાવી શકાય તેવું" સૂચવે છે કે રૂપાંતર આગેકુચને નથી. જો સૂચિત, પછી તે કહે છે કે તે અસ્થિર છે વધુ સારી છે. આ કિસ્સામાં તે એક શુદ્ધ પદાર્થ નથી.

બાબત દળ સંરક્ષણ કાયદો

આ કાયદો પ્રાચીન કાળથી, રૂપક સ્વરૂપમાં જાણમાં આવ્યું છે. તેમણે જણાવ્યું હતું કે આ બાબત બનાવી શકાતી નથી અને અવિનાશી. પછી તેના માત્રાત્મક રચના આવ્યા હતા. આ મુજબ, વજન (અને 17 મી સદીના અંતમાં - વજન) પદાર્થ જથ્થો એક માપદંડ છે.

સામાન્ય રૂપમાં કાયદા 1748 Lomonosov માં ખોલવામાં આવી હતી. 1789 માં, તે લેવોઇસિયર, ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક ઉમેર્યું. સમકાલીન તેના ફોર્મ્યુલેશન નીચે પ્રમાણે છે: પદાર્થો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કે દાખલ સામૂહિક પદાર્થો કે તે માંથી પરિણમી સામૂહિક બરાબર છે.

Avogadro માતાનો કાયદો, વોલ્યુમેટ્રિક સંબંધો વાયુઓ કાયદો

છેલ્લા એક જેએલ ગે-લ્યુસેક, ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક દ્વારા 1808 માં ઘડવામાં આવ્યો હતો. હાલમાં આ કાયદો ગે-લુસાક નિયમ કહેવામાં આવે છે. તે મુજબ, પ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓ વોલ્યુમ એકબીજાને તેમજ સમગ્ર નાની સંખ્યામાં કારણ કે ગેસનાં ઉત્પાદનોમાંથી પરિણામી વોલ્યુમ છે.

પેટર્ન, જે ગે-લ્યુસેક જોવા મળે છે, કાયદો, જે થોડા સમય બાદ ખોલવામાં આવી હતી 1811 માં, સમજાવે છે, Amedeo Avogadro ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક. તે વાયુઓ સમાન શરતો (દબાણ અને તાપમાન) હેઠળ સમાન વોલ્યુમો, હાજર પરમાણુઓ જ નંબર કર્યા જણાવે છે.

બે મહત્વની પરિણામો Avogadro નિયમ થી અનુસરો. પ્રથમ હકીકત એ છે કે સમાન શરતો હેઠળ, કોઇ ગેસ એક બંધની સમાન વોલ્યુમ રોકે આવેલું છે. તો સામાન્ય શરતો (જે તાપમાન 0 ° C 101.325 કેપીએ છે) હેઠળ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ 22.4 લિટર હતો. કારણ કે આ કાયદો બીજા પરિણામ નીચે મુજબ છે: સમાન શરતો હેઠળ જ રકમ, તેમના ગુણોત્તર બરાબર કર્યા વાયુઓ વજન ગુણોત્તર દાઢ સમૂહ.

અન્ય કાયદો છે, કે જે ચોક્કસપણે ઉલ્લેખ કરવાની જરૂર છે. અમે સંક્ષિપ્તમાં તે વિશે તમને જણાવશે.

આવર્ત કાયદો અને ટેબલ

ડી આઇ મેન્ડેલીવના, તત્વો રાસાયણિક ગુણધર્મો અને અણુ અને પરમાણુ જે વિજ્ઞાનીઓ આ કાયદો શોધ્યું પર આધારિત છે. આ ઇવેન્ટ માર્ચ 1 યોજાઈ, 1869 સામયિક લો કુદરત સૌથી મહત્વપૂર્ણ એક છે. તે નીચે પ્રમાણે જણાવ્યું કરી શકાય છે: જટિલ અને સરળ પદાર્થો રચાયેલા ઘટકો ગુણધર્મો અને અણુઓ મધ્યવર્તી આરોપસર એક સામયિક પરાધીનતા હોય છે.

આવર્ત કોષ્ટક, મેન્ડેલીવના દ્વારા બનાવવામાં આવ્યો હતો, જે સાત સમયગાળા અને આઠ જૂથો સમાવેશ થાય છે. જૂથો તેના ઊભી કૉલમ કહેવાય છે. તેમાંના દરેક અંદર તત્વો સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. જૂથ, બદલામાં, પેટા જૂથો (મુખ્ય અને બાજુ) માં વહેંચવામાં આવે છે.

આ કોષ્ટકમાં આડી પંક્તિઓ સમયગાળા નો સંદર્ભ લો. તત્વો કે જે તેમને છે, તેમની વચ્ચે અલગ પડે છે, પરંતુ તેઓ સામાન્ય હોય - એ હકીકત છે કે તે જ ઊર્જા સ્તરે તેમના નવીનતમ ઇલેક્ટ્રોન. પ્રથમ કાળ દરમ્યાન જ બે તત્વો છે. એચ હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ તેમણે છે. આઠ તત્વો બીજા સમયગાળો હોય છે. તેમના પહેલેથી 18 મેન્ડેલીવના ચોથા પ્રથમ મોટી તરીકે આ સમયગાળા નિયુક્ત. પાંચમા અને 18 તત્વો, તેના માળખું ચોથા સમાન છે. 32 તત્વો - છઠ્ઠા ભાગ છે. સાતમા સ્થાને નથી. આ સમયગાળા ફ્રેન્ચ (ફાધર) સાથે શરૂ થાય છે. અમે ધારણ કરી શકે છે કે તે 32 તત્વો, તેમજ છઠ્ઠા ધરાવશે. જોકે, અત્યાર સુધી માત્ર 24 મળી.

નિયમ otketa

નિયમ મુજબ otketa બધા તત્વો એક ઇલેક્ટ્રોન હસ્તગત અથવા ઓર્ડર તેમને નજીકના ઉમદા ગેસ 8 ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન હોય તે ગુમાવી વલણ ધરાવે છે. આયનીકરણ ઊર્જા - ઊર્જા જથ્થો અણુ માંથી ઇલેક્ટ્રોન અલગ કરવા માટે જરૂરી છે. Otketa નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે સામયિક ટેબલ પર ડાબેથી જમણે ખસેડીને તમે વધુ ઊર્જા જરૂર એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરે છે. તેથી, વસ્તુઓ કે જે ડાબી બાજુ પર હોય છે, તેની ખાતરી કરવા માટે કે જે ઇલેક્ટ્રોન છૂટક ઇચ્છે છે. તેનાથી વિપરિત, આતુર જમણી બાજુ પર સ્થિત થયેલ તે, તે ખરીદી.

કાયદાઓ અને રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને, અમે સંક્ષિપ્તમાં દર્શાવ્યો હતો. અલબત્ત, આ માત્ર સામાન્ય માહિતી છે. એક લેખમાં તે વિગતવાર આવા ગંભીર વિજ્ઞાન વિશે વાત અશક્ય છે. મૂળભૂત ખ્યાલો અને આ લેખમાં દર્શાવેલ તરીકે રસાયણશાસ્ત્ર કાયદા - વધુ અભ્યાસ માટે શરૂ બિંદુ છે. બધા પછી, આ વિજ્ઞાન ત્યાં ઘણા વિભાગો છે. ત્યાં ઉદાહરણ તરીકે, સજીવ અને નિર્જીવ રસાયણશાસ્ત્ર છે. આ વિજ્ઞાન વિભાગો દરેક મૂળભૂત વિભાવનાને લાંબા સમય માટે અભ્યાસ કરી શકાય છે. પરંતુ ઉપરોક્ત વર્ણવેલ છે તે સામાન્ય મુદ્દાઓ નો સંદર્ભ લો. તેથી, અમે કહી શકો છો કે આ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત વિભાવનાને, તેમજ અકાર્બનિક છે.