એલ્યુમિનિયમ રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો

સૌથી વધારે અનુકૂળ એક સામગ્રી પ્રોસેસિંગમાં ધાતુઓ છે. તેમની વચ્ચે પણ તેમના નેતાઓ છે. ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ મૂળભૂત ગુણધર્મો લોકો લાંબા પહેલાં જાણીતા છે. તેઓ ઘરમાં ઉપયોગ કરવા માટે, જેથી યોગ્ય છે, આ ધાતુ ખૂબ જ લોકપ્રિય બની છે. શું એક સરળ પદાર્થ અને કેવી રીતે અણુ, અમે આ લેખમાં ધ્યાનમાં કારણ કે એલ્યુમિનિયમ ગુણધર્મો છે.

એલ્યુમિનિયમ ઉદઘાટન વાર્તા

- સમય જમાના જૂનો થી માણસ ધાતુના સંયોજન જાણમાં આવ્યું છે પોટેશિયમ ફટકડી. તે ઓળખી અને મિશ્રણ ઘટકો લિંક કરવા માટે સક્ષમ સાધન તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો, તે જરૂરી અને ચામડાં કમાવવા હતી. શુદ્ધ અસ્તિત્વ એલ્યુમિના બીજા ભાગમાં XVIII સદીમાં જાણીતો બન્યો. જો કે, આ શુદ્ધ પદાર્થ મેળવી ન હતી.

તેમણે તેના મેટલ ક્લોરાઇડ પ્રથમ વૈજ્ઞાનિક એચ Oersted ના હાઇલાઇટ વ્યવસ્થા કરે છે. તે મિશ્રણ પોટેશિયમ મીઠું પ્રક્રિયા અને ગ્રે પાવડર મિશ્રણ દ્વારા, જે શુદ્ધ એલ્યુમિનિયમ હતી અલગ આવી છે.

પછી તે સ્પષ્ટ બન્યું હતું કે એલ્યુમિનિયમ રાસાયણિક ગુણધર્મો, તેની ઊંચી પ્રવૃત્તિમાં પ્રગટ કરવામાં આવે છે મજબૂત સ્થિતિસ્થાપકતા. તેથી, તેની સાથે એક લાંબા સમય માટે લાંબા સમય સુધી કામ કર્યું હતું.

જોકે, 1854 માં, ફ્રેન્ચ ડેવિલ સમર્થ પીગળેલી ધાતુમાં ingots વિદ્યુત પ્રાપ્ત કરવા માટે. આ પદ્ધતિ હજુ પણ આ દિવસે સંબંધિત છે. ખાસ કરીને મૂલ્યવાન સામગ્રી મોટા પાયે ઉત્પાદન, xx સદી માં શરૂ થયો હતો જ્યારે સમસ્યાઓ કાર્યસ્થળ સત્તા મોટી રકમ મેળવવા માટે હલ કરવામાં આવી હતી.

સૌથી વધુ લોકપ્રિય એક છે અને બાંધકામ અને ઘર ઉદ્યોગમાં ઉપયોગ - તારીખ, મેટલ કરો.

એલ્યુમિનિયમ અણુ જનરલ લક્ષણો

અમે સામયિક સિસ્ટમમાં પરિસ્થિતિ પર વિવાદિત તત્વ લક્ષણ હોય, તો તે બહુવિધ વસ્તુઓ પસંદ કરવા માટે શક્ય છે.

1. સીરીયલ નંબર - 13.
2. તે ત્રીજું જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથ ત્રીજા નીચા સમયગાળા આવેલું છે.
3. અણુ સમૂહ - 26,98.
4. સંખ્યા સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન - 3.
5. બાહ્ય સ્તર ગોઠવણી ² 3s 3p ¹ દ્વારા આપવામાં આવે ^છે.
6. તત્વ નામ - એલ્યુમિનિયમ.
7. મેટલ ગુણધર્મો સ્થિતિ વધારે મુશ્કેલ છે.
8. આઇસોટોપ્સ પ્રકૃતિ નહિં, તો ત્યાં માત્ર એક જ પ્રકારનો 27 સામૂહિક નંબર સાથે છે.
9. રાસાયણિક પ્રતીક - AL, ફોર્મ્યુલા "એલ્યુમિનિયમ" તરીકે વાંચી.
10. એકલા ઓક્સિડેશન, ત્રણ સમાન છે.

એલ્યુમિનિયમનો રાસાયણિક ગુણધર્મો સંપૂર્ણપણે એક અણુ તેના ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું દ્વારા સમર્થન અપાયું છે, એક વિશાળ અણુ ત્રિજ્યા અને નાના ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણ હોવા માટે, તે સક્રિય ધાતુઓ તમામ મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે કામ કરવા, તેમજ સક્ષમ છે.

એક સરળ પદાર્થ તરીકે એલ્યુમિનિયમ: ભૌતિક ગુણધર્મો

જો આપણે એક સરળ બાબત તરીકે એલ્યુમિનિયમ વિશે વાત, તે ચાંદી જેવી સફેદ તેજસ્વી મેટલ છે. તે હવામાં ઝડપથી ઓક્સિડેશન પામે છે અને એક ગાઢ ઓક્સાઇડ ફિલ્મ દ્વારા આવરી લેવામાં આવે છે. આ જ વસ્તુ ધ્યાન કેન્દ્રિત એસિડ્સ જ્યારે ક્રિયા થાય છે.

આવા લક્ષણોની હાજરી આ મેટલ કાટ, જે, બેશક, ખૂબ લોકો માટે અનુકૂળ કરવા માટે વધુ પ્રતિરોધક બનાવે છે. તેથી, આ વ્યાપક બાંધકામ વપરાય છે એલ્યુમિનિયમ છે. પદાર્થ ગુણધર્મો હજી પણ હકીકત એ છે કે આ મેટલ, અત્યંત હળવા છે ટકાઉ અને સોફ્ટ સાથે રસ. આ લાક્ષણિકતાઓનું મિશ્રણ સુધી નથી દરેક પદાર્થ ઉપલબ્ધ છે.

ઘણા મૂળભૂત ભૌતિક ગુણધર્મો એલ્યુમિનિયમ લાક્ષણિકતા છે.

1. malleability અને તન્યતા ઉચ્ચ ડિગ્રી. આ ધાતુ, ઓછા વજનવાળી મજબૂત અને ખૂબ જ પાતળા વરખ પેદા કરે છે, તે વાયર સમાયેલી છે.
2. ગલન બિંદુ - 660 ⁰ સી
3. ઉત્કલન બિંદુ - 2450 ⁰ સી
4. ગીચતા - 2,7 ગ્રામ / સે.મી. ^3.
5. ફેસ કેન્દ્રિત સ્ફટિક જાળીમાં વોલ્યુમ, મેટલ.
6. જોડાણ પ્રકાર - મેટલ.

એલ્યુમિનિયમનો ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો અરજી અને ઉપયોગ વિસ્તારોમાં વ્યાખ્યાયિત કરે છે. જો આપણે સ્થાનિક બાજુ વિશે વાત છે, કે એક મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા પહેલેથી જ અમને ઉપર લાક્ષણિકતાઓ દ્વારા ગણવામાં આવે છે ભજવે છે. એક હળવા ટકાઉ અને એન્ટી-સડો મેટલ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ એરક્રાફ્ટ અને શિપબિલ્ડીંગ વપરાય છે. તેથી, આ મિલકત ખબર ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે.

એલ્યુમિનિયમનો રાસાયણિક ગુણધર્મો

રાસાયણિક દૃષ્ટિબિંદુથી, ગણવામાં મેટલ - મજબૂત એજન્ટ જે ઊંચા રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ પ્રદર્શન સક્ષમ છે, ઘટાડવા શુદ્ધ પદાર્થ તરીકે. મુખ્ય વસ્તુ - ઓક્સાઇડ ફિલ્મ દૂર કરવા માટે છે. આ કિસ્સામાં, પ્રવૃત્તિઓમાં નાટકીય વધે છે.

એક સરળ પદાર્થ તરીકે એલ્યુમિનિયમનો રાસાયણિક ગુણધર્મો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છેઃ

• એસિડ;
• આલ્કલી;
• halogens;
• ગ્રે.

તે સામાન્ય શરતો હેઠળ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે. હેલોજન માંથી આમ ગરમ વગર માત્ર આયોડિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જરૂરી તાપમાન પ્રતિક્રિયાઓ બાકીના માટે.

ત્યાં એલ્યુમિનિયમનો રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે ઉદાહરણો છે. સમીકરણો ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રતિક્રિયાઓ:

• એસિડ - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• આલ્કલી - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• હેલોજન - AL + હાલ = ALHal _3;
• સલ્ફર - 2AL + 3S = AL ₂ એસ _3.

સામાન્ય રીતે, સામગ્રી સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મો - એક ઉચ્ચ તેમના સંયોજનોમાંથી અન્ય વસ્તુઓ પુનઃપ્રાપ્ત કરવા માટે ક્ષમતા.

રિજનરેટિવ ક્ષમતા

એલ્યુમિનિયમનો ઘટાડવા ગુણધર્મો સરળતાથી અન્ય મેટલ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા શોધી રહ્યા છે. તેને સરળતાથી તેમને પદાર્થો દૂર કરે છે અને સાદા દૃષ્ટિ માં અસ્તિત્વમાં પરવાનગી આપે છે. Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr: ઉદાહરણ માટે.

ઉદ્યોગમાં આ પ્રતિક્રિયાઓ પર આધારિત પદાર્થો તૈયાર કરવા માટે સમગ્ર પ્રક્રિયા છે. તે aluminothermy આવ્યું છે. તેથી, રાસાયણિક ઉદ્યોગ આ તત્વ અન્ય ધાતુઓ માટે વપરાય છે.

પ્રકૃતિ વિતરણ

અન્ય મેટલ તત્વો વ્યાપ અનુસાર એલ્યુમિનિયમ પ્રથમ ક્રમે આવે છે. તે પૃથ્વીના પોપડાના 8.8% છે. જો આપણે nonmetals સાથે સરખાવવા માટે, તેના સ્થાન ઓક્સિજન અને સીલીકોન પછી ત્રીજા ક્રમે છે.

કારણે ઊંચી પ્રતિક્રિયાશીલતાના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે નથી, પરંતુ માત્ર વિવિધ સંયોજનો ભાગ તરીકે. ઉદાહરણ તરીકે, જાણીતા કાચીધાતુ, ખનિજો, ખડકો બહુમતી, જેમાં રચના એલ્યુમિનિયમ સમાવેશ થાય છે. જો કે, તેમણે માત્ર બોક્સાઇટ ઉત્પન્ન, જે સામગ્રી પ્રકૃતિ ખૂબ મોટી નથી.

સૌથી સામાન્ય પદાર્થો પ્રશ્ન માં મેટલ સમાવતી:

• ફલેડ્સ્પાર;
• બોક્સાઇટ;
• Granites;
• સિલિકા;
• એલ્યુમિનિયમ સિલિકેટ્સ;
• બેસાલ્ટ અને અન્ય.

એલ્યુમિનિયમનો નાની રકમ જરૂરી સજીવ કોશિકાઓમાં સમાવેશ થાય છે. શેવાળ અને દરિયાઈ જીવો કેટલીક પ્રજાતિઓ જીવન માટે તમારા શરીરને આ તત્વ એકઠા કરવા માટે સક્ષમ છે.

સ્વાગત

અનુરૂપ ઓક્સાઇડ એક ઘટેલા વિદ્યુતવિઘટન દ્વારા: એલ્યુમિનિયમ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તે માત્ર એક માર્ગ મેળવવા માટે પરવાનગી આપે છે. જો કે, આ પ્રક્રિયા ટેકનોલોજીની જટિલ છે. ગલન બિંદુ: AL ₂ O ₃ તે સીધા વિદ્યુત વિચ્છેદન-આધીન છે મેળવી નથી, આ કારણે કરતાં વધારે 2000 ⁰ સી છે. તેથી નીચે પ્રમાણે આગળ વધો.

1. દટાયેલો બોક્સાઇટ.
2. તેમને અશુદ્ધિઓ થી શુદ્ધ, માત્ર એલ્યુમિના છોડી જાય છે.
3. પછી ક્રાયોલાઇટ ઓગાળી નાખી હતી.
4. ઓક્સાઇડ ત્યાંના ઉમેરવામાં આવ્યું હતું.
5. આ મિશ્રણ શુદ્ધ એલ્યુમિનિયમ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ આપી elekrolizuyut.

યિલ્ડ: 99.7%. જોકે, તૈયારી અને કદાચ પણ ક્લીનર મેટલ જે ટેકનિકલ હેતુઓ માટે ઉપયોગ થાય છે.

અરજી

એલ્યુમિનિયમનો યાંત્રિક ગુણધર્મો તેથી તેના શુદ્ધ સ્વરૂપ માં તેનો ઉપયોગ કરવા માટે સારી નથી. તેથી, આ પદાર્થને એલોય પર આધારિત મોટે ભાગે ઉપયોગ થાય છે. ઘણા હોય છે મોટા ભાગના મૂળભૂત કહી શકાય.

1. Duralumin.
2. એલ્યુમિનિયમ અને મેંગેનીઝ.
3. એલ્યુમિનિયમ મેગ્નેશિયમ.
4. એલ્યુમિનિયમ અને કોપર.
5. Silumin.
6. અવેયલ.

મુખ્ય તફાવત એ - અલબત્ત, તૃતીય-પક્ષ એજન્ટો છે. બધા પાયો ફક્ત એલ્યુમિનિયમ છે. અન્ય ધાતુઓ પણ, સામગ્રી, વધુ ટકાઉ કાટ પ્રતિરોધક બનાવવા પ્રતિકારક અને પ્રોસેસિંગમાં નરમ પહેરે છે.

ત્યાં શુદ્ધ સ્વરૂપમાં અથવા તેના સંયોજનો (એલોય) સ્વરૂપમાં એલ્યુમિનિયમનો અરજી કેટલાક મુખ્ય વિસ્તારો છે.

1. રોજબરોજના જીવનમાં પણ ઉપયોગ વાયર અને વરખ ઉત્પાદન માટે.
2. કાચનાં વાસણ ઉત્પાદન.
3. એરક્રાફ્ટ.
4. શિપબિલ્ડીંગ.
5. બાંધકામ અને સ્થાપત્ય.
6. સ્પેસ ઉદ્યોગને.
7. રિએક્ટરમાં બનાવી રહ્યું છે.

એકસાથે લોખંડની સાથે અને એલ્યુમિનિયમ એલોય સૌથી મહત્ત્વની ધાતુ -. તે સામયિક સિસ્ટમ આ બે પ્રતિનિધિઓ છે સૌથી વ્યાપક ઔદ્યોગિક અરજી માણસ હાથમાં જોવા મળે છે.

એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ગુણધર્મો

હાઇડ્રોક્સાઇડ - સૌથી સામાન્ય સંયોજન જે એલ્યુમિનિયમ રચાય છે. તે રાસાયણિક ગુણધર્મો મેટલ પોતે જેટલું જ છે - તે તટસ્થ. આનો અર્થ એ થાય કે તે બંને એસિડ અને આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે એક બેવડી પ્રકૃતિ વ્યાયામ માટે સમર્થ છે.

પોતે દ્વારા, એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ - એક સફેદ ચીકણો અવક્ષેપ. તે આલ્કલી અથવા સરળ એલ્યુમિનિયમ મીઠું ફોર્મ મેળવો એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ. એસિડ સાથે હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા અનુરૂપ સામાન્ય મીઠું અને પાણી પ્રાપ્ત કરે છે. - સોડિયમ tetragidroksoalyuminat Na [Al (OH) _4]: પ્રતિક્રિયા આલ્કલી સાથે આગળ તો, રચના એલ્યુમિનિયમ hydroxo જેમાં તેના સંકલન સંખ્યા 4. ઉદાહરણ છે.