સોલ્યુશન્સ: એકાગ્રતા, સામૂહિક અપૂર્ણાંક વ્યાખ્યા, ગણતરી અને ભલામણો

આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં ઉકેલની સામૂહિક એકાગ્રતા સૌથી સામાન્ય ખ્યાલો પૈકી એક છે. આ લેખમાં આપણે ઉકેલોની લાક્ષણિકતાઓ, તેમના પ્રકારો, એપ્લિકેશનને પ્રગટ કરીશું. ચાલો વિવિધ પ્રકારનાં સાંદ્રતાઓની ગણતરીના કેટલાક ઉદાહરણો જોઈએ.

ઉકેલોના લક્ષણો

એક ઉકેલ એક સમાન પદ્ધતિ છે જે ચલ રચના ધરાવે છે. ઉકેલના બે ઘટકોમાંથી, એક હંમેશા માધ્યમ તરીકે કાર્ય કરે છે. તેમાં તે છે કે અન્ય પદાર્થોની રચનાત્મક ટુકડાઓ વિસર્જન કરશે. તેને દ્રાવક કહેવામાં આવે છે, જેમાં વિસર્જન પદાર્થના પરમાણુઓ સ્થિત છે.

જો બે વાયુ પદાર્થ મિશ્રિત હોય, તો આ કિસ્સામાં કોઈ દ્રાવક રિલિઝ કરવામાં આવતો નથી. દરેક ચોક્કસ પરિસ્થિતિ માટે, ખાસ ગણતરીઓ હંમેશા બનાવવામાં આવે છે.

એકરૂપ સિસ્ટમો મેળવી

સમાન સોલ્યુશન્સ મેળવવા માટે, ભૌતિક પદાર્થોને માળખાકીય એકમોમાં વિભાજીત કરવા માટે જરૂરી છે. માત્ર આ કિસ્સામાં સિસ્ટમો સાચી હશે. જ્યારે નાના ટીપાંને કચડીને, રેતીના અનાજને કે જે માધ્યમમાં વિતરિત કરવામાં આવશે, શ્ર્લેષાભીય ઉકેલો, આવરણ, સસ્પેન્શન મળે છે.

ઉકેલોનો ઉપયોગ

માર્ગ દ્વારા, બાંધકામમાં, રેતીનું મિશ્રણ, સિમેન્ટ, પાણીને ઉકેલ કહેવાય છે, પરંતુ રાસાયણિક દ્રષ્ટિકોણથી તે સસ્પેન્શન છે. સોલ્યુશન્સના પ્રાયોગિક મહત્વને વિવિધ કારણોસર સમજાવી શકાય છે.

પ્રવાહી ઉકેલોમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દ્રાવકના કદમાં જોવા મળે છે. આ સિસ્ટમ પર કોઈપણ વધારાની ક્રિયા વિના પ્રતિક્રિયા માટે તેમને ઉપલબ્ધ બનાવે છે. ઘન કણો ધરાવતાં મિશ્રણમાં, સંપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવાનું અશક્ય છે. આ પ્રક્રિયા ઝડપી બનાવવા માટે, અમે કેટલાક પોઈન્ટ પર કણો સ્પર્શ કરવાની જરૂર પડશે. પ્રતિક્રિયા ગતિ વધારવા માટે, સ્ફટિકો મોર્ટારમાં ઘસવામાં આવે છે, પછી તે દબાવવામાં આવે છે. પરંતુ પ્રક્રિયાની સંપૂર્ણતા હાંસલ કરવા માટે તુરંત શક્ય નથી.

ઉકેલમાં, પ્રક્રિયા અલગ રીતે આગળ નીકળી જાય છે મોલેક્યુલિસ મુક્તપણે ખસેડે છે, જ્યારે તેઓ ટકરાતા હોય છે, રાસાયણિક પરિવર્તન થાય છે. ઊર્જા, જે આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં રજૂ થવાનું શરૂ થાય છે, તે દ્રાવક દ્વારા સંચિત થાય છે, સિસ્ટમ વાસ્તવમાં હૂંફાળતી નથી.

ભૌતિક ગુણધર્મો અને ઉકેલો એકાગ્રતા

પદાર્થની સામૂહિક અપૂર્ણાંક તેને ઓગળેલા પદાર્થના જથ્થાત્મક ગુણોત્તર અને તેમની તૈયારી માટે લેવાતા દ્રાવકને નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવે છે. મેટલ આલોય, માર્ગ દ્વારા, પણ સોલ્યુશન્સ છે, પરંતુ ઘન, ચોક્કસ ભૌતિક પરિમાણો દ્વારા વર્ગીકૃત.

સોલ્યુશન્સમાં ઓગળેલા ઘટકની મજબૂતાઈ બદલવાની ક્ષમતા છે. આ તેમને કૃષિ, દવામાં માંગમાં બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, મૅન્ગૅનીઝ (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) નો ઉકેલનો ઉપયોગ મધ્યમ એકાગ્રતામાં abrasions અને જખમો સારવાર માટે થાય છે. પરંતુ તેના વ્યવહારુ મહત્વ પણ તેની નોંધપાત્ર એકાગ્રતા છે. આમ, પદાર્થના સામૂહિક અપૂર્ણાંક 2-3% એ પેટને ધોવા માટે માંગમાં થોડો ગુલાબી રંગ આપે છે.

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ડાર્ક જાંબલી સ્ફટિકોને તબીબી હેતુઓ માટે ઉપયોગમાં લેવાતા નથી, કેમ કે તેઓ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ પ્રોપર્ટીઝ ધરાવે છે. સામાન્ય રીતે, રંગની તીવ્રતા તેની એકાગ્રતા સાથે સીધો સંબંધ ધરાવે છે. પદાર્થના સામૂહિક અપૂર્ણાંક તેને તૈયાર ઉકેલની ઝેરી નિયમન કરવાનું શક્ય બનાવે છે.

માસ અપૂર્ણાંક

આ એકાગ્રતા કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે? પદાર્થની સામૂહિક અપૂર્ણાંક ટકાવારી તરીકે લેવામાં આવેલા ઉકેલના સમૂહને પદાર્થના જથ્થાના રેશિયો દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. તેમના organoleptic ગુણધર્મો માત્ર વિસર્જન કરવામાં આવશે શું દ્વારા અસરગ્રસ્ત છે, પણ પરિમાણાત્મક ઇન્ડેક્સ દ્વારા. ઉદાહરણ તરીકે, સામાન્ય મીઠાના નબળા ઉકેલ માટે, લગભગ કોઈ સ્વાદ નથી, અને ઉચ્ચ પ્રમાણમાં તે વિવિધ ડિગ્રીઓમાં પોતે દેખાય છે.

વ્યવહારમાં નિશ્ચિતતા કેવી રીતે નક્કી કરવામાં આવે છે? ઉકેલમાં પદાર્થની સામૂહિક અપૂર્ણાંક અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમમાં શાળામાં ગણવામાં આવે છે. તેની વ્યાખ્યા માટેનાં કાર્યોને ગ્રેડ 9 ના ગ્રેજ્યુએટ્સ માટે ટેસ્ટ કાર્યોમાં શામેલ કરવામાં આવે છે.

અહીં એક કાર્યનું ઉદાહરણ છે જેમાં એકાગ્રતાનો ઉપયોગ થાય છે.

ટેબલ મીઠુંનું માસ અપૂર્ણાંક 25%. ઉકેલનું વજન 250 ગ્રામ છે તેમા સમાયેલ પાણીનો જથ્થો નક્કી કરો. ગણતરીઓ કરવા માટે, તમારે સૌપ્રથમ પદાર્થનો જથ્થો શોધી કાઢવાની જરૂર છે. પ્રમાણના આધારે, અમે શોધીએ છીએ કે ઉકેલમાં રહેલા પદાર્થો 62.5 ગ્રામ છે. પાણીના સમૂહને નક્કી કરવા માટે, તમે પદાર્થના જથ્થાના 250 ગ્રામમાંથી બાદબાકી કરો, પરિણામે 187.5 ગ્રામ થાય છે.

સાંદ્રતાના પ્રકાર

એકાગ્રતા શું છે? ઉકેલમાં સામૂહિક અપૂર્ણાંક એકસોથી વધુ ટકાથી વધારે હોઈ શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં, "એકાગ્રતા" શબ્દનો અર્થ ઓગળેલા પદાર્થની ચોક્કસ સામગ્રી દર્શાવે છે. તેના વિવિધ સ્વરૂપો છે: દાઢ, સામૂહિક એકાગ્રતા.

ઉદાહરણ તરીકે, જો તમારે 80 ગ્રામ પાણીનું ઉકેલ તૈયાર કરવું અને ટેબલ મીઠું 20 ગ્રામ અને ઉકેલમાં પદાર્થની સામૂહિક અપૂર્ણાંક નક્કી કરવાની જરૂર હોય, તો તમારે સૌ પ્રથમ ઉકેલના સમૂહને નક્કી કરવાની જરૂર છે. તે 100 ગ્રામ હશે. પદાર્થની ટકાવારી 20 ટકા છે.

અમે વિશ્લેષણ કર્યું છે કે સામૂહિક અપૂર્ણાંક શું છે. આ દાઢ એકાગ્રતા ધારણ કરેલું દ્રાવણના જથ્થામાં પદાર્થની માત્રાનું ગુણોત્તર ધારણ કરે છે. આપેલ દાઢ એકાગ્રતા સાથે ઉકેલ તૈયાર કરવા માટે, પદાર્થનો જથ્થો સૌપ્રથમ નક્કી થાય છે. પછી જરૂરી જથ્થો તોલવું અને દ્રાવક એક લિટર ઓગળવું.

દાઢ એકાગ્રતાની ગણતરી

તેથી, ઉકેલની 2 લિટર તૈયાર કરવા માટે 0.15 mol / l ની સાંદ્રતા સાથે, સૌપ્રથમ ઉકેલમાં સમાયેલ મીઠાની સામૂહિક ગણતરી કરો. આવું કરવા માટે, 2 લિટરથી 0.15 મોલ અલગ કરો, અમે 0.075 મોલ્સ મેળવીએ છીએ. હવે માસની ગણતરી કરો: 0.075 મોલને 58.5 ગ્રામ / મોલ દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. પરિણામ 4.39 ગ્રામ છે

એનાલિટીકલ કેમિસ્ટ્રીની સમસ્યાઓ

એક પ્રયોજિત રાસાયણિક સમસ્યા તરીકે, વિશ્લેષણ માનવામાં આવે છે. તેની સહાયથી, મિશ્રણની રચના જાહેર કરવામાં આવે છે, ડાયગ્નોસ્ટિક પરીક્ષણો હાથ ધરવામાં આવે છે, ખડકોનું વિશ્લેષણ કરવામાં આવે છે. આ માટે, ઉકેલની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના નક્કી કરવી જરૂરી છે.

તે સમસ્યાઓ જે અવારનવાર અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં જોવા મળે છે તેમાં, અમે એક પદાર્થના અન્ય પદાર્થ માટે આપેલ મૂલ્ય સાથે સાંદ્રતાની વ્યાખ્યાને એકસરખું બનાવીએ છીએ. પ્રયોગોની મદદથી, ધીમે ધીમે ઉકેલ માટે માંગિત ઉકેલ ઉમેરવા શક્ય છે જેમાં દાઢ એકાગ્રતાને ઓળખવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયાને ટાઇટટરેશન કહેવામાં આવે છે.

સોલ્યુબિલિટી અને સોલવન્ટ

સૌથી સામાન્ય દ્રાવક પાણી છે. તે સંપૂર્ણપણે પાયા, એસિડ, ક્ષારો, કેટલાક કાર્બનિક સંયોજનો ઓગળે છે. તે પાણીનું ઉકેલો છે જે પ્રકૃતિની સૌથી સામાન્ય વ્યવસ્થા છે. પાણી જૈવિક દ્રાવક તરીકે કામ કરે છે. તે ઘણા માધ્યમોના પ્રવાહ માટેનો આધાર ગણવામાં આવે છે: રક્ત, સાયટોસ્ોલોઝ, કોનસેસ્યુલર પ્રવાહી. પ્રાણીઓ અને છોડના ઘણા પ્રકારો જળચર વાતાવરણમાં ચોક્કસપણે રહે છે.

સોલ્યુબિલિટી એ પસંદ કરેલી દ્રાવકમાં ઓગળેલા પદાર્થની મિલકત છે. આ એક જટિલ ઘટના છે, જે સોલવન્ટના માળખાના ચોક્કસ ઘોંઘાટ અને વિચિત્રતાને ધ્યાનમાં લેતી જરૂરી છે.

જેમ જેમ સારા કાર્બનિક પદાર્થો દારૂનું ધ્યાન રાખી શકાય છે તેમ તેઓ તેમની રચનામાં હાયડ્રોક્સી જૂથોનો સમાવેશ કરે છે, અને તેથી ઊંચી દ્રાવ્યતા ધરાવે છે.

નિષ્કર્ષ

કોઈપણ પ્રવાહી દ્રાવક તરીકે ગણવામાં આવે છે. તેથી જ તેઓ ઘણીવાર વિવિધ પ્રવાહી તત્વોની પરસ્પર દ્રાવ્યતા વિશે વાત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બનિક તત્ત્વોમાં આપણે ઍસ્ટરના પાણીમાં દ્રાવ્યતાનો ઉલ્લેખ કરી શકીએ છીએ.

અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી વિવિધ પ્રકારની સાંદ્રતા, પદાર્થોના ગુણાત્મક અને પરિમાણમાં પરિણમે છે. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર, ફાર્માસ્યુટિકસ અને આધુનિક દવાઓમાં સોલ્યુશન્સની થિયરી માંગ છે.