સલ્ફર લાક્ષણિકતાઓ. સલ્ફરના અરજી. મેડિકલ સલ્ફર

Chalcogens - જૂથ તત્વો સલ્ફર ઉલ્લેખ કરે છે. તેનું રાસાયણિક પ્રતીક - એસ - સલ્ફર લેટિન નામ પ્રથમ અક્ષર. રચના સરળ પદાર્થ ઇન્ડેક્સ વગર આ પ્રતીક દ્વારા નોંધવામાં આવી હતી. માળખું, ગુણધર્મો, તૈયારી અને આ તત્વ ઉપયોગ સંબંધી મુખ્ય પોઇન્ટ વિચાર કરો. સલ્ફર લક્ષણો શક્ય વિગતવાર પ્રસ્તુત કરવામાં આવશે.

સામાન્ય લક્ષણો અને તફાવતો chalcogen

સલ્ફર ઓક્સિજનના પેટાજૂથ લાગે વળગે છે. આ આધુનિક લાંબાગાળાના 16 ટીમ સામયિક સિસ્ટમ (પીએસ) ની છબી બનાવે છે. જૂની રૂમ અને ઇન્ડેક્સ - દ્વારા. જૂથ, રાસાયણિક પ્રતીકો રાસાયણિક ઘટકો નામો:

• ઑકિસજન (O);
• સલ્ફર (S);
• સેલેનિયમ (SE);
• Tellurium (ટે);
• polonium (પો).

બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ તત્વો જ ઉપર વ્યવસ્થા કરી હતી. તે તમામ છ સમાવે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન જે અન્ય અણુઓ સાથે રાસાયણિક બોન્ડ રચના ભાગ લઇ શકે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ - હાઇડ્રોજન સંયોજનો માળખું એચ ₂ આર, દા.ત., એચ ₂ એસ છે. સલ્ફર, સેલેનિયમ અને tellurium: ઓક્સિજન સાથે સંયોજનો બે પ્રકારના રચના રાસાયણિક ઘટકો નામો. આ તત્વોની જનરલ સૂત્રો ઓક્સાઇડ - RO _2, RO _3.

Chalcogen સરળ પદાર્થો, કે જે ભૌતિક svostvam માં મોટા પ્રમાણમાં અલગ દર્શાવે છે. ઓક્સિજન અને સલ્ફર - બધા chalcogen ના પોપડો સૌથી સામાન્ય છે. ઘન - પ્રથમ તત્વ બે ગેસ, બીજા વ્યાખ્યાયિત કરે છે. Polonium - કિરણોત્સર્ગી તત્વ - પૃથ્વીના પોપડા દુર્લભ છે. polonium ધાતુ ગુણધર્મો ઓક્સિજન જૂથ ઘટાડો અને ધાતુના વધારો દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર - ખાસ Nonmetal અને tellurium મેટાલિક ચમક અને ઇલેક્ટ્રીક વાહકતા ધરાવે છે.

સામયિક સિસ્ટમ DI તત્વ 16 № મેન્ડેલીવના

સંબંધિત અણુ વજન સલ્ફર - 32,064. સૌથી સામાન્ય કુદરતી આઇસોટોપ ³² એસ (વજન દ્વારા 95% કરતા વધારે). 33, 34 અને એસએસ અને અણુ માળખામાં પરિસ્થિતિ પર સલ્ફરના 36 લાક્ષણિક અણુ સમૂહ નાના જથ્થામાં nuclides મળી:

• સીરીયલ નંબર - 16;
• અણુ ચાર્જ 16 છે;
• અણુ ત્રિજ્યા - 0,104 એનએમ;
• -10,36 eV ના આયનીકરણ ઊર્જા;
• સંબંધિત વિદ્યુતઋણતા - 2.6;
• સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી - +6, +4 +2, -2;
• સંયોજકતા - II (-), બીજા (+), ચોથો (+), છઠ્ઠી (+).

સલ્ફર ત્રીજા સમયગાળામાં છે; - 2, બીજો - 8 - તૃતીય 6. સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન બધા બાહ્ય પ્રથમ: એક પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન ત્રણ ઉર્જા સ્તરો ખાતે આવેલું છે. જ્યારે તત્વો સાથે સંપર્કમાં વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ સલ્ફર 4 અથવા 6 ઇલેક્ટ્રોન આપે છે, લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +6, +4 હસ્તગત. હાઇડ્રોજન અને મેટલ અણુ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ ખેંચે બે ઓકટેટ ગુમ ઇલેક્ટ્રોન ભરવા માટે અને સ્થિર રાજ્ય હાંસલ કરવા માટે. ઓક્સિડેશન આ કિસ્સામાં -2 ઘટાડીને છે.

સમચતુર્ભુજ ભૌતિક ગુણધર્મો અને monoclinic allotropic સ્વરૂપોમાં

સામાન્ય શરતો હેઠળ, સલ્ફર પરમાણુ સ્થિર સર્કિટ એક ખૂણો ખાતે જોડવામાં આવે છે. તેઓ એક રિંગ, જે ચક્રીય સલ્ફર પરમાણુઓ અસ્તિત્વ સૂચવે બંધ કરી શકાય છે. ફોર્મ્યુલા ની રચના એસ ₆ અને એસ ₈ પ્રતિબિંબ પાડે _છે.

સલ્ફર લક્ષણો વર્ણન પૂરક હોવું જ જોઈએ વિવિધ ભૌતિક ગુણધર્મો કર્યા allotropic ફેરફારો વચ્ચે તફાવત.

સમચતુર્ભુજ અથવા α-સલ્ફર - સૌથી સ્થિર સ્ફટિકીય સ્વરૂપ છે. આ તેજસ્વી પીળા સ્ફટિકો પરમાણુઓ એસ ₈ સમાવેશ થાય _છે. સમચતુર્ભુજ સલ્ફર ઘનતા 2.07 ગ્રામ / સે.મી .3 છે. 1.96 ના g / cm3 એક ઘનતા monoclinic ફોર્મ β-રચના સલ્ફર ઓફ લાઇટ પીળા સ્ફટિકો. ઉત્કલન બિંદુ 444,5 ° સી પહોંચે

આકારહીન સલ્ફરના તૈયારી

શું રંગ પ્લાસ્ટિક રાજ્ય સલ્ફર છે? આ એક ઘેરો બદામી સમૂહ, તદ્દન પીળા પાવડર અથવા સ્ફટિકો સમાન છે. તે મેળવવા માટે, તમે સમચતુર્ભુજ અથવા monoclinic સલ્ફર ઓગળે કરવાની જરૂર છે. મુ ઉપર 110 ° સે પ્રવાહી તાપમાન રચના છે, જ્યારે વધુ ગરમ તે ઘેરું 200 ° C પર જાડા અને ચીકણું બની જાય છે. જો ઝડપથી ઠંડી પાણીમાં પીગળેલા સલ્ફર રેડીને, તે હમેંશા zag સાંકળો રચના, જે માળખું સૂત્ર એસ _એન પ્રતિબિંબિત _સખત.

સલ્ફરના દ્રાવ્યતા

એક પદાર્થ કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ, બેન્ઝીન, TOLUENE અથવા પ્રવાહી એમોનિયા દ્રાવ્ય કેટલાક ફેરફારો. જો ઠંડુ ધીમે ધીમે કાર્બનિક ઉકેલો પછી monoclinic સલ્ફર સોય રચના કરવામાં આવે છે. પ્રવાહીને બાષ્પીભવન માટે સમચતુર્ભુજ સલ્ફર સ્પષ્ટ લીંબુ-પીળો સ્ફટિકો ઊભી છે. તેઓ નાજુક છે, તેઓ સરળતાથી પાવડર દળવા શકાય છે. સલ્ફર પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. સ્ફટિકો જહાજ તળિયે ડૂબી, અને પાવડર સપાટી (બિન-wettable) પર તરતા કરી શકો છો.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

પ્રતિક્રિયાઓ લાક્ષણિક અધાતુ તત્વ ગુણધર્મો બતાવવામાં આવે 16 №:

• સલ્ફર ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન ઓક્સિડાઈઝ્ડ, એસ ^2- આયન ઘટાડો થાય છે;
• હવા અને ઓક્સિજન દહન ડાય અને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ છે, જે એસિડના એનહાઇડ્રાઇડ છે ઉત્પન્ન થાય છે;
• ફલુરો - - અન્ય વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા સલ્ફર પણ ગુમાવે તેના ઇલેક્ટ્રોન (ઓક્સિડાઇઝ).

પ્રકૃતિ નિઃશુલ્ક સલ્ફર

પૃથ્વીના પોપડાની સલ્ફર વ્યાપ તરીકે રાસાયણિક ઘટકો વચ્ચે 15 સ્થળ પર છે. માં એસ પરમાણુ સરેરાશ સામગ્રી ખડકો અને ખનિજો પોપડાના વજનમાં 0.05% છે.

શું રંગ નેચર (મૂળ) માં સલ્ફર છે? એક લાક્ષણિકતા ગંધ અથવા પીળા સ્ફટિકો એક ગ્લાસ ચળકાટમાં ધરાવતા આ આછો પીળો પાવડર. થાપણો સ્વરૂપમાં થાપણો, સલ્ફર સ્ફટિકીય સ્તરો ઇટાલી, પોલેન્ડ, મધ્ય પૂર્વ, જાપાન, મેક્સિકો, યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સ પ્રાચીન અને આધુનિક જવાળામુખી ધરાવતા વિસ્તારોમાં જોવા મળે છે. ઘણીવાર drusen ના નિષ્કર્ષણ એક સુંદર અને વિશાળ સિંગલ સ્ફટિકો છે.

હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ અને પ્રકૃતિ ઓક્સાઇડ

જ્વાળામુખીની પ્રદેશોમાં વાયુ સલ્ફર સંયોજન સપાટી પર સ્થિત છે. SO _2, ત્રિસંયોજક - - જેથી ₃ કરતાં વધુ 200 મીટર એક ઊંડાઈ ખાતે કાળા સમુદ્ર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H ₂ એસ સૂત્ર દ્વિસંયોજક સલ્ફર ઓક્સાઇડ અલગ કારણે નિર્જીવ _છે. આ વાયુ સંયોજનો તેલ, ગેસ, કુદરતી પાણીમાં કેટલાક રચના હાજર છે. સલ્ફર કોલસો ની રચના માં સમાવવામાં આવેલ છે. તે અનેક કાર્બનિક સંયોજનો બાંધકામ માટે જરૂરી છે. જ્યારે ચિકન ઇંડા પ્રોટીન સડો હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પ્રકાશિત છે, તેથી તેને ઘણીવાર તે નાલાયક ઇંડા ગેસ ગંધ કહેવાય છે. સલ્ફર biogenic તત્વો અનુલક્ષે, તે વૃદ્ધિ અને માનવ, પ્રાણી અને છોડ વિકાસ માટે જરૂરી છે.

કુદરતી ગંધક અને sulphates મહત્ત્વ

સલ્ફર લાક્ષણિકતાઓ અપૂર્ણ ન હોય તે તત્વ એક સરળ પદાર્થ અને ઓક્સાઇડ રૂપમાં માત્ર જોવા મળે છે કહેવું હશે. સૌથી સામાન્ય કુદરતી સંયોજનો - sulfuric એસિડ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એક મીઠું છે. તાંબુ, લોખંડ, જસત પારો સલ્ફાઇડનું, ખનીજો chalcopyrite, pyrite, sphalerite, જેલિનાનો, અને રસ સિંદૂર ની રચના મળી શકે છે. સલ્ફેટસ સોડિયમ, કેલ્શિયમ, બેરીયમ અને મેગ્નેશિયમ ક્ષાર જે પ્રકૃતિ ખનિજો અને ખડકો (mirabilite, જીપ્સમ, selenite, barite, kieserite, epsomite) રચના ઉલ્લેખ હોઈ શકે છે. આ સંયોજનો તમામ અર્થતંત્ર વિવિધ ક્ષેત્રોમાં ઉપયોગ થાય છે, ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયા, ખાતરો, બાંધકામ સામગ્રી માટે કાચી સામગ્રી તરીકે વપરાય છે. ચોક્કસ સ્ફટિકીય મહાન તબીબી મૂલ્ય.

સ્વાગત

મુક્ત રાજ્ય પીળા પદાર્થ અલગ ઊંડાણો ખાતે પ્રકૃતિ જોવા મળે છે. જો જરૂરી હોય, સલ્ફર, તેમને સપાટી પર બદલ્યા વગર ખડકો પરથી ઓગાળવામાં જ્યારે ઊંડાઈ ગરમ પંપીંગ વરાળ અને કોમ્પ્રેસ્ડ હવા. બીજી પદ્ધતિ ખાસ ભઠ્ઠીઓ કચડી ખડકો નીકળતો સમાવેશ થાય છે. અન્ય પદ્ધતિઓ કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ અથવા તરણ વિસર્જન થાય છે.

ઉદ્યોગ જરૂરિયાતો સલ્ફર મોટી, તેથી તેના એલિમેન્ટલ પદાર્થ વપરાય સંયોજન મેળવવા માટે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇડ સલ્ફર ઘટાડો સ્વરૂપ છે. તત્વ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 બરાબર છે. સલ્ફર ઓક્સિડેશન 0. ઉદાહરણ તરીકે મૂલ્ય વધી દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે, લેબ્લાન્ક સોડિયમ સલ્ફેટ પદ્ધતિ કાર્બન સલ્ફાઇડ થઇ શકે છે. પછી તેને કેલ્શિયમ સલ્ફાઇડ પરથી મેળવવામાં આવે છે, તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીની વરાળ સાથે ગણવામાં આવે છે. પરિણામી હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડેશન થાય છે: 2H ₂ એસ + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. અલગ અલગ રીતે મેળવી સલ્ફર નિર્ધારણમાં, ક્યારેક નીચા શુદ્ધતા સંકેતો આપે છે. શુદ્ધિકરણ શુદ્ધિકરણ નિસ્યંદન, સુધારો, એસિડ પ્રક્રિયા મિશ્રણ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે.

આધુનિક ઉદ્યોગ સલ્ફર ઉપયોગ

દાણાદાર સલ્ફર વિવિધ ઉત્પાદન જરૂરિયાતો જાય છે:

1. રાસાયણિક ઉદ્યોગ sulfuric એસિડ ની તૈયારી.
2. ઉત્પાદન sulfites અને સલ્ફેટસ.
3. પરાગાધાન છોડ, રોગ અને જીવાતો માટે તૈયારીઓ રિલીઝ.
4. સલ્ફર ધરાવતા ખાણકામ અને રાસાયણિક છોડ બિન-લોહ ધાતુઓની માટે પ્રક્રિયા માં અયસ્ક. જતી વીજ માગે ઉત્પાદન sulfuric એસિડ છે.
5. સ્ટીલ કેટલાક ગ્રેડ રજૂઆત ખાસ ગુણધર્મો કરાવવા માટે.
6. કારણે vulcanizing રબર રબર મેળવી.
7. ઉત્પાદન મેચ આતશબાજી, વિસ્ફોટકો.
8. પેઇન્ટ, કણ, કૃત્રિમ રેસા તૈયાર કરવા માટે ઉપયોગ કરો.
9. વિરંજન કાપડ.

સલ્ફર અને તેના સંયોજનો ટોક્સિસિટી

એક અપ્રિય ગંધ આવી રહી dusts કણો, અનુનાસિક પોલાણ અને શ્વસન માર્ગ, આંખો અને ચામડી ના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને ચીડવે છે. પરંતુ એલિમેન્ટલ સલ્ફર ઝેરી ખાસ કરીને ઉચ્ચ ગણવામાં આવતો નથી. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને ડાયોક્સાઇડ શ્વાસ ગંભીર ઝેરી થઇ શકે છે.

અયસ્કના એક્ઝોસ્ટ ગેસ ફસાયેલા નથી સલ્ફર ધરાવતા ઓર roasting, તો તેઓ વાતાવરણ દાખલ કરો. ટીપાં અને જળ બાષ્પ, સલ્ફર ઓક્સાઇડ અને નાઇટ્રોજન આપી ઉદય કહેવાતા એસિડ વરસાદ સાથે જોડે છે.

સલ્ફર અને કૃષિ તેના સંયોજનો

છોડ માટી ઉકેલ સાથે મળીને સલ્ફેટ આયનો ઉપયોગ કરે છે. સલ્ફર સામગ્રી રિડ્યુસિંગ એમિનો એસિડ અને પ્રોટીન લીલા કોષો ચયાપચય નીચે ધીમા પરિણમે છે. તેથી ખેતપેદાશો પરાગાધાન માટે વપરાય સલ્ફેટસ.

મરઘાં ઘરો, ભોંયરાઓનું, શાકભાજી સ્ટોર્સ સરળ પદાર્થ સળગાવી અથવા આધુનિક સુવિધાઓ sulfa દવાઓ સાથે સારવાર બિનચેપી બનાવવા માટે. સલ્ફર ઓક્સાઇડ રોગ ફેલાવતા બેક્ટેરિયા વિરોધી ગુણધર્મો કે લાંબા જ્યારે સંગ્રહિત શાકભાજી અને ફળો વાઇન ઉત્પાદન અરજી મળી છે ધરાવે છે. સલ્ફર દવાઓ રોગો અને જીવાતો (પાવડરી ફૂગ અને સ્પાઈડર અતિ સૂક્ષ્મ જંતુઓ) નિયંત્રિત કરવા માટે જંતુનાશકો તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

દવામાં ઉપયોગ

પીળા પાવડર ઔષધીય ગુણધર્મો અભ્યાસ ગ્રેટ મહત્વ પ્રાચીનકાળથી એવિસેન્ના અને પેરાસેલ્સસ મહાન દાક્તરો આપ્યો. પાછળથી એવું નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું કે જે વ્યક્તિ ખોરાક નરમાઇ પુરતું સલ્ફર ન મળી આવે છે, સ્વાસ્થ્ય સમસ્યાઓ (કે જે ખંજવાળ અને ત્વચા, વાળ અને નખ નબળા પડવાની flaking સમાવેશ થાય છે) અનુભવી. હકીકત એ છે કે સલ્ફર વગર નબળો એમિનો એસિડ છે.કેરાટિનના, શરીરમાં બાયોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ સંશ્લેષણ છે.

ખીલ, ખરજવું, psoriasis, એલર્જી, seborrhea: મેડિકલ સલ્ફર ચર્મ રોગોની સારવાર માટે મલમ અંદર ભેળવી દીધી. સલ્ફર સાથે બાથ સંધિવા અને સંધિવા પીડા રાહત કરી શકો છો. શરીર જલદ્રાવ્ય sulfa દવાઓ બનાવવા માટે વધુ સારું શોષણ માટે. આ પીળા પાવડર, દંડ સ્ફટિકીય સફેદ પદાર્થ નથી. આઉટડોર કાર્યક્રમો માટે આ સંયોજન ત્વચા સંભાળ માટે કોસ્મેટિક માં આપવામાં આવે છે.

જિપ્સમ લાંબા શરીરના ઈજાગ્રસ્ત ભાગો હલનચલન રોકવુ ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો છે. Glauber માતાનો મીઠું એક રેચક દવા તરીકે સૂચવવામાં આવે છે. મેગ્નેસીઆ બ્લડ પ્રેશર કે હાયપરટેન્શન સારવારમાં વપરાય છે ઘટાડે છે.

ઇતિહાસમાં સલ્ફર

પ્રાચીન સમયમાં સુદ્ધાં અધાતુ પદાર્થ પીળા ફૂલો એક વ્યક્તિ ધ્યાન આકર્ષે છે. પરંતુ માત્ર 1789 માં, મહાન રસાયણશાસ્ત્રી લેવોઇસિયર જાણવા મળ્યું હતું કે પાવડર અને સ્ફટિકો કુદરતમાં, સલ્ફર પરમાણુ બનેલા હોય છે. એવું માનવામાં આવતું હતું કે તેના દહન દરમિયાન થતા malodor, બધા અનિષ્ટ repels. ફોર્મ્યુલા સલ્ફર ઓક્સાઇડ, જે જ્વલન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, - જેથી ₂ (સિલિકા). આ ઝેરી ગેસ શ્વાસ તે આરોગ્ય માટે જોખમી છે. દરિયાકિનારા પર લોકો સમગ્ર ગામો વૈજ્ઞાનિકો નીચાણવાળી માં સામૂહિક વિનાશના કેટલાક કેસો જમીન અથવા પાણી હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ફાળવણી સમજાવે છે.

દારૂગોળાનો શોધ સૈન્ય દ્વારા પીળા સ્ફટિકો રસ વધારો થયો છે. ઘણી લડાઈઓ ઉત્પાદન અન્ય પદાર્થો સાથે સલ્ફર ભેગા કરવા શિક્ષકોના ક્ષમતા કારણે જીતાયેલ વિસ્ફોટકો. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સંયોજન - sulfuric એસિડ - પણ ખૂબ જ લાંબા સમય ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો શીખ્યા. સલ્ફેટ - મધ્ય યુગમાં, તે એક પદાર્થ લોહનો સલ્ફેટ અને મીઠું તેલ કહેવામાં આવે છે. કોપર સલ્ફેટ CuSO ₄ છે _અને લોહ સલ્ફેટ FeSO ₄ હજુ ઉદ્યોગ અને કૃષિ તેમની અગત્યતા ગુમાવી નથી.