સલ્ફરની ભૌતિક ગુણધર્મો સલ્ફરનું વર્ણન

સલ્ફર હાલમાં લગભગ સંપૂર્ણપણે માનવતા દ્વારા અભ્યાસ કરાયેલ પદાર્થ છે. પ્રાચીન કાળમાં, તે રહસ્યમય ગણવામાં આવતું હતું, જે રહસ્યો, દંતકથાઓ અને પૌરાણિક કથાઓથી ઘેરાયેલું હતું જે લોકોની અંધશ્રદ્ધાળુ ભયથી જાણીતા હતા. જોકે, સૅલ્ફરના ઘણા ભૌતિક ગુણધર્મો લોકો માટે જાણીતા હતા તે પહેલાં મેન્ડેલીવએ સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વ નાખ્યું હતું અને તેને 16 નંબરનો સોંપી દીધો હતો. આ પદાર્થને હોમરના યુગમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાયું હતું, ઉપરાંત, કેટલીક માહિતી (શરતી રીતે વિશ્વસનીય) વિશે તે શોધી શકાય છે નવા અને જૂના વિધાનો.

રાસાયણિક તત્વ

રાતોરાત, સદીઓથી સલ્ફર જેવા પદાર્થ વિશેની માહિતીને સંગઠિત કરવી મુશ્કેલ હતું. આમાં ઘણા વૈજ્ઞાનિકોનો સમાવેશ થતો હતો, પરંતુ રાસાયણિક ઘટકો ડી. મડેલેવના વર્ગના તેના ભાગને નક્કી કરવાનું શક્ય હતું. સામયિક પ્રણાલીમાં, તે સંખ્યા 16 દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. સલ્ફર ત્રીજા ગાળામાં મુખ્ય પેટાજૂથના છઠ્ઠા જૂથમાં સ્થિત છે, અણુ માસ 32 છે, અને ઘનતા (સામાન્ય શરતો હેઠળ) 2070 કિગ્રા / મીટર ^{3 છે} .

વપરાશ ઇતિહાસ

પ્રાચીન લોકોએ સલ્ફરના ભૌતિક ગુણધર્મોને સક્રિય રીતે ઉપયોગ કર્યો હતો, જે તેઓ જાણતા હતા. તેના ઉદ્ભવનો સ્ત્રોત પૃથ્વીના દેવતાઓ, અથવા ભૂગર્ભ લોકો હતા, ખાસ ગુણો સાથે સંપન્ન હતા. આ પદાર્થની લાક્ષણિકતા ગંધ અને તેને સળગાવી શકાય તે સરળતા વિવિધ ધાર્મિક વિધિઓ દરમિયાન ચર્ચના નોકરો અને "દુષ્ટ આત્માઓ" ના હકાલપટ્ટી માટે ઉપયોગી હતી. બાદમાં સલ્ફરનો ઉપયોગ લશ્કરી ઉદ્દેશ્યો માટે કરવામાં આવ્યો હતો, તે સળગતું મિશ્રણનો એક ભાગ હતો. તે ઉચ્ચ ડિગ્રી સંભાવના સાથે એવી દલીલ કરી શકાય છે કે તેનો ઉપયોગ "ગ્રીક આગ" બનાવવા માટે કરવામાં આવ્યો હતો, જેણે દુશ્મન સામે પવિત્ર હોરરને પ્રેરણા આપી હતી. રોજિંદા જીવનમાં, સલ્ફર અને તેની સંયોજનો કોસ્મોટોલોજી, કૃષિમાં ઉપયોગમાં લેવાતા હતા, તેની મદદથી બ્લિચર પેશીઓ અને વિસર્જિત પરોપજીવીનો ઉપયોગ થાય છે. પ્રાચીન ચાઈનામાં, સૌપ્રથમ આતશબાજી પ્રયોગો સલ્ફર સાથે કરવામાં આવ્યાં હતાં. પરિણામી મિશ્રણ હજુ સુધી પાવડર ન હતા, પરંતુ તેના સૂત્રના નિર્માણ માટેના એક આધાર તરીકે સેવા આપી હતી, જે તે રીતે, આધુનિક પરિસ્થિતિમાં આધુનિકીકરણ કરવામાં આવી હતી. જો કે, પ્રારંભિક તબક્કે, તેનો આધાર ચોક્કસપણે સલ્ફર હતો. રસાયણશાસ્ત્ર, વધુ ચોક્કસ રીતે, તે સમયની રસાયણ, આ તત્વને "તમામ ધાતુના પિતા" કહે છે. આ નિષ્કર્ષ ઘણા અયસ્કમાં સલ્ફરની હાજરી પર આધારિત છે અને તેની વધતી ઝબકારો આ પૌરાણિક કથાને 1789 માં લાવોસીયરની સફળતાથી દૂર કરવામાં આવે છે. વૈજ્ઞાનિકે તત્વને અનોમલલ્સને આભારી અને વધુ અભ્યાસો દર્શાવ્યા પ્રમાણે, તે સાચું હતું. દવામાં, સલ્ફર સંયોજનો એન્ટીસેપ્ટીક અને એન્ટિપરાયિટિક્સ એજન્ટ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાતા હતા.

પ્રકૃતિમાં

પૃથ્વીના પોપડાના ખડકોમાં, સલ્ફર ઘણી વખત જોવા મળે છે. પ્રાપ્યતા અને પ્રચલિતતાના સંદર્ભમાં, તે બધા રાસાયણિક તત્ત્વોમાં 16 મા ક્રમે છે. સલ્ફર અણુનું માળખું આ પદાર્થને શુદ્ધ સ્વરૂપમાં (ચોક્કસ કુદરતી શરતો હેઠળ) માટે શક્ય બનાવે છે. પરંતુ મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં તે વિવિધ અયસ્કનો એક ભાગ છે, સંયોજનોમાં તે સલ્ફાઈડ અને સલ્ફેટ્સ બનાવે છે. સૌથી સામાન્ય તે ધાતુ સાથેના તેના સંબંધો છેઃ આયર્ન પિરાઇટ (પિરાઇટ), સિન્નાબર, લીડ ગ્લોસ (ગલેના), ઝીંક બ્લિનેઇંગ (સ્પલલારાઇટ). વિશ્વ મહાસાગરમાં મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ અને સોડિયમનું સલ્ફેટ હોય છે. આજની તારીખે, 200 કરતાં વધારે નામો ખનીજ ઓળખવામાં આવ્યા છે બીજા - સામૂહિક સામગ્રી શેર દ્વારા - જૂથ જિપ્સમ, કિઝાઈરાઇટ, ગ્લાઉબરની મીઠું છે. સલ્ફર પ્રોટીન પરમાણુઓનો ભાગ છે, એટલે કે, તે પ્રાણી જીવતંત્રમાં સમાયેલ છે. ઓર્ગેનિક સંયોજનો ખૂબ વ્યાપક રીતે રજૂ થાય છેઃ તેલ, વાયુઓ અને કુદરતી કોલસો સલ્ફરનો મુખ્ય સ્રોત અને તેના ડેરિવેટિવ્ઝ જ્વાળામુખી ફાટી નીકળવો છે, પરંતુ માનવીય પ્રવૃત્તિ (ઔદ્યોગિક, આર્થિક) આ પ્રક્રિયાને ઝડપી અને સમૃદ્ધ બનાવે છે. આ પદાર્થનું નોંધપાત્ર પ્રમાણ જમીનના પાણીમાં, માટી, જિપ્સમ, તળાવો અને દરિયામાં તળિયે, ઓઇલ, કુદરતી ગેસ અને કોલસામાં, સોલોનક્કસમાં અને મહાસાગરોના પાણીમાં સંગ્રહિત થાય છે. બાયોસ્ફિયરમાં સલ્ફરનું ચક્ર, સૂક્ષ્મજંતુઓના મદદથી થાય છે, જેમાં આમાં યોગદાન અને ભેજ છે, જે વિશાળ જળ મંડળની સપાટીથી બાષ્પીભવન કરે છે, વરસાદના સ્વરૂપમાં પડે છે, અને નદીઓના કચરાના પ્રવાહને દરિયા અને મહાસાગરોમાં પાછા જાય છે.

શીર્ષક

રસાયણના વિકાસ દરમિયાન, ઘણા નામો હતા જે સલ્ફરના આધુનિક રાસાયણિક તત્વને સૂચિત કરે છે. તેમના દ્વારા જે પદાર્થનો અર્થ થતો હતો તે સંપૂર્ણપણે સ્પષ્ટ નથી, કદાચ તે કંપાઉન્ડ, ઓર અથવા સલ્ફર ગેસ વિશે હતો. મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીમાં, સલ્ફરનો સંકેત એસ (સલ્ફર) દ્વારા સૂચવવામાં આવ્યો છે. આ લેટિન નામ સ્પષ્ટ મૂળ નથી, તે કદાચ પ્રાચીન ગ્રીક ભાષામાંથી ઉછીનું હતું, અને તેનો અનુવાદ "બર્નિંગ" તરીકે કરી શકાય છે. રશિયન ભાષામાં વપરાતો શબ્દ ખૂબ જ પ્રાચીન મૂળ છે "સલ્ફર" શબ્દનો અર્થ બિનજરૂરી રીતે ગંધવાળા પદાર્થો, જ્વલનશીલ મિશ્રણનો થાય છે. દ્રવ્યના રંગના નામની ઉત્પત્તિ વિશે પણ એક સંસ્કરણ છે: "પ્રકાશ પીળો", "ગ્રે", એટલે કે, વ્યાખ્યાયિત નથી. તેથી તમામ પીચ કહેવામાં આવે છે. આ પદાર્થનું બીજું નામ, આધુનિક સમયમાં વપરાતું નથી, તે "બોગમેન" છે. પણ flammability અને ખરાબ ગંધ ના ખ્યાલ એક વ્યાખ્યા વહન. આ ફિલોજિસ્ટ્સે નિષ્કર્ષ પર આવ્યા કે આ શબ્દ "કીલ" માં સંસ્કૃત રુટ છે, જે કદાચ સલ્ફર ડાયોક્સાઈડના ગુણધર્મ સાથે જોડાયેલું છે.

સલ્ફરની ભૌતિક ગુણધર્મો

એલોટ્રોપિક સુધારા પર આધાર રાખીને, તત્વની અંદરનું બોન્ડ અલગ અલગ હોય છે. ત્રણેય પ્રકારની જાડી (અણુઓની એક સ્થિર સાંકળ) રચના કરવામાં પ્રચલિત છે: રેમ્બોક, પ્લાસ્ટિક, મોનોક્લીનિક. રંગ, સલ્ફર પદાર્થના ભૌતિક ગુણધર્મો ફેરફાર પર આધારિત છે. સૌથી સ્થિર અને સામાન્ય છે ચક્રીય સંયોજનો એસ ₈ . આ પ્રકારના શૃંખલા એ સ્ફટિકીય સલ્ફરની લાક્ષણિકતા છે - એક બરડ પદાર્થ કે જે પીળો રંગનો છે. પ્લાસ્ટિક અને મોનોક્લીનિક ફેરફાર અસ્થિર છે અને ઉત્પાદનના કેટલાક સમય પછી ચક્રીય માળખામાં સ્વેચ્છાપૂર્વક પસાર થાય છે. આ કિસ્સામાં સલ્ફર સૂત્ર પ્રતીક એસ ₄ અથવા એસ _{6 ધરાવે છે} . સામાન્ય પરિસ્થિતિઓ (ઓરડાના તાપમાને) હેઠળ , રેમ્બિક સાંકળ સ્થિર સંયોજન છે: ગરમી દરમિયાન, પદાર્થ પ્રવાહી એકંદર સ્થિતિમાં પસાર થાય છે, તે પછી જાડા થાય છે. મોર્કેલ કૂલીંગ મોનોક્લીનિક સલ્ફરની સોય સ્ફટિકો બનાવે છે, જેમાં ડાર્ક પીળા રંગ હોય છે. જ્યારે પીગળેલા પદાર્થ ઠંડુ પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે પ્લાસ્ટિક એલોટ્રોફિક ફેરફારનું રબર તરીકેનું માળખું બને છે, અને તેમાં અનેક પોલિમર સાંકળોનો સમાવેશ થાય છે, તેમાં ગંદા પીળો (ઘેરા) રંગ હોય છે. સૌથી સામાન્ય સલ્ફરનું ઘન પીળી પદાર્થ તરીકે વર્ણન છે, જે તેની સપાટી પર બાકી રહેલ પાણી સાથે વાતચીત કરતા નથી. દ્રાવક તરીકે, કાર્બનિક સંયોજનોનો ઉપયોગ કરી શકાય છે: દેવતા, કાર્બન ડાઈસાઈલ્ફાઇડ વગેરે. સામાન્ય સ્થિતિમાં સામાન્ય પદાર્થોના સલ્ફર તરીકે સલ્ફર નીચેની ઉષ્ણતામાનક ગુણધર્મો ધરાવે છે:

1. સંબંધિત ઘનતા 2,070 ગ્રા / સેમી ^{3 છે} .
2. થર્મલ વાહકતા 300 કે છે
3. ગલનબિંદુ 112 ° સી છે
4. મોલર હીટ ક્ષમતા 22.6 Joules છે.
5. ઉકળતા બિંદુ 444 ° સે છે
6. દાઢનું કદ 15.5 સેમી ³ / મોલ છે.

હીટિંગ પ્રક્રિયા દરમિયાન, પરમાણુમાં સલ્ફર અણુઓની સંખ્યા ઘટે છે. 300 ° સેમાં તે પૂરતા પ્રમાણમાં સક્રિય ફરતા પ્રવાહી છે, વરાળ પેદા કરવા માટે તાપમાન 450 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી પહોંચ્યું છે. મૉનોટોમિક સલ્ફરને પદાર્થના ગરમી દરમિયાન 1760 ° સે (એસ ₈ - એસ ₆ - એસ ₄ - એસ ₂ - એસ) મેળવી શકાય છે. આ પદાર્થ ઇલેક્ટ્રિક વર્તમાન અને ગરમીનું નબળું વાહક છે, જે તેની એપ્લિકેશનમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

કેમિકલ ગુણધર્મો

સલ્ફર તમામ ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરિણામે સલ્ફાઈડ બનાવવામાં આવે છે. મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરકની જરૂર છે, જેમાં ગરમીથી કામ કરે છે. સામાન્ય શરતો (ખંડ તાપમાન) હેઠળ, જોડાણ માત્ર પારો સાથે જ થાય છે આ ગુણધર્મનો ઉપયોગ તેના વરાળને તટસ્થ કરવા માટે થાય છે, જે ઓક્સિજન સાથે મેટલ બિંદુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાય છે. આ પ્લેટિન પ્લેટિનમ, ઇરિડીયમ, સોનેરી સાથે સંપર્ક કરતું નથી. પ્રાપ્ત સલ્ફાઇડ્સ એ આગ જોખમી સંયોજનો છે, જે જ્યારે સઘન તીવ્ર બર્નને સળગાવવામાં આવે ત્યારે. સલ્ફર, ખુલ્લા હવામાં શુદ્ધ, ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ સંયોજન રંગહીન ગેસ (સલ્ફરસ એનહાઇડ્રેડ) અને કમ્બશનના નિર્માણ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે. હાઈડ્રોજનની પ્રતિક્રિયાશીલ પ્રતિક્રિયા જ્યારે ગરમ થાય છે (કાર્બન અને સિલિકોન સાથેના સાદ્રશ્ય દ્વારા), પરિણામી ગેસ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, કાર્બન ડિસોલ્ફેઇડ તરીકે ઓળખાય છે. સામયિક કોષ્ટકના છઠ્ઠા જૂથના અન્ય તમામ તત્વોની જેમ સલ્ફર સીલબંધ નળીમાં હેલોજન (ફ્લોરિન, બ્રોમિન, ક્લોરિન, ફોસ્ફોરસ) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ઓરડાના તાપમાને, પ્રતિક્રિયા ફ્લોરિન સાથે જ શક્ય છે. સલ્ફર ક્લોરાઇડ રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવામાં આવતો પદાર્થ છે. પાણી અને એસિડ સોલ્યુશન્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી, ક્ષારાવાળું મિશ્રણ ઉલટાવી શકાય તેવું છે - તે ઉત્પ્રેરકની ક્રિયા દ્વારા રચાય છે. ઘણા વર્તમાન એસિડ અને ક્ષાર ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન સાથેના સલ્ફરની સંયોજન (એક આવશ્યક શરત છે) નું પરિણામ સ્વરૂપે રચાય છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું

સલ્ફર અણુનું માળખું એ તત્વને એક ઓક્સિડાઈઝર અને ઘટાડવાનું એજન્ટ તરીકે પ્રગટ કરવા માટે શક્ય બનાવે છે, અને અલગ સંયોજકતા માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં. આ સ્તરો પર ઇલેક્ટ્રોન વિતરણ કારણે છે. અણુના ન્યુક્લિયસમાં 32 (16 પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન) ના અણુ માસ, 127 વાગ્યાના ત્રિજ્યા માટે +16 નું ચાર્જ છે. સલ્ફર યોજના (ઇલેક્ટ્રોનિક) નીચે મુજબ છે: S + 16) 2) 8) 6; શાંત સ્થિતિમાં - 1 એસ ^{2 2} એસ ^{2 2} પી ⁶ 3 એસ ² 3 પી ⁴ . ત્રીજા સ્તરે, સલ્ફર અણુમાં પાંચ અવકાશ વગરના ઓર્બિટલ્સ છે, તેથી તેની સંયોજનોમાં વાલ્ડેન્સ નીચેની મર્યાદાઓની અંદર બદલાય છે: -2, +2, +4, +6, જે તેના ઉદ્વેગની માત્રાને આધારે છે.

ડિપોઝિટ્સ

સલ્ફરની સંખ્યા વાર્ષિક રીતે વધે છે. આ તેના કાર્યક્રમોની એકદમ વ્યાપક શ્રેણીને કારણે છે, જે તકનીકી સફળતાથી સતત વધતી જતી છે અને પહેલેથી જ જાણીતા રાસાયણિક તત્ત્વોનું સંપૂર્ણ સંશોધન છે. પ્રકૃતિમાં, સલ્ફર મૂળ સ્વરૂપે સમાયેલ છે અને મોટા ભાગની અયસ્કનો એક ભાગ છે. આને આધારે, નિષ્કર્ષણની વિવિધ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ થાય છે. યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સ, ઇરાક, મધ્ય વોલ્ગા અને કાર્પેથિઅન પ્રદેશમાં સ્ટ્રેટાઇફોર્મયુક્ત થાપણો સામાન્ય છે. ટકાવારીની દ્રષ્ટિએ તે સૌથી વધુ નફાકારક છે, તેઓ 50 થી 60% સલ્ફરમાંથી પેદા કરે છે. કાર્બોનેટ અને સલ્ફેટ ખડકો અસંખ્ય સ્તરોમાં આવેલા છે, દસ મીટર ઊંડાઈ સુધી પહોંચે છે અને કેટલાંક સેંકડો લંબાઈમાં આવે છે. પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનોની સઘન નિષ્કર્ષણના વિસ્તારો માટે સોલ્ટ-ડોમ થાપણો લાક્ષણિક છે. સૌથી મોટી થાપણોમાં મેક્સિકોના અખાતનો વિસ્તાર છે, જે યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સ, ચીલી અને મેક્સિકો દ્વારા સમાંતર રીતે વિકસાવવામાં આવી રહ્યો છે. સૌથી વધુ આધુનિક, નવા રચાયેલા થાપણો જ્વાળામુખીની થાપણો છે. તેમની ઉત્પત્તિ પૃથ્વીના પોપડાની ટેકટોનિક ખામી અને જ્વાળામુખીની ક્રિયા સાથે સંકળાયેલી છે. તદનુસાર, આ થાપણો પેસિફિક મહાસાગરમાં સ્થિત છે. સક્રિય રીતે આ ઝોન જાપાન અને રશિયા પર પ્રભુત્વ આપો. યુરેશિયાના પ્રદેશમાં, મૂળ સલ્ફરની થાપણો વધુ સામાન્ય છે, જે એક જગ્યાએ પ્રાચીન મૂળ ધરાવે છે અને મુખ્યત્વે સપાટીના સ્તરોમાં સ્થિત છે. ઉરલ પર્વતમાળા, સિસિલીનો ટાપુ, વોલ્ગા પ્રદેશ, લવીવ પ્રદેશ એ વિકસિત થાપણો છે જે આજે પણ વિકસાવવામાં આવી રહી છે. સલ્ફરનું વિશ્વ ઉત્પાદન દર વર્ષે 50 મિલિયન ટનથી વધુ છે, 30% - ગાંઠ, 33% - ગેસ અને તેલના ઉત્પાદનો, 14% - ઔદ્યોગિક ઉત્સર્જનની પ્રક્રિયા, 16% - સલ્ફાઇડમાંથી, 6% - સલ્ફેટસથી.

નિષ્કર્ષણની પદ્ધતિઓ

સલ્ફર ધરાવતી ઓરની ઘટનાની ઊંડાઈને આધારે તેની નિષ્કર્ષણ અને વધુ પ્રક્રિયા માટે વિવિધ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. સલ્ફરની ભૌતિક ગુણધર્મો મોખરે, નિષ્કર્ષણની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના, પ્રક્રિયાની સલામતીને બહાર કાઢે છે. એક નિયમ તરીકે, આ પદાર્થની થાપણોમાં ઝેરી ગેસનો મોટો સંચય થાય છે, અને સ્વયંસ્ફુરિત દહનને બાકાત નથી. ઉત્ખનકોનો ઉપયોગ કરીને સ્તરો દ્વારા સરફેસ આયેર સ્તરોને દૂર કરવામાં આવે છે - આ પદ્ધતિ એ ઓછામાં ઓછા ખતરનાક છે (જો તમામ તકનીકી આવશ્યકતાઓ પૂર્ણ થાય તો) સંલગ્ન સાહસોમાં તેની વધુ પ્રક્રિયાના પરિણામે સલ્ફર શુદ્ધ કરવામાં આવે છે, જ્યાં તેને ખાણમાંથી ફેંકવામાં આવે છે. સફાઈ અને સંવર્ધનના રસ્તાઓ વિવિધ છે: થર્મલ, કેન્દ્રત્યાગી, ગાળણ, વરાળ-પાણી, નિષ્કર્ષણ.

ભૂગર્ભ સ્તરોમાં સમાયેલ છે, જે સલ્ફર પેદા કરવા માટે વધુ મુશ્કેલ છે. ખાણ પધ્ધતિ - સંકળાયેલ ગેસના અલગ થવાને કારણે - વ્યવહારીક અપ્રાપ્ય છે, તેથી, 1895 થી હર્મન ફ્રેચની પદ્ધતિ સફળતાપૂર્વક ઉપયોગમાં લેવાઈ છે. તે સમૃદ્ધ થાપણોના વિકાસમાં સૌથી વધુ ઉત્પાદક છે અને પરિવહનના ખર્ચમાં નોંધપાત્ર બચત અને ધાતુની વધુ પ્રક્રિયા માટેના ખર્ચ પૂરા પાડે છે, કેમ કે તે શુદ્ધ પદાર્થનું નિર્માણ સૂચવે છે. સ્થાપનનું સિદ્ધાંત સરળ છે: અય સ્તરવાળી સલ્ફરનો ગરમ પાણીથી ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે પાઇપ દ્વારા આપવામાં આવે છે. તે અંદર બે વધુ નળાકાર અલગ અલગ જહાજો છે, જે ગેસ પુરવઠા માટે અને અંતિમ ઉત્પાદનના બહારના હેતુ માટે છે. નીચા ગલનબિંદુના કારણે, અશુદ્ધિઓના નાના જથ્થા સાથે સલ્ફર દબાવી દે છે.

એપ્લિકેશન

સલ્ફરનું મુખ્ય ગ્રાહક રાસાયણિક ઉદ્યોગ છે, જે આ તત્વના આધારે એસિડ વગર અસ્તિત્વમાં નથી. ટેક્સટાઇલ, ઓઈલ રિફાઇનિંગ, ફૂડ, સેલ્યુલોઝ, માઇનિંગ પ્રોડક્શન સેગમેન્ટો આ પદાર્થ વગર ન કરી શકે. સલ્ફર સૂત્ર કૃષિમાં વિસ્ફોટકો, મેચો, રબર, કોસ્મેટિક્સ, દવાઓ, વગેરે બનાવવા માટે તેના સંયોજનોનો ઉપયોગ શક્ય બનાવે છે. જે પદાર્થ અમે વિચારી રહ્યા છીએ તે જમીન માટે ખાતરોનો ભાગ છે (ફૉસ્ફરસની ટકાવારી વધે છે) અને ઝેર કે જે વિવિધ પ્રકારના બીજનો ઉપચાર કરે છે. કીટક ડાયઝ અને તેજસ્વી રચનાઓના ઉત્પાદન માટે શુદ્ધ સલ્ફરનો ઉપયોગ થાય છે. નિષ્કર્ષણ પ્રક્રિયા, અને આ તત્વ ઉપયોગ દ્વારા, એક સમગ્ર રાજ્ય ઔદ્યોગિક સંભવિત ફરીવાર કરી શકો છો. અર્થતંત્રના ઘણાં જ્ઞાન-સઘન ક્ષેત્રોમાં તાજેતરના મોટા ભાગના વિકાસ સલ્ફર અને તેના સંયોજનોના ઉપયોગ પર આધારિત છે. આ રાસાયણિક તત્વના ઉપયોગની સંપૂર્ણ સંભાવનાનું મૂલ્યાંકન કરવું મુશ્કેલ છે, જેનો ઉપયોગ પ્રાચીન સમયથી માનવજાત દ્વારા કરવામાં આવ્યો છે અને તે તકનીકી ઉત્ક્રાંતિ પ્રક્રિયામાં સક્રિય રીતે ભાગ લે છે.