રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સાર. સમૂહ પદાર્થો સંરક્ષણ કાયદો (રસાયણો)

રસાયણશાસ્ત્ર - પદાર્થો, તેમના ઉપકરણ, તેમની મિલકતો અને પરિવર્તનની વિજ્ઞાન, અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પરિણામે, જેમાં પાયો રસાયણશાસ્ત્ર કાયદા દ્વારા નાખ્યો કારણ કે મેળવે છે. બધા સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર 4 મૂળભૂત લૉઝ, જેમાંથી ઘણી રશિયન વૈજ્ઞાનિકોએ ખોલી છે પર આધાર રાખે છે. પરંતુ આ લેખમાં આપણે સામૂહિક પદાર્થો સંરક્ષણ કાયદો, જે રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત કાયદા ભાગ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરશે.

બાબત દળ સંરક્ષણ કાયદો વિગતવાર ચર્ચા કરી હતી. લેખ કાયદો શોધના ઇતિહાસ, તેના સાર અને ઘટકો તરીકે વર્ણવવામાં આવશે.

સમૂહ પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદો: શબ્દો

માસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કે દાખલ પદાર્થો તેનાથી ઉદભવતા સામગ્રી સામૂહિક બરાબર છે.

પરંતુ વાર્તા પર પાછા જાઓ. 20 થી વધુ સદીઓ પહેલા ગ્રીક ફિલસૂફ Demokrit માનવામાં આવે છે કે તમામ દ્રવ્ય અદ્રશ્ય કણો છે. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. અને માત્ર XVII સદી રસાયણશાસ્ત્રી ઇંગલિશ મૂળ રૉબર્ટ બોયલના સિદ્ધાંત પ્રસ્તાવ મૂક્યો: તમામ દ્રવ્ય બાબત નાના કણો બાંધવામાં આવે છે. બોયલ ધાતુ સાથે પ્રયોગો હાથ ધર્યું હતું, તે ગરમી ગરમ. તેમણે પહેલા અને ગરમી બાદ વાહિનીઓ ગણતરીમાં, અને નોંધ્યું છે કે વજન વધારો થયો છે. લાકડું વિપરીત અસર બર્નિંગ આપ્યો - ઓછી રાખ લાકડું ગણતરીમાં.

આધુનિક ઇતિહાસમાં

સમૂહ પદાર્થો સંરક્ષણ કાયદો (રસાયણો) 1748 mV માં વૈજ્ઞાનિક એકીકરણ મંજૂર Lomonosov, અને 1756 માં eksperimentnym માર્ગ જોવા મળી હતી. રશિયન વિજ્ઞાની પુરાવા નેતૃત્વ કર્યું હતું. ગરમી સીલબંધ શીંગો ટીન શીંગો અને ગરમી, અને પછી ગણતરીમાં તો તે સ્પષ્ટ સમૂહ સંરક્ષણ કાયદો પદાર્થો (રસાયણો) હશે. શબ્દો વ્યક્ત વૈજ્ઞાનિક Lomonosov, ખૂબ આધુનિક સમાન છે. રશિયન વિજ્ઞાની પરમાણ્વીય પરમાણુ થીયરી વિકાસ માટે એક નિર્વિવાદ ફાળો કરી છે. તેમણે ઊર્જા સંરક્ષણ કાયદા સમૂહ પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદો થયા. વર્તમાન સિદ્ધાંત માન્યતા પુનરોચ્ચાર. માત્ર ત્રીસ વર્ષ બાદ, 1789 માં, ફ્રાન્સના વિજ્ઞાની લેવોઇસિયર Lomonosov સિદ્ધાંત પુષ્ટિ કરી હતી. પરંતુ તે માત્ર એક અનુમાન કરવામાં આવી હતી. લો, વીસમી સદી (શરૂઆત) માં હતી, જર્મન વૈજ્ઞાનિક જી Landolt દ્વારા સંશોધન 10 વર્ષ પછી.

પ્રયોગો ઉદાહરણો

અનુભવો કે સમૂહ પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદો સાબિત કરી શકો છો વિચાર કરો. ઉદાહરણો:

1. જહાજ લાલ ફોસ્ફરસ મૂકવામાં આવી હતી, કવર પૂર્ણપણે stoppered અને ગણતરીમાં. ઓછી ગરમી પર હીટ. સફેદ ધુમાડો (ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ) ની રચના જણાવ્યું હતું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા હતું. Reweighed અને ચકાસો કે મેળવી પદાર્થ સાથે જહાજ વજન બદલાયો નથી. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ: 4f + 3O2 = 2R2O3.
2. બે જહાજો Landolt લો. તેમને એક કાળજીપૂર્વક જેથી મિશ્રણ નથી રેડીને reagents નાઈટ્રેટ અને પોટેશિયમ આયોડિડ પરિણમે છે. અન્ય જહાજ મૂકી પોટેશિયમ thiocyanate અને ફેરિક ક્લોરાઇડ. ચુસ્ત બંધ રહ્યું હતું. પણ સંતુલિત હોવી જોઈએ. દરેક કન્ટેનર સમાવિષ્ટો ભેગા કરો. એક પીળા અવક્ષેપ રચવામાં આવ્યું હતું - એક લીડ આયોડિડ, અન્ય લોહ ઘેરો લાલ રંગ મેળવેલી thiocyanate. નવી પદાર્થો રચના સંતુલન લાગુ થાય છે.
3. એક મીણબત્તી Zazhzhom, અને તે એક કન્ટેનર માં મૂકી હતી. સજ્જડ કન્ટેનર બંધ કરો. અહીં સંતુલન ભીંગડા હોય છે. જ્યારે કન્ટેનર પૂર્ણાહુતિ હવા, મીણબત્તી બહાર જાય, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા પૂર્ણ કરવામાં આવે છે. ભીંગડા સંતુલિત હોય છે, તેથી રિએક્ટન્ટ્સને વજન અને સંયોજનો જ વજન રચના કરી હતી.
4. વધુ એક અનુભવ દોરો અને સામૂહિક પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદાના ઉદાહરણ તરીકે ગણે છે. ફોર્મ્યુલા કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ - CaCl2, અને સલ્ફેટ એસિડ - H2SO4. કેલ્શિયમ સલ્ફેટ (CaSO4), અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (HCl) - આ પદાર્થો, સફેદ અવક્ષેપ પ્રતિક્રિયા છે. પ્રયોગ માટે, અમે સ્કેલ અને જહાજ Landolt જરૂર છે. ખૂબ કાળજીપૂર્વક કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ અને એસિડ સલ્ફેટ એક જહાજ માં રેડવાની, તેમને મિશ્રણ વગર, ચુસ્ત stoppered. અમે સંતુલન વજન. પછી reagents મિશ્રણ છે, અને નિરીક્ષણ સફેદ અવક્ષેપ (કેલ્શિયમ સલ્ફેટ). આ દર્શાવે છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા હતું. ફરીથી જહાજ વજન. વજન જ રહી હતી. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: આ પ્રક્રિયાનું સમીકરણ આ મુજબ આના જેવો હશે.

મુખ્ય

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ નીચે જ પદાર્થો માં અણુ તોડી અને ત્યારબાદ મુખ્ય ઉદ્દેશ પદાર્થ નવા અણુ રચે છે. આ કિસ્સામાં, ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે દરેક પદાર્થ ના અણુઓ સંખ્યા અને પછી યથાવત રહે છે. જ્યારે નવા પદાર્થો રચના, ઊર્જા છૂટી કરવામાં આવે છે, અને જ્યારે તેઓ તેના શોષણ હાજર ઊર્જાસભર અસર, જે પોતે શોષણ અથવા ગરમી ના પ્રકાશન સ્વરૂપમાં દેખાય સાથે તોડી નાખે છે. પરમાણુ અગ્રદૂત રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરમિયાન - reagents અણુઓ જે પછી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો દ્વારા મેળવવામાં આવે છે વિભાજિત. અણુઓ પોતાને યથાવત રહે છે.

પ્રતિક્રિયા સદીઓ રહે છે, અને ઝડપથી થઇ શકે છે. ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, શોષણ ની ઘટના દર જાણતા હોય કે પ્રકાશિત કરવા માટે જરૂરી રાસાયણિક ઉત્પાદનો ઉત્પાદન માં તાપમાન જે જરૂરી દબાણ, રિએક્ટન્ટ્સને અને ઉત્પ્રેરક જથ્થો છે પસાર થાય છે. ઉત્પ્રેરક - નાના વજન પદાર્થ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ભાગ લેતા નથી પરંતુ નોંધપાત્ર તેના ઝડપ અસર કરે છે.

રાસાયણિક સમીકરણ લખવા કેવી રીતે

સમૂહ પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદો જાણવાનું, તે સમજવા માટે કેવી રીતે રાસાયણિક સમીકરણો બનાવવા માટે શક્ય છે.

1. અમે એક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કે દાખલ રિએક્ટન્ટ્સને, અને સૂત્ર ઉત્પાદનો તેના પરિણામમાં મેળવવામાં સૂત્ર જાણવાની જરૂર છે.
2. બાજુ લખવામાં સૂત્ર reagents, જે વચ્ચે "+" અને જમણી મૂકવામાં આવે છે - સૂત્ર સાઇન "+" therebetween સાથે પરિણામી ઉત્પાદન. રિએક્ટન્ટ્સને અને પરિણામી ઉત્પાદન સૂત્રો સાઇન ઇન કરો "=" અથવા તીર મૂકવામાં આવે છે.
3. રિએક્ટન્ટ્સને બધા ઘટકો ના અણુઓ સંખ્યા ઉત્પાદનો પરમાણુ સંખ્યા બરાબર હોવું જોઈએ. તેથી, સહગુણાંકો ગણતરી કરવામાં આવે છે, સૂત્રો સામે મૂકવામાં આવે છે કે જે.
4. સમીકરણની ડાબી બાજુ થી જમણી તરફ સૂત્રો ખસેડવા અથવા તેમને ફરીથી ગોઠવવા નથી.

કાયદો મૂલ્ય

સમૂહ પદાર્થો (રસાયણો) ના સંરક્ષણ કાયદો તે શક્ય એક વિજ્ઞાન તરીકે એક રસપ્રદ વિષય વિકસાવવા માટે કરી હતી. બહાર શા માટે શોધો.

• રાસાયણિક પદાર્થો કે તેનું રાસાયણિક આધારે ઉદ્યોગ માટે ગણતરીઓ બનાવવા સામૂહિક સંરક્ષણ કાયદો મહાન મહત્વ. તમે કોપર સલ્ફાઇડના એક 9 કિલો મેળવવા માંગો છો ધારો. અમે જાણીએ છીએ કે તાંબુ અને સલ્ફર પ્રતિક્રિયા 2 વજન ગુણોત્તર અંતે ઉજવાય: 1. આ કાયદો અનુસાર, 1 કિલો અને સલ્ફર 2 કિલો તાંબુ વજન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કોપર સલ્ફાઇડના 3 કિલો વજન મેળવી શકાય છે. અમે 9 કિલો કોપર સલ્ફાઇડના વજન વિચાર કરવાની જરૂર છે, એટલે 3 વખત વધુ અને reagents 3 ગણી વધુ જરૂર છે. 6 કિલો તાંબુ અને સલ્ફર 3 કિલો થાય છે.
• તકો યોગ્ય રાસાયણિક સમીકરણ બનાવવા માટે.

નિષ્કર્ષ

આ લેખ તેની શોધના ઇતિહાસ કાયદાના સાર વિશે પ્રશ્નો હોય, ન જોઈએ, વાંચીને જે, આકસ્મિક, અમારા વિખ્યાત દેશબંધુ, વૈજ્ઞાનિક એમવી સામેલ Lomonosov. જે ફરીથી ખાતરી કેવી રીતે મહાન શક્તિ otchestvennoy વિજ્ઞાન છે. તે પણ આ કાયદો અને તેનો અર્થ શોધ સ્પષ્ટ મહત્વ બન્યા હતા. અને જેઓ કેવી રીતે શાળામાં રાસાયણિક સમીકરણો લખવા માટે ખબર નહોતી, લેખ વાંચીને, જાણવા માટે અથવા તે કેવી રીતે કરવું યાદ રાખવું પડશે.