રસાયણશાસ્ત્ર પદાર્થ - આ શું છે? પદાર્થો ગુણધર્મો. પદાર્થો વર્ગો

મુખ્ય પ્રશ્ન વિશ્વ ચિત્ર યોગ્ય સમજ માટે જવાબ માણસ જાણવાની જરૂર છે - રસાયણશાસ્ત્ર કે આવા એક પદાર્થ. આ ખ્યાલ પણ શાળા ઉંમરે રચના અને બાળક વધુ વિકાસ કરવાની નિર્દેશ કરે છે. રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસ માટે મેળવી રોજિંદા સ્તર પર તેની સાથે સામાન્ય જમીન શોધી મહત્વનું છે, તે તમને આત્મસાત્ અને વિવિધ પ્રક્રિયાઓ વ્યાખ્યાઓ, મિલકત, વગેરે સમજાવવા માટે ઉપલબ્ધ માટે પરવાનગી આપે છે

કમનસીબે, શિક્ષણ બિન આદર્શ પદ્ધતિને કારણે, ઘણા કેટલાક મૂળભૂત બેઝિક્સ ખૂટે છે. "રસાયણશાસ્ત્ર પદાર્થ" ની વિભાવના - પાયાનો પથ્થર એક પ્રકારની આ વ્યાખ્યા સમયસર શોષણ એક વ્યક્તિ કુદરતી વિજ્ઞાન ક્ષેત્રમાં અનુગામી વિકાસમાં અધિકાર શરૂઆત આપે છે.

ખ્યાલ રચના

પદાર્થ ખ્યાલ પર જતાં પહેલાં, તે નક્કી કરવા માટે રસાયણશાસ્ત્ર વિષય છે શું જરૂરી છે. મેટર - કે સીધા તેમના પારસ્પરિક પરિવર્તન, માળખું અને ગુણધર્મો રસાયણશાસ્ત્ર તપાસ છે. સામાન્ય સમજ પદાર્થ - આ શું ભૌતિક શરીર રચના છે.

તેથી, પદાર્થ શું છે રસાયણશાસ્ત્ર છે? અમે શુદ્ધ રાસાયણિક સામાન્ય ખ્યાલ થી સંક્રમણ દ્વારા નિર્ણય રચના કરશે. પદાર્થ - જરૂરી સામૂહિક કે માપી શકાય કર્યા બાબત ચોક્કસ પ્રકારના હોય છે. ક્ષેત્રમાં જેમાં કોઈ સમૂહ (ઇલેક્ટ્રિક, ચુંબકીય, જૈવિક ક્ષેત્ર, વગેરે) હોય છે - આ લાક્ષણિકતા બાબત અન્ય પ્રકારના પદાર્થ અલગ પડે છે. મેટર, બદલામાં - તે કંઈક જેના પરથી આપણે બનાવવામાં આવે છે અને બધું અમને આસપાસ છે.

આ બાબત અન્ય કેટલીક લાક્ષણિકતાઓ, તે નક્કી કરવામાં આવે છે, જેમાંથી ખાસ કરીને છે - તે પહેલાથી જ રસાયણશાસ્ત્ર વિષય છે. સબસ્ટન્સ અણુઓ અને પરમાણુઓ (કેટલાક આયનો) દ્વારા રચાયેલી છે, અને કોઈપણ આ સૂત્ર એકમો અને એક પદાર્થ સમાવેશ પદાર્થ થાય છે.

સરળ અને જટિલ બાબત

આધાર વ્યાખ્યા નિપુણતા મેળવ્યા પછી તેની જટિલતા માટે પસાર કરી શકે છે. પદાર્થો સંસ્થાના વિવિધ સ્તરો આવે છે, કે જે બંને સરળ અને જટિલ (અથવા જોડાણ) છે - આ પદાર્થો વર્ગો પ્રથમ વિભાગ છે, રસાયણશાસ્ત્ર અનુગામી અલગ વિગતવાર અને વધુ જટિલ ઘણો છે. આ વર્ગીકરણ, ઘણા લોકો જેમ, એક કડક રીતે વ્યાખ્યાયિત સીમાઓ હોય છે, દરેક જોડાણ સ્પષ્ટ પ્રજાતિઓ પરસ્પર વિશિષ્ટ એક કારણભૂત ગણાવી શકાય.

સાદું પદાર્થ રસાયણશાસ્ત્રમાં - સામયિક ટેબલ પરથી માત્ર એક તત્વ ના અણુઓ બનેલી સંયોજન. રચના સામાન્ય સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન જોડી - ખાસ કરીને, આ દ્વિસંગી પરમાણુઓ, એટલે બે કણો બનેલો છે, સહસંયોજક બંધની દ્વારા જોડાયેલું nonpolar જોડાણો. આમ, એક જ રાસાયણિક તત્વ ના અણુઓ જ વિદ્યુતઋણતા, એટલે એકંદરે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા જાળવી રાખવા માટે ક્ષમતા હોય છે, તેથી તે સંચાર સહભાગીઓ કોઈપણ પૂર્વગ્રહયુક્ત નથી. હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન, ક્લોરીન, આયોડીન, ફ્લોરિન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, વગેરે - સરળ પદાર્થો (nonmetals) ઉદાહરણો બધા ઉમદા વાયુઓ (આર્ગોન, ઝેનોન, હિલીયમ, વગેરે) - તે એક આવા ઓઝોન કારણ કે એક પદાર્થ એક પરમાણુ ત્રણ અણુઓ, અને સમાવેશ થાય છે. મેટલ, ધાતુ અંદર મફત ઇલેક્ટ્રોનનો સમાજીકરણ અને જેમ નહિં જોવા મળે છે પરમાણુઓ રચનાના કારણે હાથ ધરવામાં - ધાતુઓ (મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ, તાંબુ, વગેરે) ત્યાં તેના પોતાના કનેક્શન પ્રકાર હોય છે. જ્યારે મેટલ રેકોર્ડ પદાર્થ કોઈપણ સૂચકાંકમાં વગર રાસાયણિક તત્વ માત્ર એક પ્રતીક છે.

રસાયણશાસ્ત્ર, જે ઉપરના ઉદાહરણોની આપવામાં આવી હતી સરળ પદાર્થ છે, તે જટિલ ના ગુણાત્મક રચના અલગ છે. જુદા જુદા તત્વો કેમિકલ્સ અણુઓ બે અથવા વધુ ની રચના કરવામાં આવે છે. આવા પદાર્થોને ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની અથવા આયનીય બંધન પ્રકાર છે. કારણ કે વિવિધ પરમાણુ અલગ વિદ્યુતઋણતા હોય, તો પછી સમગ્ર ઇલેક્ટ્રોન જોડી રચના વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ છે, જે પરમાણુ કુલ ધ્રુવીકરણ તરફ દોરી જાય છે તરફ તેના પાળી જોવા મળે છે. આયોનિક પ્રકાર - આ એક ધ્રુવીય, ઇલેક્ટ્રોન જોડી જ્યારે સંપૂર્ણપણે બંધનકર્તા સહભાગીઓ પૈકી એકને રૂપાંતરિત એક અત્યાધિક કિસ્સો છે, તો પછી પરમાણુ (અથવા જૂથો) આયનો રૂપાંતરીત કરવામાં આવે છે. સ્પષ્ટ સીમા, ત્યાં આ પ્રકારના વચ્ચે હોય છે, આયનીય બોન્ડ ખૂબ ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની તરીકે અર્થઘટન કરી શકાય છે. પાણી, રેતી, કાચ, ક્ષાર, ઓક્સાઇડ, વગેરે - જટિલ સંયોજનો પણ જોવા મળે

પદાર્થો ફેરફારો

પદાર્થો હકીકતમાં, સરળ ઓળખવામાં અનન્ય લક્ષણ એ છે કે એક જટિલ સહજ નથી. કેટલાક તત્વો સરળ પદાર્થ કેટલાક ફોર્મ રચના કરી શકે છે. બધા પાછળની એક તત્વ છે, પરંતુ માત્રાત્મક રચના, માળખું અને ગુણધર્મો નાટકીય આવા નિર્માણ તફાવત. આ લક્ષણ એલોટ્રોપ કહેવામાં આવે છે.

ઓક્સિજન, સલ્ફર, કાર્બન અને અન્ય તત્વો અનેક હોય allotropic ફેરફારો. ઓક્સિજન - તે ઓ ₂ છે અને O _3, કાર્બન પદાર્થોના ચાર પ્રકારના પૂરી પાડે છે - carbyne, હીરો, ગ્રેફાઇટ અને ફુલેરિન પરમાણુ સમચતુર્ભુજ સલ્ફર, monoclinic ફેરફાર અને પ્લાસ્ટિક છે. આવા રસાયણશાસ્ત્ર એક સરળ બાબત છે, જે ઉપરના ઉદાહરણોની મર્યાદિત નથી, તે સર્વોચ્ચ મહત્વ છે. ખાસ કરીને, સેમિકન્ડક્ટર, photoresists હીરા ફિલ્મો અને અન્ય હેતુઓ વિકાસ માટે ઉમેરણો કલા અને દવામાં ઉપયોગ ફુલેરિન એક શક્તિશાળી એન્ટીઑકિસડન્ટ છે.

શું પદાર્થ શું થાય છે?

દરેક બીજા અને પદાર્થો રૂપાંતર આસપાસ જોવા મળે છે. રસાયણશાસ્ત્ર તપાસ અને પ્રક્રિયાઓ કે જે પ્રતિક્રિયા પરમાણુઓને રચનાના ગુણાત્મક અને / અથવા જથ્થાત્મક ફેરફારો સાથે જાઓ સમજાવે છે. સમાંતર માં, ઘણી વખત જોવા મળે છે એકબીજા સાથે જોડાયેલા અને ભૌતિક પરિવર્તન જે આકાર, રંગ, સામગ્રી અથવા એકત્રિત રાજ્યના ફેરફાર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, અને કેટલાક અન્ય લક્ષણો છે.

કેમિકલ ઘટના - ઉદાહરણ તરીકે, વિવિધ પ્રકારના પ્રતિક્રિયા છે, રસ પરિમાણ ફેરફારો પર અવેજી, આપલે, વિસ્તરણ અટકાવી શકાય, ઉષ્માક્ષેપક, રેડોક્સ, વગેરે આધાર રાખીને ની સંયોજનો. માટે ભૌતિક અસાધારણ ઘટના સમાવેશ થાય છે: બાષ્પીભવન, ઘનીકરણ, નીકળતો, વિસર્જન, ઠંડું, વિદ્યુત વાહકતા, વગેરે તેઓ ઘણી વખત એક તોફાન દરમ્યાન એવા ઉદાહરણ માટે એકબીજા સાથે, લાઇટીંગ દ્વારા - એક રાસાયણિક - તે એવી ફિઝિકલ પ્રક્રિયા છે, અને તેના ઓઝોન હેઠળ પસંદગી છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

રસાયણશાસ્ત્ર પદાર્થ - આ બાબત જે અમુક ભૌતિક ગુણધર્મો સહજ છે. તેમની હાજરી, ગેરહાજરી, ડિગ્રી અને તીવ્રતા માં, આગાહી કરી શકાય પદાર્થ અલગ અલગ સ્થિતિઓમાં વર્તે છે અને એ પણ સંયોજનો રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ કેટલાક સમજાવે છે. ઉદાહરણ માટે, ઉચ્ચ ઉત્કલન તાપમાન કાર્બનિક સંયોજનો છે જેમાં હાઇડ્રોજન અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ heteroatom (નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન, વગેરે) સૂચવે છે કે પદાર્થ દર્શાવે છે, જેમ કે હાઇડ્રોજન બંધન તરીકે રાસાયણિક પ્રકાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે. શું પદાર્થો વીજળી, કેબલ અને વાયર હાર્નેસ હાથ ધરવા માટે શ્રેષ્ઠ ક્ષમતા હોય જ્ઞાન માટે આભાર ચોક્કસ ધાતુ પરથી કરવામાં આવે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

એસ્ટાબ્લિશમેન્ટ, સંશોધન અને સિક્કો બીજી બાજુ ગુણધર્મો અભ્યાસ રસાયણો સાથે સંકળાયેલી છે. દ્રવ્યના ગુણધર્મો દૃશ્ય તેમના બિંદુ થી - તે તેમના પ્રતિક્રિયા વળવા છે. કેટલાક પદાર્થો ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુઓ અથવા કોઈપણ ઓક્સિડન્ટ્સ અને અન્ય માટે, આ અર્થમાં અત્યંત સક્રિય છે ઉમદા (નિષ્ક્રિય) વાયુઓ કે જે સામાન્ય શરતો હેઠળ વ્યવહારીક પ્રતિક્રિયા નથી. રાસાયણિક ગુણધર્મો સક્રિય કરી શકાય છે અથવા જો જરૂરી હોય તો passivated, ક્યારેક તે ખાસ મુશ્કેલીઓ સંબંધિત નહિં હોય અને કેટલાક કિસ્સાઓમાં હાર્ડ સમય છે. વિજ્ઞાનીઓ, અજમાયશ અને ભૂલની દ્વારા પ્રયોગશાળામાં ઘણા કલાકો પસાર ધ્યેયો સિદ્ધ, અને ક્યારેક તેમને મળી નથી. ઉત્પ્રેરક અથવા અવરોધકો - - પર્યાવરણીય પરિમાણો (તાપમાન, દબાણ, વગેરે) વિવિધ અથવા ખાસ સંયોજનો વાપરીને પદાર્થો રાસાયણિક ગુણધર્મો છે, અને તેથી પ્રતિક્રિયા અસર કરી શકે.

રસાયણો વર્ગીકરણ

બધા વર્ગીકરણની આધાર સજીવ અને નિર્જીવ સંયોજનો કે અલગ છે. મુખ્ય કાર્બનિક તત્વ - કાર્બન છે એકબીજા hydrogenic, કાર્બન અણુઓ એક હાઈડ્રોકાર્બન હાડપિંજર પછી અન્ય અણુઓ (ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, સલ્ફર, halogens, ધાતુઓ, અને અન્યો) દ્વારા ભરપૂર, ચક્રોમાં બંધ અથવા શાખા રચના છે, તેથી તે સાબિત સાથે કનેક્ટ કાર્બનિક સંયોજનો વિશાળ વિવિધતા. તારીખ કરવા માટે, વિજ્ઞાન આવા પદાર્થોનું 20 મિલિયન જાણે છે. જ્યારે ખનિજ સંયોજનો માત્ર અડધા મિલિયન.

દરેક જોડાણ વ્યક્તિગત, પણ મિલકત, માળખું અને રચનાના એક બીજા સાથે ઘણા સમાન લક્ષણો ધરાવે છે, આ આધાર પર, ત્યાં પદાર્થો વર્ગના જૂથબદ્ધ ધરાવે છે. રસાયણશાસ્ત્ર systematization અને સંસ્થાના ઊંચા સ્તર ધરાવે છે, તે એક ચોક્કસ વિજ્ઞાન છે.

અકાર્બનિક

1. ઓક્સાઇડ્સ - ઓક્સિજન સાથે દ્વિસંગી સંયોજનો:

એક) એસિડ - પાણીની આપવામાં એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા;

ખ) મુખ્ય - પાણી સાથે સંપર્ક આધાર આપે છે.

2. એસિડ - એક અથવા વધુ પ્રોટોન અને હાઇડ્રોજન એસિડ અવશેષ બનેલી એક પદાર્થ.

3. પાયા (ક્ષાર) - એક અથવા વધુ હાઈડ્રોકસીલ જૂથો અને મેટલ અણુ ધરાવે છે:

એક) તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ - મિલકતો અને એસિડ અને બેઝિક પ્રદર્શન કરે છે.

4. મીઠું - પરિણામ તટસ્થ પ્રતિક્રિયા એસિડ અને આલ્કલી (બેઝ દ્રાવ્ય) વચ્ચે, મેટલ અણુ અને એક અથવા વધુ એસિડ અવશેષો ધરાવે છે:

એક) એસિડ ક્ષાર - કમ્પોઝીશન, એસિડ અપૂર્ણ વિયોજન પરિણામ એક એસિડ પ્રોટોન એક ઋણ આયન અવશેષ છે;

ખ) મૂળભૂત ક્ષાર - મેટલ હાઈડ્રોકસીલ જૂથ, આધાર અપૂર્ણ વિયોજન પરિણામ સાથે જોડાયેલ છે.

કાર્બનિક સંયોજનો

પદાર્થો વર્ગો એક મહાન વિવિધ કાર્બનિક માહિતી આવા વોલ્યુમ મુશ્કેલ તરત યાદ છે. મુખ્ય વસ્તુ એલિફેટિક અને ચક્રીય સંયોજનો, carbocyclic અને heterocyclic મૂળભૂત અલગ જાણવા માટે, સંતૃપ્ત અને અસંતૃપ્ત છે. પણ, હાઇડ્રોકાર્બન ઘણા ડેરિવેટિવ્ઝ હોય જેમાં હેલોજન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અને અન્ય પરમાણુ પર હાઇડ્રોજન એક અવેજી અણુ, તેમજ કાર્યાત્મક જૂથો છે.

રસાયણશાસ્ત્ર પદાર્થ - પાયો suschestovanie છે. આજે માણસ કાર્બનિક તત્વોમાં કારણે કૃત્રિમ સામગ્રી બદલો કુદરતી, તેમજ અપ્રતિમ પ્રકૃતિ તેની લાક્ષણિકતાઓ માં મોટી સંખ્યામાં છે.