વિદ્યુત વિચ્છેદન વિયોજન - તે કેવી રીતે સમજવા માટે?

શું તમે ક્યારેય શા માટે કેટલાક ઉકેલો વીજળી હાથ ધરવા વિશે વિચાર્યું જ્યારે અન્ય છે - નથી? ઉદાહરણ તરીકે, અમે બધા જાણીએ છીએ કે તે જ સમયે વાળ સ્થળો વધુ સુકાં મૂકવા ખાતે સ્નાન લઈ નથી સારો છે. પાણી પછી - વીજપ્રવાહ એક સારો વાહક છે, અને જો સુકાં પાણીમાં પડે શોર્ટ સર્કિટ ટાળી શકાય તેવું નથી. હકીકતમાં, પાણી - જેથી સારી નથી ચાલુ વાહક. ત્યાં ઉકેલો કે વધુ સારી વીજળી યોજે છે. આવા પદાર્થોને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ એસિડ, પાયા અને જલદ્રાવ્ય ક્ષાર સમાવેશ થાય છે.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ - તેઓ કોણ છે?

પ્રશ્ન ઉદભવે: શા માટે કેટલાક પદાર્થો ઉકેલો વીજળી પસાર, અને અન્ય - કોઈ? ધન અને ઋણાયનો - ચાર્જ કણો સમગ્ર બિંદુ નથી. જ્યારે પાણીમાં ઓગળેલા, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ જે પૂર્વનિર્ધારિત દિશામાં વીજપ્રવાહ ચાલ ક્રિયા હેઠળ આયનો કે વિભાજન. હકારાત્મક ચાર્જનો ધન નકારાત્મક ધ્રુવ તરફ આગળ - કેથોડ અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ ઋણાયનો ધન ટર્મિનલ સાથે ખસેડવા - એનોડ. વિદ્યુત વિચ્છેદન વિયોજન - જ્યારે ઓગાળવામાં અથવા પાણી ઓગળેલા આયનો કે વિઘટન એજન્ટ પ્રક્રિયા ગર્વ નામ ધરાવે છે.

જ્યારે વીજળી વહેતી પ્રવાહી ગુણધર્મોનો અભ્યાસ આ પરિભાષા સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક S.Arrenius. આ હેતુ માટે તે બંધ ઇલેક્ટ્રિક સર્કિટ એક પદાર્થ અને પરવાનગી આપે છે દીવો લાઇટ્સ મારફતે, જેમાં ઉકેલ કે નહીં. એક અગ્નિથી પ્રકાશિત બલ્બ લાઇટ જો - જેથી ઉકેલ વીજળી, જ્યાંથી તારણ કાઢ્યું શકાય છે પદાર્થ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે કરે છે. જો પ્રકાશ લુપ્ત છે - ઉકેલ વીજળી હાથ ધરવા નથી, તેથી આ પદાર્થને - neelektrolit. neeletrolitam દ્વારા ખાંડ ઉકેલો, દારૂ, ગ્લુકોઝ સમાવેશ થાય છે. પરંતુ rastory મીઠું, sulfuric એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ એક મહાન વીજપ્રવાહ કર્યા તેથી તેમાં વિદ્યુત વિચ્છેદન વિયોજન વહે છે.

કેવી રીતે વિયોજન છે?

ત્યાર બાદ, ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન સિદ્ધાંત વિકાસ અને રશિયન વૈજ્ઞાનિકોએ પૂરક IA માટે ગુલાંટ અને વીએ Kistyakovskij તેના વાજબીપણું રાસાયણિક સિદ્ધાંત ઉકેલો DI અરજી મેન્ડેલીવના.

આ સંશોધકોએ શોધી કાઢ્યું કે એસિડ, આલ્કલી અને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ની ક્ષાર ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન હાઇડ્રેશન પરિણામ જોવા મળે છે કે, પાણીના અણુઓ સાથે તેના આદાનપ્રદાન છે. આયન, ધન અને ઋણાયનો આ પ્રક્રિયા દ્વારા પેદા hydrated હોઈ શકે, કે પાણીના અણુઓ કે જે તેમને ગાઢ રીંગ ફરતે સાથે સંકળાયેલ છે. તેમની મિલકતો બિન-હાઇડ્રેટેડ આયનો નોંધપાત્ર અલગ છે.

આમ વધારામાં, સ્ટ્રોન્ટીયમ નાઈટ્રેટ એસઆર (NO3) 2, તેમજ સીઝીયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ CsOH ઉકેલો એક ઉકેલ છે, ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન થાય છે. આ પ્રક્રિયાના ઉદાહરણોમાં નીચેના દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય પ્રતિક્રિયા સમીકરણ :

SR (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -

એટલે સ્ટ્રોન્ટીયમ નાઇટ્રેટને એક પરમાણુ વિયોજન પર એક સ્ટ્રોન્ટીયમ ધન, અને 2-નાઈટ્રેટ ઋણ આયન રચના;

CsOH = સીએસ + + OH- ને

એટલે સીઝીયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ એક પરમાણુ વિયોજન પર સીઝીયમ ધન અને હાઇડ્રોક્સાઇડ ઋણ આયન રચના કરી હતી.

એસિડ એ વિદ્યુત વિચ્છેદન વિશ્લેષણની વિયોજન એ જ રીતે જોવા મળે છે. આ પ્રક્રિયા hydriodic એસિડ માટે નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય:

HJ = H + + CJ-,

એટલે વિયોજન પર hydriodic એસિડ પરમાણુ ઓડિયો એક હાઇડ્રોજન ધન અને આયોડિન એક ઋણ આયન રચના કરી હતી.

વિયોજન પદ્ધતિ.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ પદાર્થો એ વિદ્યુત વિચ્છેદન વિશ્લેષણની વિયોજન અનેક પગલાં માં આગળ વધે છે. આવા NaCl, NaOH તરીકે આયનીય બોન્ડની સાથે પદાર્થો માટે આ પ્રક્રિયા ત્રણ અનુક્રમિક પ્રક્રિયાઓ સમાવેશ થાય છે:

• પ્રથમ પાણીના અણુઓ બે વિરોધી ધ્રુવો (હકારાત્મક અને નકારાત્મક) હોય છે અને દ્વિ આયન સ્ફટિકમાં લક્ષી રચનાર. હકારાત્મક ધ્રુવ, તેઓ નકારાત્મક આયન સ્ફટિક, અને ઊલટું, નકારાત્મક ટર્મિનલ સાથે જોડાયેલ છે - સ્ફટિક સકારાત્મક આયનો છે;

• પછી હાઇડ્રેશન આયનો દ્વિધ્રૂવ સ્ફટિક પાણી થાય છે,

• અને પછી માત્ર આ હાઇડ્રેટેડ આયનો કારણ કે જુદી જુદી દિશામાં જુદું-જુદું હોય છે અને દ્રાવણમાં ખસેડો અથવા લાંબા સમય સુધી તેઓ વીજ ક્ષેત્ર માં કામ કરશે નહિં કારણ કે રેન્ડમ પીગળી શરૂ થશે.

  સાથે પદાર્થો માટે સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીય બોન્ડ જેમ HCl અને અન્ય એસિડ તરીકે, વિયોજન પ્રક્રિયા સિવાય કે પ્રારંભિક પગલું પાણીના દ્વિધ્રૂવ ક્રિયા દ્વારા સંક્રમણ આયન સહસંયોજક બંધની બોન્ડ છે, સમાન છે. આ હાઇલાઇટ્સ પદાર્થો સિદ્ધાંત વિયોજન.