પદાર્થની સતત રચનાનું લો. રસાયણશાસ્ત્ર માં સંરક્ષણ કાયદાઓ

રસાયણશાસ્ત્ર ચોક્કસ વિજ્ઞાન ની શ્રેણી માટે અનુસરે છે, અને ગણિત અને ફિઝિક્સમાં ઉપરાંત અસ્તિત્વ અને અણુઓ અને પરમાણુઓ બનેલી બાબત વિકાસ કાયદા કરે છે. પ્રક્રિયાઓ બનતું સજીવ, અને નિર્જીવ કુદરત ની વસ્તુઓ વચ્ચે તમામ, તે માસ અને ઊર્જા રૂપાંતર ઘટના પર આધારિત છે. સતત રચના નિયમ બાબત છે, જે આ લેખ અભ્યાસ માટે સમર્પિત કરવામાં આવશે, અકાર્બનિક અને કાર્બનિક વિશ્વમાં પ્રક્રિયાઓ હૃદય પર વસેલું છે.

પરમાણ્વીય પરમાણુ સિદ્ધાંત

સંચાલિત સામગ્રી વાસ્તવિકતા કાયદા સમજવા માટે, તમે તે શું બને છે તેની એક વિચાર કરવાની જરૂર છે. મહાન રશિયન વિજ્ઞાની એમ વી Lomonosova અનુસાર, "અંધકાર ભૌતિકશાસ્ત્ર પાલન કરતી હોવી જોઈએ, અને ખાસ કરીને, રસાયણશાસ્ત્રીઓ, કણો આંતરિક માળખું જાણીને નથી." તેમણે જે 1741 માં, પ્રથમ સૈદ્ધાંતિક અને બાદમાં અનુભવ દ્વારા પુષ્ટિ ખાતે રસાયણશાસ્ત્ર કાયદા શોધ્યું હતું, જેમાં વસવાટ કરો છો અને નિર્જીવ બાબત અભ્યાસ માટે આધાર છે, એટલે કે: બધા પદાર્થો અણુઓ રચના સક્ષમ પરમાણુઓ બનેલા છે. આ બધા કણો સતત ગતિ હોય છે.

ખુલી અને જે ભૂલ. ડાલ્ટન

50 વર્ષ બાદ Lomonosov એક ઇંગલિશ વૈજ્ઞાનિક જ્હોન. ડાલ્ટન વિચારને વિકસાવવાની શરૂઆત કરી. વિજ્ઞાનીઓ રાસાયણિક ઘટકો અણુ વજન નક્કી કરવા માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગણતરીઓ હાથ ધરશે. પરમાણુ વજન અને પદાર્થ તેના રચનાના કણો અણુ વજન ગણતરી કરી શકાય છે: આ આ ધારણાઓને એક મુખ્ય સાબિતી તરીકે સેવા આપી હતી. Lomonosov અને ડાલ્ટન માનવામાં તરીકે અનુલક્ષીને કે, તૈયારી પદ્ધતિ, પરમાણુ સંયોજનો હંમેશા અપરિવર્તનશીલ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના હશે. શરૂઆતમાં, તે બાબત ની રચના ના સ્થિરતા કાયદો એવી રીતે ઘડવામાં આવ્યું હતું. વિજ્ઞાન ડાલ્ટન માટે જબરદસ્ત ફાળો ઓળખ્યા, ભૂલ છૂપાવવા શકતા નથી હેરાન જેમ ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, હાઇડ્રોજન સરળ પદાર્થો પરમાણુ માળખું નકારી કાઢી. વિજ્ઞાનીઓ માને છે કે પરમાણુ માત્ર જટિલ છે રસાયણો. ડાલ્ટન વૈજ્ઞાનિક સમુદાયમાં પ્રચંડ પ્રતિષ્ઠા જોતાં, તેના ભ્રમણા નકારાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર વિકાસ પ્રભાવ પાડ્યો હતો.

ગણતરીમાં અણુઓ અને પરમાણુઓ તરીકે

આવા રાસાયણિક વિભાવનાના શોધ, દ્રવ્ય ની રચના ના સ્થિરતા કાયદો કારણ કે, સામૂહિક પદાર્થો, અક્રિયાશીલ અને ત્યારબાદ રચના સંરક્ષણ ખ્યાલ શક્ય આભાર કરવામાં આવ્યો છે. વધુમાં ડાલ્ટન અણુ સમૂહ માપ હાથ ધરવામાં આઇ Berzelius રાસાયણિક ઘટકો અને ઓફર અણુ વજન કોષ્ટકની ચોકસાઈ લેટિન અક્ષરો તરીકે તેમની હોદ્દો વધ્યા. હાલમાં અણુઓ અને પરમાણુઓ વજન મદદથી નક્કી થાય છે એક કાર્બન નેનોટ્યૂબ. આ અભ્યાસો મેળવેલી પરિણામો રસાયણશાસ્ત્ર હાલના કાયદા પુષ્ટિ કરો. પહેલાં સંશોધકો એક માસ સ્પેક્ટ્રોમિટર જેમ એક સાધન ઉપયોગ કર્યો છે, પરંતુ એક જટિલ ટેકનિક ગંભીર ખામી કેસ્પેક્ર્ટોમીટ્રી કે ગણતરીમાં કરવામાં આવી હતી.

શા માટે તે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ પદાર્થ ન હોય તેમનું દળ સંરક્ષણ નિયમ છે

નામના રાસાયણિક વિભાવનાના ઉપર ઘડવામાં એમ વી Lomonosovym હકીકત એ છે કે દરમિયાન પરમાણુ પ્રતિક્રિયા રિએક્ટન્ટ્સને ભાગ છે અને ઉત્પાદનો અદૃશ્ય અને કંઈ બહાર દેખાતા નથી સાબિત થાય છે. તેમની સંખ્યા પહેલા અને રાસાયણિક પ્રક્રિયા બાદ ફેરફાર વગર સંગ્રહિત થાય છે. સતત પરમાણુ સમૂહ છે, આ હકીકત તાર્કિક સમૂહ અને ઊર્જા સંરક્ષણ કાયદા દોરી જાય છે. વધુમાં, વૈજ્ઞાનિક આ કાયદો જાહેર કુદરત એક સામાન્ય સિદ્ધાંત તરીકે, ઊર્જા અને દ્રવ્ય રચનાનું સ્થિરતા ના આંતરપરિવર્તન થઈ હતી.

વિચારો જે Proust પરમાણ્વીય પરમાણુ સિદ્ધાંત એક પુષ્ટિ તરીકે

આવા વિભાવનાના ના ઉદઘાટન ઉલ્લેખ સતત રચના નિયમ તરીકે. અંતમાં 18 મી રસાયણશાસ્ત્ર - 19 મી સદીના પ્રારંભમાં - એક વિજ્ઞાન જે વૈજ્ઞાનિકોને બે ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિકો, જે Proust અને કે Berthollet વચ્ચે વિવાદો હતા. મૂળ દાવો કર્યો હતો કે રચના પદાર્થો રાસાયણિક પ્રક્રિયા દ્વારા રચના કરી હતી, reagents ઓફ પ્રકૃતિ પર મુખ્યત્વે આધાર રાખે છે. Berthollet માનવામાં આવે છે કે રચના પર સંયોજનો - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો પદાર્થો પણ વાતચીત સંબંધિત રકમ દ્વારા અસર પામે છે. જટિલ સંયોજન ની રચના હંમેશા સતત હોય છે અને જે રીતે તે પ્રાપ્ત કરવામાં આવી હતી સ્પષ્ટીકરણો પર આધાર રાખે છે નથી: પ્રારંભિક અભ્યાસ સૌથી રસાયણશાસ્ત્રીઓ Proust, નીચે પ્રમાણે જે તેમને ઘડવામાં વિચારને સમર્થન મળ્યું છે. જોકે, પ્રવાહી અને ઘન ઉકેલો (એલોય) પુષ્ટિ વધુ તપાસને થતા રોકે વિચાર્યું કે Berthollet. સતત રચના આ પદાર્થો કાયદો લાગુ પડતી ન હતી. વધુમાં, તે સાથે સંયોજનો માટે કામ કરતું નથી આયનીય જાળી. આ પદાર્થો ની રચના પદ્ધતિઓ જેની સાથે તેઓ દટાયેલો છે તેના પર આધાર રાખે છે.

દરેક રાસાયણિક પદાર્થ, તૈયારી તેની પદ્ધતિ કાયમી ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના અનુલક્ષીને. આ સૂત્ર પદાર્થ 1808 માં જે Proust દ્વારા સૂચિત ની રચના ના સ્થિરતા કાયદો નિરુપણ. પુરાવા તરીકે તેમણે આકારનો ઠેરવતા નીચેના ઉદાહરણો: સાઇબિરીયા માંથી મૈલાકાઇટમાંથી જ રચના તરીકે ખનિજ સ્પેઇન દટાયેલ છે; વિશ્વમાં માત્ર એક રસ સિંદૂર ત્યાં છે, અને ડિપોઝિટ કોઈ સામગ્રી મૂલ્ય પ્રાપ્ત થાય છે. આમ Proust બાબત રચનાનું સ્થિરતા પર ભાર મૂક્યો હતો, સ્થળ અને તેના ઉત્પાદન પદ્ધતિ ગમે.

ત્યાં અપવાદો વગર કોઈ નિયમો હોય છે

ચોક્કસ પ્રમાણ નિયમ પ્રમાણે, તે અનુસરે છે કે રાસાયણિક તત્વો જટિલ સંયોજન રચના ચોક્કસ વેઇટ ગુણોત્તરને એકબીજા સાથે જોડાયેલી છે. ટૂંક સમયમાં રાસાયણિક વિજ્ઞાન ચલ રચના છે, કે જે તૈયારી પદ્ધતિ પર આધાર રાખે છે પદાર્થો અસ્તિત્વ વિશે જાણકારી દેખાયા હતા. રશિયન વિજ્ઞાની એમ Kurnakov જેમ ટાઇટેનિયમ ઓક્સાઇડ, કારણ કે આ સંયોજનો berthollides નામકરણ સૂચિત ભારે પાણી, ઝિર્કોનિયમ નાઇટ્રાઇડની.

એક તત્વ વજનમાં 1 ભાગ દીઠ આ પદાર્થો અન્ય તત્વો વિવિધ માત્રામાં છે. આમ, દ્વિસંગી ગેલિયમ વજન એક ભાગ પર ગેલિયમ સાથે બિસ્મથ ના સંયોજન માં બિસ્મથ ના 1.24 1.82 ભાગોમાંથી પડે છે. બાદમાં રસાયણશાસ્ત્રીઓ જાણવા મળ્યું કે, ઉપરાંત એકબીજા પદાર્થો ધાતુ સંયોજનો ચોક્કસ પ્રમાણ ના કાયદાનું પાલન નથી, તો તે આ છે અકાર્બનિક સંયોજનો વર્ગ ઓક્સાઇડ તરીકે. પણ Berthollides સલ્ફાઇડનું, carbides, nitrides અને હાઇડ્રાઇડ લાક્ષણિકતા.

આઇસોટોપ ભૂમિકા

બાબત સ્થિરતા કાયદો કબજો કરવામાં આવી હોવાથી, ચોક્કસ વિજ્ઞાન તરીકે રસાયણશાસ્ત્ર તે રચના તત્વોના મૂળતત્ત્વના સામગ્રી સાથે સંયોજન વજન લક્ષણો લિંક કરવા માટે સક્ષમ કરવામાં આવી છે. યાદ કરો કે આઇસોટોપ ગણવામાં સમાન પ્રોટોન પરંતુ વિવિધ નંબરો nucleon સાથે રાસાયણિક તત્વ ના અણુઓ. આઇસોટોપ હાજરી જોતાં, તે સમજી શકાય છે સંયોજન વજનમાં રચના પદાર્થ સમાવેશ સતત તત્વો શરત હેઠળ ચલ હોઈ શકે છે. તત્વ પદાર્થ કોઇ આઇસોટોપ સામગ્રી અને વજન વધે તો પણ બદલે છે. 20% - ઉદાહરણ તરીકે, સામાન્ય પાણી 11% હાઇડ્રોજન અને ભારે તેના સમસ્થાનિક (ડ્યુટેરિયમ) દ્વારા રચાયેલી સમાવેશ થાય છે.

લાક્ષણિકતાઓ berthollides

આપણે પહેલેથી જ સમજાવી છે, કારણ કે રસાયણશાસ્ત્રમાં સંરક્ષણ કાયદાઓ પરમાણ્વીય પરમાણુ સિદ્ધાંત મૂળભૂત જોગવાઈઓ પુષ્ટિ કરો અને સતત રચનાનું પદાર્થ સંપૂર્ણપણે સાચું છે - daltonides. એક berthollides સીમાઓ જે તત્વો વજન ભાગો બદલી શકો છો છે. ઉદાહરણ તરીકે, મેટલ એક વજન ભાગ દીઠ tetravalent ટાઇટેનિયમ ના ઓક્સાઇડ ઓક્સિજનનો 0.65 થી 0.67 ભાગોમાંથી પડે છે. સબસ્ટન્સ બિન કાયમી રચના નથી એક પરમાણુ માળખું ધરાવે છે, તેમના સ્ફટિક જાળી અણુઓ બનેલા છે. તેથી, સૂત્ર રાસાયણિક સંયોજનો માત્ર તેમની રચના સીમાઓ પ્રતિબિંબ પાડે છે. વિભિન્ન તેઓ વિવિધ પદાર્થો છે. તાપમાન પણ વજન તત્વો રચના રેન્જ અસર કરી શકે. બે રાસાયણિક ઘટકો તેમની વચ્ચે થોડા પદાર્થો રચના તો - berthollides હોય, તો પછી તેઓ પણ લાગુ કરી શકાશે નહીં અને બહુવિધ પ્રમાણ નિયમ.

બધા ઉપર ઉદાહરણો સૈદ્ધાંતિક રસાયણશાસ્ત્ર તારણ પદાર્થો બે જૂથો રજૂ કરાય છેઃ સતત અથવા વેરિયેબલ રચના. આ સંયોજનો પ્રકૃતિ રાખવાથી એક ઉત્તમ પુષ્ટિ અણુ પરમાણુ ઉપદેશો છે. અને અહીં સતત રચના નિયમ રાસાયણિક વિજ્ઞાન લાંબા સમય સુધી પ્રભુત્વ છે. પરંતુ તે તેના વિકાસના ઇતિહાસમાં સમજાવે.