એમોનિયા દ્રાવણનો - તૈયારી અને ઉપયોગ

નાઇટ્રોજન (નાઇટ્રોજન) hydrogenous (હાઇડ્રોજન) માટે કેટલાક સંપર્કો, કે જે સૌથી મહત્વપૂર્ણ વજનદાર એમોનિયા છે. પ્રયોગશાળામાં તે મિશ્રણ ગરમ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે એમોનિયમ ક્લોરાઇડ ના પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે. 19 મી સદીના અંતમાં સુધી, ચિલીના થાપણ સોડિયમ નાઇટ્રેટ ના નાઇટ્રોજન સંયોજનોને એકમાત્ર સ્ત્રોત માનવામાં આવતું હતું. વૈજ્ઞાનિક સંશોધન માટે આભાર, રસાયણશાસ્ત્રીઓ વાતાવરણીય નાઇટ્રોજન ફિક્સેશનના વિવિધ પદ્ધતિઓ દરખાસ્ત કરવામાં આવી હતી છે. આ પ્રથમ cyanamide એમોનિયા સંશ્લેષણ પ્રક્રિયા હતી. આ પદ્ધતિ કેલ્શિયમ carbamide જોડી નાઇટ્રોજન મિલકત પર આધારિત છે. આ હેતુ માટે, ગરમ નાઇટ્રોજન કેલ્શિયમ કાર્બાઇડ પસાર થયેલ છે:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

આમ મેળવી CaCN2 (કેલ્શિયમ સાઇનાઇડ) નાઇટ્રેટ કૃષિ ખાતર તરીકે ઉપયોગ થાય છે. તે જણાવ્યું હતું કે હોવી જોઇએ કે વરાળ સાથે આ સંયોજન સારવાર એમોનિયા પેદા કરવા:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

એમોનિયા એસિડ અને નાઈટ્રેટ માટે પ્રક્રિયા નાઇટ્રોજન ખાતર. આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં NH3 મેળવવા વ્યાપક અન્ય પદ્ધતિ છે - નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન તેમના સંશ્લેષણ:

1/2 એન +3/2 H2 = NH3

એમોનિયા આમ મેળવી કૃત્રિમ કહેવામાં આવે છે. ઔદ્યોગિક એમોનિયા સંશ્લેષણ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં ખાતે અને 500 ડિગ્રી તાપમાન પર કરવામાં આવે છે.

એમોનિયા - જે જલદ લાક્ષણિકતા ગંધ ધરાવે ગેસ, તે હવા કરતાં હળવા છે. NH3, એક લાંબા સમય માટે તેનો ધુમાડો શ્વાસમાં જતો થવો જોઈએ નહીં કારણ કે તે ઝેરી છે. ગેસ પ્રમાણમાં સરળતાથી H2O દ્રાવ્ય છે. સંકેન્દ્રિત જલીય એમોનિયા 25% NH3 સમાવેશ થાય છે.

ત્યારે (-79 ° સે) ઠંડુ જલીય એમોનિયા ઉકેલ સ્ફટિકીય બની જાય છે. વૈજ્ઞાનિક અભ્યાસો દર્શાવે છે કે જલીય દ્વાવણ NH3 મુખ્ય સમૂહ (nH2O NH3 ·) હાઇડ્રેટેડ પરમાણુઓ સ્વરૂપમાં છે અને માત્ર ઓગળેલા એમોનિયા (0.5 વિશે%) એક નાના ભાગ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપી:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન હાજરીને કારણે એમોનિયા ઉપાયોના આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા. પરંપરાગત રીતે એમોનિયા દ્રાવણનો NH4OH તરીકે માન્યતા આપવામાં આવી છે. હાઇડ્રોક્સિંલ સમૂહ છે, કે જે એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ના વિયોજન પરિણામે રચાયેલી છે હાજરીને કારણે ઉકેલ ક્ષારત્વ.

એમોનિયા દ્રાવણનો નબળા બેઝનો ગણવામાં આવે છે. પ્રયોગશાળામાં ક્યારેક એમોનિયા એમોનિયમ ક્લોરાઇડ ગરમ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવી હતી. એમોનિયા તદ્દન સક્રિય રાસાયણિક સંયોજન છે અને તે ઘણા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે માત્ર ઘટાડવા ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

એમોનિયા, એક લીલાશ પડતા પીળા જ્યોત હાજરીમાં ઓક્સિજન સાથે બળે છે, જ્યારે એક મફત નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન થાય છે. જ્યારે ઉદ્દીપક (પ્લેટિનમ) ની હાજરીમાં · એમોનિયા ઓક્સિડેશનનું નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ સુધી જાય છે. આ પ્રતિક્રિયા નાઈટ્રિક એસિડ પેદા કરે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. એવું કહી શકાય જોઈએ કે આમ મેળવી એમોનિયા સૌથી નાઈટ્રેટ ખાતરો અને નાઈટ્રિક એસિડ ઉત્પાદન પર ખર્ચવામાં આવે છે.

° C પ્રવાહી NH3 -33,4 ખાતે બાષ્પીભવન વાતાવરણ ગરમી ઘણો શોષણ દરમિયાન, તે ઠંડક કારણ બને છે. આ મિલકત બગડે એવો ખોરાક ઉત્પાદનો કૃત્રિમ બરફ સંગ્રહ માટે રેફ્રિજરેશન વ્યવસ્થામાં તેનો ઉપયોગ થાય છે. ઘણીવાર પ્રવાહી એમોનિયા ભૂગર્ભ માળખાં બાંધકામ ઉપયોગમાં લેવાય છે. એમોનિયા દ્રાવણનો દવા પ્રયોગશાળામાં અભ્યાસ, રાસાયણિક ઉદ્યોગ, ઘરવપરાશની વસ્તુઓ વપરાય છે, અને.

એમોનિયા દ્રાવણનો એપ્લિકેશન. વપરાયેલ ઉત્તેજન અને મૂર્છાવસ્થામાં થી દર્દીની શ્વસન દૂર કરવા માટે અર્થ થાય છે કારણ કે. NH3 મોટા સાંદ્રતા શ્વસન ધરપકડ થઇ શકે છે. ક્યારેક એમોનિયા દ્રાવણનો (100 મિલી પાણી દીઠ 10 ટીપાં) emetics તરીકે વપરાય છે. નોંધો કે આ ફાર્માસ્યુટિકલ તૈયારી ચર્મ રોગોની (ખરજવું, ત્વચાકોપ) ની હાજરીમાં તેનો લાગુ કરી શકાતી નથી. ઝેર એમોનિયા વરાળ દાક્તરો એસિટેટ, સાઇટ્રેટ, tartrate લખી તો (ટર્ટરિક એસિડ) 1% એકાગ્રતા ખાતે. એમોનિયા દ્રાવણનો (બાફેલી, ગરમ પાણી 25 મિલિગ્રામ / 5 લિટર) નો ઉપયોગ કરીને સર્જિકલ પ્રથા છે.