દાઢ સમૂહ સમકક્ષ

શબ્દો મુજબ કાયદો સ્થિરતા ની રચના, કોઇ રાસાયણિક શુદ્ધ સંયોજન, કોઈ રીત તેના ઉત્પાદન પદ્ધતિ પર આધાર રાખે જ માત્રાત્મક રચના રહે તરીકે પ્રથમ 1801-1808 GG વિશ્વમાં વૈજ્ઞાનિક જે Proust જણાવ્યું હતું. આ કાયદો વિવાદ ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રીઓ Proust અને જીન કે Berthollet પરિણામે તરીકે ઉભરી આવ્યું છે. તેમને પ્રથમ માનવામાં આવે છે કે પરિણામી સંયોજનો તત્વો વચ્ચે સંબંધ કાયમી પ્રકૃતિ છે, બીજા જોડાણોની ચલન જોવા મળી હતી. એક સો વર્ષ પછી, 1912-1913 આસપાસ. એનએસ Kurnakov રચના વિવિધતાપૂર્ણ પ્રકૃતિમાંને, જે તેણે "berthollides" કહેવામાં સાથે જોડાણ અસ્તિત્વ સ્થાપના કરી હતી. phosphides, ઓક્સાઇડ, carbides, અને અન્ય: આ જૂથ સ્ફટિકીય સંયોજનો ઓળખવામાં આવે છે. દરખાસ્ત વૈજ્ઞાનિક એનએસ પર કાયમી પાત્ર સાથે સંયોજન ની રચના Kurnakova "daltonides" તરીકે જાણીતો બન્યો. કાયદો હંમેશા વાયુ અને પ્રવાહી પદાર્થો સંદર્ભમાં માન્ય છે.

રચના રચના સ્થિરતા કાયદો તે તાર્કિક રીતે અનુસરે છે પદાર્થો તત્વો કડક મર્યાદિત પ્રમાણમાં એક બીજા સાથે જોડાયેલ હોય છે. આ સંદર્ભે, ત્યાં રસાયણશાસ્ત્ર સમકક્ષ છે, જે લેટિન અનુવાદિત એક ખ્યાલ અર્થ છે "સમાન." એક શબ્દ માં, સમકક્ષ - એક શરતી સૂક્ષ્મ પદાર્થો જે તેમના અનુરૂપ સૂત્ર એકમો કરતાં ઓછી વખત એક નિશ્ચિત સંખ્યા છે. કોઈપણ સમકક્ષ નંબર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા તૈયારી રિએક્ટન્ટ્સને ડિગ્રી અને પ્રકાર પ્રકૃતિ અનુલક્ષે છે. તે છે, કારણ કે સમકક્ષ સંખ્યા સંયોજનો ની રચના ચોક્કસ તત્વ તફાવત - આયનો કે પરમાણુઓ જાણીતા જૂથો માટે. વિનિમય પ્રકાર પ્રક્રિયામાં, ઉદાહરણ તરીકે, ના દાઢ સમૂહ સમકક્ષ પદાર્થ પ્રતિક્રિયા stoichiometry પસાર કરીને નક્કી થાય છે.

ખાસ કરીને, તેમની વચ્ચે બહુવિધ જોડાણો રચના સક્ષમ તેવા ઘણા ઘટકો. તેથી, એક તત્વ ની સમકક્ષ છે, તેમજ દાઢ સમકક્ષ વજન, ઓળખી કાઢવામાં આવ્યા અલગ કિંમતો હોય છે, પરીક્ષણ સંયોજન ની રચના બહાર જોઈ શકે છે. જો કે, આવા કિસ્સાઓમાં, સમાન તત્વના વિવિધ સમકક્ષ એકબીજા સાથે પ્રમાણમાં નાના પૂર્ણાંકો તરીકે સંકળાયેલો શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, માળખું કાર્બન સમકક્ષ ના દાઢ સમૂહ મળી ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન ઓક્સાઇડ બદલાય અને લગભગ 3 ગ્રામ / બંધની, અને 6 ગ્રામ / mol છે, અને જાણવા મળ્યું હતું કિંમત ગુણોત્તર 1 ની ગુણોત્તર બરાબર છે: 2. બંધની દીઠ આઠ ગ્રામ - ખાસ કરીને, સંયોજનો વધુ એક સમાન હાઇડ્રોજન સમકક્ષ અને ઓક્સિજન એક દાઢ સમૂહ સમાવેશ થાય છે. સમતુલ્ય - પદાર્થ જથ્થો સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ના જ્યાં એક બંધની બંધ છે.

ત્યાં વિવિધ પદ્ધતિઓ પ્રાયોગિક નક્કી કરવા ગમે તત્વ કેવી રીતે મોટા દાઢ સમૂહ સમકક્ષ છે:

• ડાયરેક્ટ પદ્ધતિ. તે ઇચ્છિત તત્વ ના હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન સંયોજનો સંશ્લેષણ દ્વારા મેળવવામાં આવેલી માહિતી પર આધારિત છે.
• પરોક્ષ પદ્ધતિ છે. તેના બદલે તે જાણીતી સમકક્ષ ના અન્ય તત્વો સાથે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન વાપરે છે.
• ડિસ્પ્લેસમેન્ટ પદ્ધતિ. તે ચોક્કસ પ્રકારની ધાતુ નમૂના ઉપયોગ કરીને એક તેજાબી ઉકેલ માંથી હાઇડ્રોજન દૂર સમાવેશ થાય છે.
• વિશ્લેષણાત્મક પદ્ધતિ. તેના સંયોજનો એક પદાર્થ સામૂહિક ભાગ ગણતરી પર આધારિત છે.
• ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પદ્ધતિ વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ માહિતી ઉપયોગ કરે છે.

દાઢ સમૂહ સમકક્ષ ઓળખાય પદાર્થો વચ્ચે રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન માત્રાત્મક ગણતરીઓ કરવા માટે વપરાય છે. અહીં નોંધપાત્ર લાભ એ છે કે સમસ્યા હલ કરવા માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા છે, જે પણ લખી મુશ્કેલ છે સમીકરણનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન - તે જાણવાની જરૂર છે કે રસાયણો સાથે સંકળાયેલા વાર્તાલાપ કરો, અથવા પદાર્થ માત્ર જરૂરી છે.